陕西省商洛市2025年小升初模拟（3）化学试卷(真题)

1、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

B．现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化

C．人造奶油、人造纤维等都是高分子化合物

D．聚丙烯是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化

2、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是(   )

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Na2O＋H2O=2NaOH

C.2H2O2 H2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2

3、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。下列说法不正确的是

A.Na2SeO3易溶于水

B.活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价

C.Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价

D.Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂

4、沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。一定条件下，动植物废弃物(秸秆、杂草、人畜粪便等)在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气(如图所示)。下列说法错误的是

A．秸秆、杂草的主要成分为纤维素

B．人畜粪便中含有脂肪和蛋白质等

C．脂肪、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物

D．严禁在窖井口和化粪池附近燃放烟花爆竹

5、下列叙述正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

6、下列说法正确的是

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．在、、、的4种离子中，的离子半径最小

D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素

7、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是  

A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D. 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体

8、Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应生成ZnO22﹣，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是

A．③②① B．③⑤① C．③②④ D．③⑤④

9、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．加入HNO3降低了正极反应的活化能，同时也加快了负极反应的速率

B．电池工作时正极区溶液的pH升高

C．3mol O2被还原时，有1.5mol CH3CH2OH被氧化

D．电池工作时，H+由电池的左室通过离子交换膜进入右室

10、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C.常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA

11、下列说法正确的是（    ）

A. 增大压强，反应速率一定加快

B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率

C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快

D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

12、下列说法正确的是

A．与可以直接化合生成硅酸

B．与反应，过量生成、过量生成

C．盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞

D．与溶液反应体现了的氧化性

13、工业上用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备纳米的流程如下

下列叙述错误的是

A．铁泥预处理时可用热碳酸钠溶液除去表面的油污

B．为提高步骤①的反应速率，可以升温或增加稀盐酸的量

C．步骤②中，主要反应的离子方程式为

D．步骤④中，反应完成后剩余的可以通过加热的方式除去

14、中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是

A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原变化

C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶

D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

15、下列说法正确的是（   ）

①物质发生化学变化的同时一定都伴有能量变化

②伴有能量变化的物质变化都是化学变化

③放热反应不需加热就能发生，吸热反应如果不加热就不能发生

④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行

⑤NaOH固体溶于水是一个放热反应

⑥有化学键断裂的变化一定是化学变化

⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热

⑧化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D.③④⑥⑧

16、以NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是( )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A.①②③ B.①②③⑤ C.①③ D.①②⑤

17、化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中两种有毒气体(和)的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

B．该反应属于置换反应

C．黄色球表示氮原子

D．乙物质被还原

18、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

19、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ K2SO4+ 2CO2+2H2O

  下列说法错误的是

A. KClO3在反应中得到电子   B. ClO2是还原产物

C. H2C2O4在反应中被氧化   D. 1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移

20、SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小

21、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:

(1)写出碳酸的第一步电离方程式______ 。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为______ (填序号)。

(3)25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=______。

(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是______(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 

d．通入少量HCl气体  e．加少量烧碱溶液 f．升高温度

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

(1)25℃时，FeCl3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，原因是______(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______。

(2)t℃, PH=12的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(H+)=______。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

(4))已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 ______(填化学式)；当两种沉淀共存时，=______。

22、钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

23、(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是_______

(2)已知有下列物质：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有离子键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_______。

24、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-+10OH-=+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2+8e-+4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为_______极，发生_______反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_______。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式：_______。

25、I. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____。

A．胶粒小，不受重力作用              B．胶粒带同种电荷

C．胶体具有丁达尔效应                D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若______________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

26、[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________

（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键   D．π 键

（5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

27、在催化剂加热条件下，将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

(1)写出反应的化学方程式___________。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是___________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是___________。

(4)若将SO2与足量18O2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、___________(说明：本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的2个O原子均为18O，以此类推)。

28、Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_____________________________________________。

(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ加入试剂最好是________。

A．加入适量的NaNO3

B．适量的HNO3

C．适量的H2O2

29、如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通氢气一极的电极反应式为______。

(2)乙装置中铁电极为______极，该装置中的电解反应方程式为______。

(3)若有1.12L(标准状况下)氧气参与反应，丙装置中阴极增重的质量为______g。

(4)某粗铜中含有铁、金、银等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如图工艺流程：.

已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：

①步骤I中加入的试剂A应选择______(填序号)。

a.氯气        b.过氧化氢        c.酸性高锰酸钾溶液

②步骤II中调节pH的范围是______。

③步骤III的操作是加热浓缩、______、______。

30、“摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。其相对分子质量是氢气的67.5倍，请计算确定。

①“摇头丸”的相对分子质量______________②“摇头丸”的化学式______________

31、海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

回答下列问题：

(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。

(2)“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。

(3)上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是___________。

(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)

A．主要是除浸取原液中的有机杂质

B．将碘转化成离子进入水层

C．应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。

32、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式__。

(2)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__。

(3)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则1molLi2Ti5O15中含过氧根离子的数目为__。

(4)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___？已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式___。