江苏省淮安市2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体

C．ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂

D．硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作生产光导纤维

2、乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用香精，其中一条合成流程如图：

下列说法错误的是（   ）

A. 淀粉是结构复杂的天然高分子化合物

B. 乳酸与NaOH反应所得有机产物的化学式为C3H5O3Na

C. 乳酸能发生氧化反应、取代反应

D. 乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液

3、下列有关操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、电—Fenton法常用于处理工业废水中的有机物，原理如图所示。电极反应生成强氧化性的·OH(羟基自由基)将有机物氧化。下列说法错误的是

A．·OH向阳极移动

B．A极连接电源负极

C．消耗2.24L(标准状况)理论上可以产生0.4mol ·OH

D．阳极的电极反应式为

5、氧化还原反应的本质是电子的转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

6、室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L−1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg 。

下列有关叙述不正确的是

A．50℃下，AG=0，此时溶液显中性

B．a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.0×10−11 mol·L−1

C．b点对应溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl−）

D．d点对应溶液中c（Cl−）＞c（H+）＞ c（M+）＞c（MOH）

7、下列实验方案能达到预期目的的是

A. A B. B C. C D. D

8、甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A.右电极为电池正极，左电极为电池负极

B.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+

C.b处通入空气，a处通入甲醇

D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-

9、下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．3molH2与1molN2混合反应生成NH3， 转移电子的数目小于6 ×6.02×1023

C．反应2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g)点火后可自发进行，该反应为吸热反应

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

10、已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是

①BaSO4       ②Na2SO4       ③KNO3

A．②①③

B．③②①

C．③①②

D．①③②

11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

13、下列有关电解原理的说法正确的是

①电解是把电能转变为化学能　②电解是把化学能转变为电能　③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A.①③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤

14、汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O；②2NO＋O2→2NO2；③O＋O2→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是                    (　　)。

A．NO2起催化剂作用

B．NO起催化剂作用

C．NO2只起氧化剂作用

D．O3与O2互为同分异构体

15、下列说法中有明显错误的是（　　）

A.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH）2 + 2Ni(OH）2，

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH）2－e—+ OH—="=" NiOOH + H2O

B．充电过程中镉元素被氧化

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

17、下列由实验现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同

B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

D．乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛

19、如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(　　)

A．X是稀硫酸

B．X和Z反应无明显现象

C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．E在一定条件下可以转化为Y

20、分子式为C3H4Cl2的链状化合物(包括顺反异构)有

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

21、回答下列问题：

(1)①甲烷与天然气 ②16O与18O ③CH3COOH与HCOOCH3④2，2-二甲基丙烷与新戊烷 ⑤溴水与溴蒸气 ⑥红磷与白磷 ⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3与    ⑧CH3CH2CH=CH2与   ⑨CH3OH与CH3CH2OH

a．互为同分异构体的有___________            

b．互为同系物的有___________

c．互为同位素的有___________          

d．互为同素异形体的有___________

e．是同一物质的有___________

(2)某烃满足通式CnH2n(n≥2)，将该烃通入酸性高锰酸钾溶液中，可以得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。已知1个该烃分子中有16个单键，则该烃的分子式为___________。

(3)101KPa、120℃下，某链状烷烃完全燃烧后，将反应生成的气体平均分成两份，分别用碱石灰和浓硫酸吸收，二者分别增重8.2g和2.7g。该链状烷烃的分子式为___________，分子中有三个甲基的同分异构体的一氯代物有___________种。

22、MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。

(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。

(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为_______。

(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为___________mol

23、填空

24、有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，现各取100mL溶液分别进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________；

（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的离子是____________。

25、工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式______．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为______．

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．

①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式______，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为____________________．

26、完成下列小题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体

①以上物质中能导电的是_____(填序号，下同)；

②以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____；

(2)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A．强酸性   B．吸水性   C．脱水性   D．强氧化性

①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色_____；

②浓硫酸使木条变黑_____；

③热的浓硫酸与铜片反应_____；

(3)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：A_____、B_____、C_____；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_____。

27、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。

(2)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式：_______。

(3)法也是氮氧化物进行处理的方法。工作原理如下：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。

②储存转化为过程中，参加反应的和的物质的量之比为_______。

③还原的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。整个反应过程可描述为_______。

④还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：_______。

_____________________

28、回答下列问题：

(1)高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K2FeO4中Fe为___价，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体Cl2，K2FeO4被还原成FeCl3，该反应的化学方程式是___。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

②此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。

(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

29、I．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精。_____

（2）碘和四氯化碳。_____

（3）水和四氯化碳。_____

（4）硝酸钠溶液中的氯化银。_____

II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥  

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

30、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)mFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：Fe2++MnO+H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)请回答下列问题：

(1)莫尔盐(NH4)mFe(SO4)2·6H2O中m=___________。

(2)上述20.00mL莫尔盐溶液中 c(Fe2+)=___________。

(3)计算KMnO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)________。

31、以炼锌烟尘(主要成分为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)为原料，制取氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O) 的工艺流程如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。

(1)“调 pH”步骤中通入过量 CO2 时发生反应的离子方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.加入过量 NaOH 溶液的目的是提高锌元素的浸取率

B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO

C.洗涤沉淀时，直接将洗涤液加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌

D.利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

(3)氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O)是白色晶体，可含 1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔点为﹣105℃、沸点 78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_____。

A.冷水  B.浓盐酸  C.乙醇  D.氨水

②仪器 A 的名称为_____；装置 B 的作用是_____。

③以 ZnCl2•H2O 为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_____

32、铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

I．是一种重要的含铁盐。

(1)将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，其实验装置如图所示。胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小范围为___________，鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还可采取的方法是___________。

Ⅱ.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(2)试剂2的化学式为___________。

(3)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。

(4)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。

(5)“速力菲”药片中的存在还可以如何检验，请写出实验操作及现象：___________。不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________。

(6)溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉，防止被氧化，请用离子方程式进行解释：___________。