内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年小升初模拟（3）化学试卷(真题)

1、人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以乙烯制备环氧乙烷有两种方法，其中经典方法是氯代乙醇法，化学反应如下：

i．

ii．

现代石油化工采用银作催化剂，实现一步反应，原理如下：

设为阿佛伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2L乙烯中含极性键的数目

B．现代方法是理想的绿色化学工艺

C．的电子式为

D．现代方法中Ag提高了反应的活化能

3、下列化学用语正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是

A.分子式为C9H8O4 B.能使溴水褪色，能发生酯化反应

C.1 mol咖啡酸最多与5 mol H2发生加成反应 D.有多种芳香族化合物的同分异构体

5、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A.分子式为C17H17N2O6

B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

C.分子中含有四种不同的官能团

D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

6、下列混合物的除杂或分离方法不正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、单位体积内“活化分子”多少可以判断化学反应速率快慢，下列说法中不正确的是(　　)

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

C.增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D.对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

8、由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为

A．2∶3∶2

B．1∶2∶3

C．2∶2∶3

D．3∶3∶2

9、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是

A. 熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量

B. 演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料

C. 低温环境会影响机器人的电池性能

D. 机器人芯片的主要成分为SiO2

11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为1moL/L的盐酸中含2NA个HCl分子

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

12、下列有关化学反应的叙述正确的是（   ）

A.N2在O2中燃烧生成NO

B.SO3与H2O反应生成H2SO3

C.常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化

D.AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3

13、下列叙述错误的是

A．金属钠燃烧时发出黄色火焰

B．金属钠保存在煤油或石蜡油中

C．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

D．金属钠在自然界中可以以单质形式存在

14、下列说法不正确的是                                                                         

A．元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

B．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

C．同一种原子可能形成不同的离子。

D．原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。

15、下列化学用语正确的是

A．甲基的电子式

B．S2-的离子结构示意图

C．含10个中子氧的核素符号

D．乙酸的结构简式

16、下列物质属于天然高分子化合物的是(   )

A.葡萄糖 B.纤维素 C.聚乙烯 D.氨基酸

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．44 g CO2与 28g CO所含有的原子数均为NA

B．24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NA

C．NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为8：1

D．常温常压下，NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L

18、下列说法正确的是

①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

③食用白糖的主要成分是蔗糖

④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

A．②④⑤⑦⑧     B．①③④⑦⑨     C．①⑤⑥⑧⑨  D．①②③⑤⑥

19、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A.标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

B.1 mol Al3+含有核外电子数为3NA

C.常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

D.1 L 1 mol/LNaCl溶液中Na +的数目等于NA

20、下列有关物质性质的应用正确的是

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸

21、填空

(1)在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。

(2)30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为___________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积比为___________。

22、化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物——全部由金属元素组成的化合物)

(1)写出H的电子式：________。

(2)X在400℃下分解的化学方程式：________。

(3)下列说法中正确的有：________。

A．化合物H可以与水反应生成氢气 B．单质D可以在干冰中燃烧 C．往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫灭火器

(4)金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：________。

23、写出下列离子方程式：

（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：___________

（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：_____________

（3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：__________

（4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：____

24、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）从溴水中提取溴______

（2）分离饱和食盐水与沙子的混合物______

（3）分离水和汽油的混合物______

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体______．

25、电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是

_______(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生

b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先观察到变成红色的区域是②区

d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

26、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，④___。

(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。

27、在一定条件下，达到化学平衡的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），如果只增大压强，其它条件不变，则平衡向________方向移动（填正反应或逆反应）；如果只升高温度，平衡向_______________方向移动（填正反应或逆反应）。

28、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1) 电源的N端为_________极；

(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

29、某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答下列问题。

(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，圆底烧瓶内发生的离子反应方程式为___________，制得的Cl2体积(标况下)总是小于1.12L，原因是HCl挥发以及___________。

(2)装置B中无水硫酸铜的作用是___________，甲同学提出在B、C之间加入一个装有___________的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰。

(3)装置C和D中出现的现象不同说明___________。

(4)写出装置F中反应的离子方程式：___________。

(5)乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F中的气体只有一种，应在E、F之间再加一个装置，装置中应放入___________(写试剂或用品名称)。

30、有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：

（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为__________________________。

（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为____。

31、CO2的脱除、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)已知：①CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=akJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)    ΔH2=b kJ·mol-1

则反应 3CO2(g)+CH4(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)探究反应 CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②下列叙述不能判断反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是_____。

A.混合气体的密度保持不变

B.CO的体积分数保持不变

C.c(CO)和c(H2)的比值保持不变

D.断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

③在压强为P1，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，该反应的平衡常数K=_______(mol∙L-1)2；比较x点和y点的速率：x_______y(填“＞”“＜”或“=”下同)；压强P1_______P2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。

(3)可以利用混合传导膜(MECC)技术进行CO2的脱除并富集资源化，如下图，脱除CO2过程中得到电子的物质是_______，正极的电极反应式为_______。

32、I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O，请完成下列问题:

（1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H2SO4的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。

II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________