河南省信阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷(真题)

1、分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH与CO两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是

A．CH是平面结构

B．CO是V形结构

C．CH是正四面体结构

D．CO是直线形结构

2、一种Pt单原子负载型光催化剂可以最有效地对丙酮直接协同生产高附加值的HDN和氢气，示意图如下所示。下列说法正确的是

A.丙酮与氢气可发生加成反应生成2−丙醇 B.HDN的化学名称是2,5−已二酮

C.丙酮分子中最多有8个原子共平面 D.丙酮的同分异构体不能使溴水褪色

3、常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

4、对下列物质分类全部正确的是（ ）

①苏打 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH  ⑤液氧  ⑥KClO3

A.纯净物—③④⑤ B.混合物—②⑤

C.盐—①⑥ D.碱—①④

5、如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片。若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

D．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

6、已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c段反应：氧化产物为I2

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol

7、中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是

A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中

B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨

C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

D. 水声冰下咽，沙路雪中平

8、双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．过程I中2个H2O都参加了反应

B．过程I、II中都有化学键断裂

C．过程III中有化学键形成

D．使用催化剂增加了活化分子百分数

9、下列说法不正确的是

A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层

B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性

C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验

D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素

10、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性

④Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性

A．①②③④

B．①④⑤⑥

C．②③④

D．①③④⑤

11、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是

A. 质量比4∶3   B. 电子数比1∶1

C. 密度比4∶3   D. 氧原子数比2∶3

13、下列说法不正确的是

A．C和C互为同位素

B．NO和NO2互为同素异形体

C．和互为同分异构体

D．CH4和C9H20互为同系物

14、对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是

A.实验Ⅰ：立即产生大量红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液未变红色

C.实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解 D.实验Ⅳ：棉团燃烧起来

15、某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁酸、⑤氢氧化钠溶液，试根据A的结构特点，判断在一定条件下，能与A反应的物质是

A.①②④ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤

16、对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是

A. 氧化剂是NaOH   B. 反应中的Al被还原

C. 生成3mol H2时转移了6mol电子   D. 1molAl失电子，有2molH2O中的氢得电子

17、下列物质除杂方法错误的是

A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去

B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去

C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuO

D．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中

18、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是

A．工业上常用CaO作沉淀剂

B．试剂M能导电，故其是电解质

C．根据流程图可知，试剂M可以循环利用

D．实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器有3种

20、下列说法正确的是

A．单质的晶体中可能存在离子

B．离子晶体中一定有离子键，不可能有共价键

C．只含原子的晶体一定是共价晶体

D．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

21、现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物          

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当时，烃A一定为烷烃       

d.当时，烃B可能的分子式有两种

e.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1molA最多只能与发生加成反应。请用系统命名法写出烃A的名称：_______。

(4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(5)当时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含a的代数式表示)。

22、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol

Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _____ 。

23、二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。

（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。

①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_________________________________。

③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。

④装置D的作用是________________________________。

（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝]。

请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，  过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3  和80 g KCl固体)

24、化学在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题：

(1)糖尿病患者的空腹血糖水平一般≥7.0 mmol/L，这里的“血糖”是指___________(填名称)。一旦诊断为糖尿病，患者应该____________________________________________。

(2)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质——丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空气中完全燃烧时和酒精类似，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：______________________。

(3)2020年“全民营养周”活动主题是“合理膳食，免疫基石”。下列说法不正确的是____(填字母)。

A.尽量每天吃一个鸡蛋 B.多吃新鲜的蔬菜和水果

C.适当摄入粗粮、杂豆、坚果等食物 D.“平衡膳食”是指糖、油、盐三者的合理摄入

(4)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

①加碘盐中“碘”是指___________(填化学式)；测得某“低钠盐”样品中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品水溶液中含量最多的离子是___________(填离子符号)。

②小明同学因腹泻脱水，需要补充质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他每天注射200 g生理盐水，则该病人每天可通过输液补充食盐___________g。

③小明同学病愈后，想检验一瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明同学判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格，并说明理由：_____________。

25、（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是 ，名称是   。

（2）①的反应类型   ②的反应类型   。

（3）反应④的化学方程式   。

26、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，则：

(1)反应的化学方程式为：___________

___________NaClO3+___________HCl=___________NaCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O。

(2)此反应中氧化剂是：___________，在反应中盐酸体现的性质是___________和___________。

(3)在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数目为___________，被氧化的盐酸的物质的量为___________mol。

(4)中国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为___________。这一方法的优点是___________。

(5)用一个实验事实证明氯元素的非金属性比溴元素强___________(用化学方程式表示)。

27、I.根据要求回答下列问题：

(1)下列过程一定释放能量的是_______。

A．化合反应

B．分解反应

C．形成化学键

D．酸碱中和

(2)H2(g)完全燃烧生成等质量的水，放出热量较多的是_______。

A.水蒸气                  B.液态水

II.用CH4和O2组合形成的酸性燃料电池装置如图：

(3)该装置的能量转化形式是把_______能转化为_______能。

(4)电极c的电极反应式为_______。

(5)若线路中转移4mole-，则该燃料电池理论上消耗的O2在标况下的体积为_______L。

28、回答下列问题。

(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______和______。

(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______、______。

(3)与互为等电子体的一种阳离子为______(填化学式)，阴离子为______。

(4)与互为等电子体的阴离子是______，阳离子是______。

29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（2）有错误操作步骤有_______________。

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

（4）则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L。

30、(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

(2)86.4gA单质与4.80molCl2完全反应，生成3.20molAClx,则x=___________，A的摩尔质量为__________________g·mol-1

31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液)

(1)试剂①为______；操作a所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、______。

(2)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是______。

(3)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量______，其原因是______(请用离子方程式解释原因)。

(4)回收的FeSO4经一系列变化后可制的一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其制备原理如下，请配平离子方程式：______。

_____Fe3++_____ClO-+_____OH-=_____FeO+______Cl-+______H2O

32、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以 Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

浓缩海水酸化海水含溴空气…… 产品溴

（资料）常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_____________ (写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2

① 具有脱氯作用的离子是 ________________。

② 溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2后，Br2歧化为 和Br-。则 A 是 _______(填序号)。

a.NaCl 溶液 b.Na2CO3溶液 c.SO2 气体

再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_____________ 。

(4)探究(3)中所用 H2SO4浓度对 Br2生成的影响，实验如下：

① B 中溶液呈棕红色说明产生了 __________________。

② 分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_________________。

③ 酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 ________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。