江苏省淮安市2025年小升初模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D.可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl-、Br-、I-

2、1.01×105Pa、120℃时，将1LC2H4、1LC2H2、2LC2H6与20LO2（过量）点燃，完全反应后恢复到原状态，其体积为（   ）

A.24.5L B.25L C.25.5L D.26L

3、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

A．

B．

C．

D．

4、2 L硫酸铝溶液中含2.7 g Al3+，则该溶液中的物质的量浓度是

A.0.3 mol/L B.0.1 mol/L C.0.075 mol/L D.0.05 mol/L

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

6、按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(假定b处水分吸收完全)

A．CO2

B．CO

C．CO和H2

D．CH3CH2OH(气)

7、给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是(   )

A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小

C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少

8、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl(浓)=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为16x，则产生的Cl2个数为（   ）

A.5x B.15x C.10x D.20x

9、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B．具有保鲜防腐抗氧化作用，可作为食品的漂白剂

C．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

D．明矾可用作净水剂，是因为明矾可杀菌、清毒

10、下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是

①吃馒头，多咀嚼后有甜味属于水解反应

②油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯

③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

④天然蛋白质水解的最终产物均为α­氨基酸

A. ①②③   B. ①②④   C. ②③ ④   D. ①③④

11、下列分子表示的物质一定是纯净物的是

A．C5H10

B．C2H4O2

C．C2H5Cl

D．C2H4Cl2

12、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A.氮气的电子式：

B.用电子式表示氯化钠的形成过程：

C.重水的化学式为(或D2O)

D.N2H4的结构式

13、－芳硒基酮作为重要的中间体在有机合成方面具有重要应用， 电化学氧化-碘促进法采用丙酮和为原料，最终得到硒基丙酮化合物()，其工作原理如图所示(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．该装置发生的总反应方程式为：2＋2＋H2↑

B．该装置将电能转化为化学能，C为电源的负极

C．阴极发生的电极反应为：I2＋2e-=2I-

D．装置工作时，阴离子移向B电极

14、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g

XClm中所含质子的物质的量是（_______）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：，下列说法正确的是(   )

A.Na3AlF6为离子晶体 B.中Al3+为配体，接受孤电子对

C.CO2中碳原子为sp2杂化 D.熔沸点：HF＞H2O

16、下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2

C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O2

17、燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/mol

B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/mol

C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/mol

D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

18、决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度 B.是否使用合适的催化剂

C.外界温度的高低 D.反应物的本身性质

19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.5.6 g铁与足量盐酸反应时，生成气体的体积是2.24 L

B.1mol Na2O2中所含阴离子数目为2NA

C.标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2 L，所含的分子数为0.5 NA

D.标况下，22.4 LH2O所含的原子数目为3 NA

20、下列说法正确的是

A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

21、氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

22、化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。

②全部氧化成的热化学方程式是_______。

(2)已知：

则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为_______。

(3)已知，其他相关数据如下表：

则表中_______。

23、按系统命名法命名下列烷烃

（1）（2）

______________________________， ______________________________

24、对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______L。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)

②相同条件下，气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。

(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为_______L(写出计算过程)。

25、三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

26、按要求写出化学方程式：

（1）丙烯和氯气的取代反应：________。

（2）由苯酚和甲醛合成酚醛树脂：________。

（3）苯酚和浓溴水反应：_________。

（4）烷烃的燃烧通式：_____。

（5）实验室制备乙烯的反应原理：______。

27、燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。回答下列问题：

(1)镁—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车。其工作原理如图所示。

①通入空气的电极是_______(填“正”或“负”)极。

②镁电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③电池总反应方程式为_______。

(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。

①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，负极为通_______(填“”或“”)的多孔铂电极；其正极反应式为：_______。

②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_______。

28、写出下列反应的化学方程式：(共12分 每空2分)

（1）乙烯使溴水褪色的反应   ，反应类型  

（2）苯→硝基苯   ，反应类型  

（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应   ，反应类型  

29、向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

(1)溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是____。

[猜测]棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。

[实验Ⅰ]设计如表实验验证I2被氧化

(2)①本实验中，试剂a作____剂(填“氧化”或“还原”)。

②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是____。

[实验Ⅱ]通过如下实验可测定x

i.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。

iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。

已知：I2+2S2O=S4O+2I-

I-+I2I(棕黄色)

I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。

(4)结合数据，计算可得x=____(用代数式表示)。

[反思]

(5)实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的____(填数字)倍。

(6)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：____。

30、(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。 

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。 

(3)标准状况下,2 mol O2 的体积是________;标准状况下,11.2 L O2的质量是________含有的氧气分子数目是________;含有的氧原子数目是________ 。

31、下面是一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程：

资料：

①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：

(1)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式____。

(2)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式___。

(3)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：___。

(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为___。

(5)上述流程中用到“抽滤”操作，其原理装置图如下，“抽滤”时抽气泵的作用是抽走装置中的空气，形成负压，从而___(填加快或减慢)过滤速率。

(6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O，M=183g/mo1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①加热到150℃时，固体物质的化学式为_______。

②加热到225～300℃过程中发生反应的化学方程式为_______。

32、已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)

(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。

(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。

(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。

(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。

(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。