河南省信阳市2025年小升初模拟（3）化学试卷(真题)

1、具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分如图，对其叙述正确的是

A．苯的同系物

B．属于芳香烃

C．属于羧酸类

D．属于酯类

2、十二烷基苯磺酸钠(C18H29NaO3S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃，下列有关说法正确的是

A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348

B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NA

C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1

D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L

3、下列说法或表示方法正确的是

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞O

D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

4、下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是

A.高纯硅可用于制造半导体材料

B.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C.玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐

D.硅胶可以做干燥剂和催化剂载体

5、下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是

A．

B．

C．

D．

6、化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198       P—O：360       O==O：498

若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

A．吸收 1638 kJ 能量

B．放出 1638 kJ 能量

C．吸收 126 kJ 能量

D．放出 126 kJ 能量

7、下列各图中，表示吸热反应的图是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

8、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是(   )

A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B.溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式：

C.分散系的分类：

D.与加热反应的产物：

9、为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫(含SO2)”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是

A．SO2

B．SO3

C．H2SO3

D．H2SO4

10、已知硒(Se)为第VIA族元素，上列有关硒元素的化合物的说法中不正确的是

A．其同族氢化物的熔沸点：H2O＞H2Se＞H2S

B．SeO3只有还原性

C．BaSeO4与BaSO4相似，均难溶于水

D．H2SeO4溶于水破坏共价键

11、已知： 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是

A. B.

C. D.

12、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下：

下列说法错误的是

A．“沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B．“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好

C．调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀

D．“沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有

14、常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是(   )

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

15、

①   ② ③ ④

A. 装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于制取蒸馏水

D. 装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体

16、二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是

A．反应中Cl2被氧化

B．消耗1单位NaClO2时，转移1单位电子

C．ClO2是还原产物

D．还原剂与氧化剂的量之比为1：2

17、下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是

A．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高

B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H＞0”可知，白磷比红磷稳定

C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量

D．已知 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出 92.4 kJ 的热量

18、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.1 mol K2Cr2O7被氧化为Cr3+转移的电子数为6NA

D.24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数

19、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．Fe3O4FeFeCl3

B．CaCl2溶液CaCO3CO2

C．H2O2H2H2O

D．CuSO4溶液CuCuO

20、如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是

A．a和b中N原子均采取杂化

B．b中的配位数为4

C．a中配位原子是C原子

D．b中含有共价键、离子键和配位键

21、元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程：_______。

(2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为_______。

II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：

(4)的化学式为_______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得_______(填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是_______(填元素符号)。

(5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥_______，依据该事实_______(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是_______。

(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。

A口通入的气体为_______(填化学式)。

22、已知：2 KMnO4 + 16HCl（浓） = 2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O

（1）反应中元素化合价降低的物质是______（填化学式），含该元素的物质发生______反应（填“氧化”或“还原”）；

（2）该反应中，还原剂是______，还原产物是______（填化学式）；

（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；_____ 2 KMnO4 + 16HCl（浓）=2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O

（4）该反应中浓盐酸体现______性 、______性。

23、有下图所示装置：

（1）装置A中b为_______极，电极反应式为_______，a极反应式为_______。

（2）装置B中C为________极，电极反应式为________。

（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为_______ L。

（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后___极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为______。

（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作______极，另一极反应为_____________。

24、已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566.0kJ/mol

(1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

(2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

该电池正极的电极反应式____________________

工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

25、Ⅰ．A、B、C的结构简式如图，回答下列问题：

(1)A、B两种物质类别是否相同__________ (填“是”或“否”)，A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗溴单质的物质的量之比为__________。

(2)B物质的名称__________；

(3)如何检验C中的官能团溴原子，简述实验操作：____________。

Ⅱ．丁子香酚()可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题：

(4)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______________。

(5)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式__________。

①苯环上连有两个取代基       ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③含有醛基(-CHO)       ④核磁共振氢谱吸收峰最少

(6)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________(填选项字母)

a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．核磁共振仪

26、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g） ⇌ 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是______。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a v（NO2）＝2v（O2）                  b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO2    d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____________。

a 及时分离出NO2气体               b 适当升高温度

c 增大容器的容积                  d 选择高效催化剂

27、目前工业上制备丙烯腈()有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

a．的空间结构为正四面体形

b．分子中只有碳、氢原子位于同一平面上

c．、HCN分子中所有原子均位于同一直线上

(2)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为___________。

28、已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。

（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

29、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号____________________________，从实验结果可以得出的结论是_____________________________________。

30、将64g Cu投入100mL 的浓硝酸中，当硝酸全部反应时，收集到标准状况下和NO的混合气体8.96L。

(1)被还原的硝酸的物质的量是___________。

(2)生成的NO气体在标准状况下的体积为___________。

(3)如果向反应后的溶液中再加入100mL 2mol/L的稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，则发生反应的离子方程式为___________，又继续溶解的Cu的质量为___________。

31、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___；

(2)Se原子的原子序数为___，基态电子的排布式为[Ar]___；

(3)H2Se的稳定性比H2S___(填“强”或“弱”)。SeO3分子的立体构型为___。

(4)下列分子中含手性碳的是___。

a.   b.   c.   d.CH3CHClCH2CHO

(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因___；氮元素的E1呈现异常的原因是___。

32、某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。

（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。

（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有：    _____________（至少写一个）。

（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。

（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。