河南省信阳市2025年小升初模拟（一）化学试卷(真题)

1、反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

A.温度、容积不变时，通入SO2气体

B.移走一部分NH4HS固体

C.容积不变，充入氨气

D.保持压强不变，充入氮气

2、下列物质中与CH4互为同系物的是

A. C6H6   B. C2H4   C. C3H8   D. C2H2

3、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(  )

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

4、上个世纪由于DDT杀虫剂的广泛使用，美国国鸟白头海雕几乎灭绝。DDT的结构简式如图，分子中共平面的原子数最多有

A．23

B．22

C．21

D．20

5、汽油燃烧产生的汽车尾气中，含有多种污染空气的有害气体，这些气体包括

①一氧化碳　②二氧化硫　③氮氧化物　④磷的氧化物

A．只有①②

B．①②③

C．只有②③

D．①②③④

6、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

8、二氧化氯是国际上公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，如图是用石墨做电极通过电解法制取的工艺。下列说法正确是

A．电极A接电源的负极

B．为阳极产物

C．阴极溶液的pH将减小

D．阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的阳离子数为

9、下列说法中不正确的是

A．工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．用漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

C．实验室制备氯气应在通风橱中进行

D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

10、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

12、下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA

C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA

D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA

13、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的中，含有个中子

B．的溶液中，含有个

C．标准状况下，苯在中完全燃烧，生成个分子

D．密闭容器中与发生反应：，增加个键

14、关于化合物，下列叙述正确的有（ ）

A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个键和1个键 D.C原子的杂化方式是sp2和sp3

15、下列叙述正确的的是

A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液鉴别

B.小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

C.Na2O和Na2O2都能与水反应产生碱，所以它们都是碱性氧化物

D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+

16、下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（  ）

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-    B. Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C. Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-    D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

17、25℃ 时，Ag2CrO4在不同浓度的溶液中的溶解量如图所示，下列说法正确的是(   )

A.图中a、b两点c(Ag+)相同

B.图中c点为Ag2CrO4的不饱和溶液

C.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

D.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解量可变为c点

18、一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是

A．将锌片换成锌粉

B．向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸

C．向盐酸中加入少量氯化铜溶液

D．增加稀盐酸的用量

19、现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（ ）

A. X=200   B. x>200   C. x<200   D. 不能判断

20、汽车尾气转化反应之一是2CO+2NON2+2CO2，有关该反应的说法错误的是（    ）

A.CO是氧化剂 B.NO被还原 C.CO2是氧化产物 D.N2是还原产物

21、亚硝酸和硝酸是常见的两种氮的含氧酸，亚硝酸钠(NaNO2)有毒，也有一定氧化性，已知高铁血红蛋白()无携氧能力。

(1)亚硝酸钠使人体中毒的原因为___________。

(2)误食亚硝酸钠可立即服用下列物质中的___________，以起到解毒效果。

A．高锰酸钾晶体       B．维生素C       C．FeCl3固体

(3)某实验小组模拟用H2O2氧化除去废水中的NO2和NH，实验数据如下表，消除NH时可能发生的离子反应有___________。已知上述反应在该条件下均有较大反应限度，但混合体系中NH浓度几乎未发生变化的原因是___________，若取1L废水进行实验，则实验2中转移电子的物质的量约为___________mol。

(4)将6.4g铜片加入100mL9mol/L的硝酸溶液中，铜片完全溶解，并产生标准状况下2.24L气体(气体为NO和NO2的混合气体，不含N2O4)，则向反应后的溶液中加入___________mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，可使恰好完全沉淀。若将产生的气体与足量氧气混合通入水中充分反应，至少需要标准状况下的氧气___________L。

22、(1)在一定条件下，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。

(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋，最合适的是________。

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。

(4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________。

(5)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。

(6)NH3在催化剂条件下还原NO2生成N2和H2O的化学方程式：_________________。

23、（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）

现有2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。

（3）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：__________________________。

24、判断对错（请填写“对”或“错”）

(1)具有相同核电荷数的微粒是同一种元素________

(2)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________

(3)最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素________

(4)可由 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 反应 ，设计成原电池________

(5)氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O2＋4OH－+4e－=2H2O________

25、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是   。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

  。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有   ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式   。

26、某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。

(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式____，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是____。

(3)实验结论：上述理论推测____(填“正确”或“错误”)。

(4)查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用____表示苯分子的结构更合理。

(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是____；反应类型是____。

27、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑  ＋ 8H2O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H2S +  H2SO4＝S↓+  SO2↑+  2H2O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

28、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高   B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大   D.正反应进行的程度越大

29、以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。 工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式___________________________________。

(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。

(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为   ____________________________________。

30、将7.8g Na2O2投入水中充分反应，最终形成500ml溶液。求：

（1）Na2O2的物质的量？______

（2）反应后溶液中溶质的物质的量？______

（3）反应后溶液中溶质的物质的量浓度？______

（4）产生气体标况下的体积？______

31、某含铬电镀废水的主要成分如下表[(VI)代表、]，常用沉淀法对其进行处理。

沉淀法工艺流程：

(1)基态Cr原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。

(2)“氧化”过程中，使用的能与水互溶，却不溶于，其原因可能为___________。

(3)废水中含有、，锌的第一电离能()大于铜的第一电离能，而锌的第二电离能()却小于铜的第二电离能，其主要原因为___________。

(4)可以沉淀、中阴离子的空间结构为___________。

(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①δ、γ、α三种晶胞中铁原子的个数之比为_______。

②设δ-Fe晶胞的晶胞边长为apm，则Fe原子半径为________pm。

③设γ-Fe晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞边长为_______pm。

32、以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题：

(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) △H=+71kJ·mol-l

①该反应_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变

d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0~10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_______mol/(L ·min)。

②T1℃，该反应的平衡常数K=_______ (用分数表示)，平衡时H2的转化率是_______。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，再次平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______； 在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。