江苏省淮安市2025年小升初模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列分子中所有原子可能共平面的是

A．异戊二烯

B．新戊烷

C．甘氨酸

D．苯甲酸

2、“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固列关于“诺龙”的说法中不正确的是

A．分子式是

B．该分子中含有4种官能团

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

3、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（　　）

A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

C.溴苯（溴）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏

4、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.792LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积可能为

A.16mL B.32mL C.48mL D.64mL

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．“三元催化器”可以提高汽车尾气转化的效率

B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的

C．加热的方式可以降低“暂时硬水”的硬度

D．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用

6、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a既可被氧化，也可被还原

B．c溶于水可得d和b

C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b

D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化

7、柠檬酸结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．柠檬酸分子中含有两种官能团

B．柠檬酸的熔沸点高于相对分子质量相近的烃

C．1mol柠檬酸最多能与3mol氢气发生加成反应

D．等物质的量的柠檬酸和丙醇(C3H7OH)完全燃烧时耗氧量相同

8、“新冠病毒”防疫期间，我们经常使用“84”消毒液和医用酒精杀菌消毒，下列说法错误的是（   ）

A.“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒

B.医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂

C.“84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好

D.由于“84”消毒液的腐蚀性和刺激性很强，使用时使用者必须先偏见佩戴手套和口罩

9、下列说法中，正确的是

A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质

C．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以NH3、CO2 均是电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

10、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是

A．CH3CH2CH2OH

B．(CH3)3CCH2OH

C．

D．

11、将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O。下列叙述正确的是

A．通入H2的电极为正极，通入O2的电极为负极

B．正极的电极反应为：O2 +2H2O+4e- = 4OH-

C．电池工作时溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动

D．电池工作时电流由负极通过导线流向正极

12、能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是

A.阳光、风力、潮汐、流水都属于能源

B.氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源

C.天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源

D.煤、石油、太阳能都属于一次能源

13、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）

A. 2H2＋O2＝2H2O   B. CaO＋H2O＝Ca(OH)2

C. Cl＋Cl→Cl2   D. N2→N＋N

14、已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g)  △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是

A. 一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大

B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等

C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高

15、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检查装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做CO还原CuO实验时，先通CO后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通CO

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部

16、下列说法正确的是（ ）

A.由分子构成的物质，均存在共价键

B.相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键

C.CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键

17、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个CH3COOK微粒的质量约为g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

18、下列化合中，既含有共价键，又含有离子键的是( )

A． O2    B． CaO    C． CH4  D． NaOH

19、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （   ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

20、一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

21、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。

(1)请写出下列元素在周期表中的位置：

Na_______； O_______；He_______。

(2)某元素位于第二周期第17族，它是_______元素(元素名称)；与P相邻的同族元素的原子序数是_______、_______。

22、工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号)；

A. SO42- B.NO3-   C.Cl- D.CO32-

(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_______________；铝元素发生变化的离子方程式是______________;

23、根据题目要求写出相应的化学方程式。

（1）乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯： ________。

（2）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶： ________________。

（3）苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂： ___________。

（4）1,3－丁二烯合成顺丁橡胶： __________________。

24、I.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是____________(填序号)

①食品抽真空包装    ②在铁制品表面刷油漆   ③向门窗合页里注油    ④用冰箱冷藏食物

II.在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末时测得C的物质的量是3mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为υ(A)=____________ mol∙L−1∙min−1；

(2)升高温度，反应速率_____________(填“增大”或“减小”)。

III.氧化还原反应是重要的化学反应类型，根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。

A.分子中的原子重新组合                          B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移               D.化合价的改变   

IV.某离子反应涉及H2O、ClO－、、H+、N2、Cl－六种微粒，

(1)请写出该离子反应方程式：_________________。

(2)H2O属于_____________化合物(填“共价”或“离子”)；

(3)请写出H2O的电子式_________________。

25、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(4)一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

(5)一定能证明达到平衡状态的是______。

26、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是   　　，最活泼的非金属元素是 　　；

（2）化学性质最不活泼的元素是   　  ，其原子的原子结构示意图为   　 ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列5种物质：a.乙烯；b.苯；c.甲苯；d.溴乙烷；e.聚乙烯。

①互为同系物的是_______(填序号，下同)。

②分子中所有原子在同一平面内的是_______。

③从上述5种物质中选出2种，使其能通过一步反应发生转化。写出任意一个符合上述要求的反应的化学方程式：_______。

(2)分子式为的芳香族化合物有多种同分异构体。写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式。

①能与溶液作用显色：_______(任写一种)。

②分子中有4种不同化学环境的氢原子：_______、_______。

(3)①淀粉或纤维素在酸的作用下彻底发生水解反应，均可得到的产物是_______。

②若要证明淀粉在水解过程中是否完全发生反应，可采取的实验方法：_______。

28、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡____(填字母代号)。

A.向正反应方向移动    B.不移动    C.向逆反应方向移动    D.无法确定

(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)    ∆H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)        ∆H2=-314.4kJ/mol

向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。

①T2时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。

②下列说法正确的是_________。

A.T1＜T2

B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小，仅因为温度升高，平衡向逆方向移动

C.合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备

D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)________。

29、某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如表所示：

请回答以下问题：

(1)实验⑥中负极的电极反应式为_______。

(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_______。

(3)影响水果电池电压的因素有_______、_______。

(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做_______(填“合理”或“不合理”) 。

30、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

31、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图甲所示。

已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

(1)基态Cs原子的价层电子排布式为___________。基态K原子的核外电子云有___________个伸展方向。

(2)运输Cs+的冠醚名称是___________。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：

18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________。观察图甲，冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是___________。

(4)足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含___________molσ键。

(5)铷晶胞为体心立方堆积，如图丙所示。

铷晶胞的原子空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

(6)锂晶胞为六方最密堆积，如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm，高为b pm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则锂晶胞的密度为___________g· cm-3(用含字母的式子表示)。

32、钒和五氧化二钒在工业应用中广泛，某工厂从钒渣中回收金属，钒渣中主要成分有V2O3、FeO，还含有少量的CuO、Al2O3，工艺流程如图：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×10−21；KspFe(OH)3=4.0×10−38；KspFe(OH)2=8.0×10−16。

②NH4VO3难溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）写出滤液I中加入过量的CO2时发生反应的离子方程式；制取纯净的Al2O3需要经过一系列操作：过滤、___、___。

（2）煅烧时，滤渣I的主要成分V2O3转化为可溶性NaVO3，写出其反应的化学方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3−与VO2+能大量共存的原因是___（用离子方程式解释）。

（4）常温下调节酸浸液的pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子___；实际pH值要调整到8，其目的是___；调pH=2~2.5后过滤，滤渣III的主要成分为___。

（5）请写出煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式___。