陕西省商洛市2025年小升初模拟（三）化学试卷(真题)

1、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（   ）

A.CaCO3 B.SiO2 C.Na2SiO3 D.CaSiO3

2、溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为(   )

A．2:3 B．1:4  C．1:1 D．3:2

3、下列说法不正确的是

A．磁性材料大多数是含铁的化合物

B．常温常压下，NH3、HCl、SO2、Cl2在水中的溶解度依次减小

C．SO2有漂白性因而可使品红溶液、紫色石蕊试液褪色

D．Al2O3是铝元素在地壳中的主要存在形式之一

4、向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的选项为

①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量

②浓度：a点小于c点

③该反应为吸热反应

④体系压强不再变化，说明反应达到平衡

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥反应在c点到达平衡

⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②⑤⑦

D．③④⑤

5、下列操作能够达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NA

B. 标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NA

C. 30克C2H6中，共价键的数目为7NA

D. 1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA

7、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（ ）

A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”

B. “曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”

C. “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”

D. “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”

8、下列说法正确的是（  ）

A.向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色

B.欲除去Cl2中少量HCl气体，将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，应密封保存

D.实验有用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2

9、下列实验能获得成功的是：

A．苯与浓溴水反应制取溴苯

B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

C．1 mol·L－1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

10、下列物质中，可用于制作计算机和通讯设备的芯片的是

A．Na2SiO3

B．SiO2

C．Si

D．H2SiO3

11、将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A．最终生成红褐色沉淀

B．没有气体产生

C．最终生成白色沉淀

D．最终生成血红色溶液

12、用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是

A.NaClO作漂白剂 B.用NH3制氮肥

C.明矾作净水剂 D.用食醋除水垢

14、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑

B．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

C．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D．H2S＋2HNO3(浓) S↓＋2NO2＋2H2O

15、已知某温度下和的电离常数相等，现向10mL浓度为的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列描述正确的是

A.水的电离程度始终增大

B.当加入氨水的体积为10mL时，

C.与之和始终不变

D.先增大再减小

16、下列实验操作和现象可得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

A.将海带燃烧成灰 B.过滤得含I-溶液

C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯

19、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，最终有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③

D．至少存在①④⑤

20、氢氧化锂(LiOH)可用作光谱分析的展开剂、润滑油，某兴趣小组利用三室电解法制备氢氧化锂，同时得到重要工业原料硫酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a为负极

B．N为阳离子交换膜

C．石墨电极Ⅱ的电极反应式为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D．制备2.4 g氢氧化锂，理论上生成气体A 1.12 L(标准状况下)

21、现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸  ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl ⑨BaSO4固体 ⑩稀硫酸

（1）能导电的是_______________; 

（2）属于电解质的是___________________；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _______。

22、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个10L容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若反应进行到1分钟时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol

(1)则a=___________；v(H2)= ___________ mol·L-1·min-1

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量___________，

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___________

(4)原混合气体中，a∶b=___________

(5)达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=___________

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________

23、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 。

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体 。

（4）同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。

（5）完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同   。

（6）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。

24、铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___。

25、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

26、在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应：。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的物质的量是___________。

27、已知：，现有一种自色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠物质的量分别是多少______？

(2)所用盐酸的物质的量浓度______？

28、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

29、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I   II

（1）写出下列仪器的名称：a. ____________  b. _____________  c. ______________

（2） 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_____________________ 处。冷凝水由_______(填f或g）口通入，_________口流出。

（4）现需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

 ①图中的错误是________________________________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_______________________________。

 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____________ g。

 ③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒___________

B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。

C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________。

D．定容时仰视刻度线___________。

E．容量瓶中原有少量蒸馏水______________。

F．未洗涤玻璃棒和烧杯____________。

30、依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：

(1)已知某温度下，Kw=1×10-13，在该温度下0.1 mol∙L-1HA溶液的pH=3

①该溶液中由水电离出的H+浓度是___________ mol∙L-1。

②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________。

(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法正确的是___________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+

(3)已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(4)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________

A．c(H+)+c(Na+)=c()+c()+c(OH-)

B．c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(OH-)-c(H+)= c()+2c(H2CO3)

D．c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

31、二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示：

试回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分是___________；浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为___________，适量的Na2SO3固体的作用是___________。

(2)检验滤液①中是否含有Fe2＋，除了用K3Fe(CN)6溶液外，还可以用___________试剂，若滤液①中含有Fe2＋其现象是___________。

(3)步骤II中，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是___________。

(4)试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为___________(写化学式)；若c(Mn2＋)=1.0 mol·L-1，调节pH范围应为___________(该条件下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14)。

(5)步骤V酸溶时逐滴加入H3PO4溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2·2H2O，试结合离子方程式说明原因___________。

32、燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1＝-574.0kJ·mol-1　

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2＝+1160.0kJ·mol-1　

若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为______。

(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

反应1:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝-99.0kJ·mol-1

反应2:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2＝+83.0kJ·mol-1

反应3:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3＝+384.0kJ·mol-1

反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是_____。

②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为______。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为、。

①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：____。

②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是___。