陕西省商洛市2025年小升初模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列说法一定正确的是

A．和的水溶液能导电，则和为电解质

B．时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱

C．的电离方程式为

D．的水溶液不易导电，故是非电解质

2、实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

3、下列离子方程式错误的是 （ ）

A．碳酸氢镁与氢氧化钠反应：Mg2+＋2HCO3－＋2OH－= MgCO3↓＋2H2O

B．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

C．碳酸钙中滴入醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O

D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋HCO3－

4、2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是

A．隔热降噪材料三胺泡沫

B．SiC颗粒

C．新型镁锂合金

D．有机热控涂层

5、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是（　　）

A.生石灰 B.草木灰

C.明矾 D.漂白粉

6、地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：下列有关该药物的说法中，错误的是

A．地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应

B．地西泮的一氯取代产物为8种

C．地西泮的化学式为

D．地西泮中无手性碳原子

7、在日常生活应用中，下列物质体现氧化性的是

A. 硅胶作食品干燥剂 B. 甘油作护肤保湿剂

C. 石墨作润滑剂 D. 漂白粉作环境消毒剂

8、已知以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物；和。下列叙述错误的是

A．被还原的元素是О和N

B．是氧化反应的产物

C．当该反应转移电子时，变化了

D．无论反应物以何种比例混合，反应体系中和S原子个数比一定为1：1

9、X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于

A．ⅠA和ⅥA

B．ⅡA和ⅥA

C．ⅡA和ⅦA

D．ⅥA和ⅦA

10、下列说法中不正确的是（   ）

A. 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

C. 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就

D. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

11、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）

A.将SO2通入水中 B.硫酸氢钠溶于水

C.将HCl通入水中 D.烧碱溶于水

12、下列离子在溶液中大量共存的一组是

A.Al3+ 、Na+、Cl-、OH- B.H+、Na+、Cl-、OH-

C.、Mg2+、、Cl- D.Mg2+、H+、、

13、常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

D.的电离常数

14、下列关于氯气的说法不正确的是

A．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

B．氯气通入水中既有物理变化，又发生化学变化

C．氯气和液氯是两种不同的物质

D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

15、侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是

A．空间构型为直线形

B．为离子化合物

C．的电子式为

D．的原子结构示意图为

16、下列有关叙述正确的是（　　）

A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B. 在分子中含有1个手性C原子

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强

17、下列钠、铁、银的冶炼方法正确的是

A．电解法、热分解法、热还原法

B．电解法、热还原法、热分解法

C．热还原法、热分解法、热还原法

D．电解法、电解法、热分解法

18、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是(   )

A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

19、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（   ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

20、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

21、与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答：

(1)已知二甲醚(CH3OCH3，常温下呈气态)，H2的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式____。利用二甲醚制取H2，总反应为CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)。已知H2O(g)=H2O(l)       △H=-44kJ/mol，则总反应的△H=___。总反应能自发进行的条件是___(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)二甲醚制H2的总反应分两步完成：

二甲醚水解：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)       活化能Ea1

甲醇与水蒸气重整：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)       活化能Ea2

已知Ea1远小于Ea2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH3OH)浓度随时间变化的曲线图___。

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为___。

22、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：

(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。

(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。

(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

23、(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

24、按要求回答下列问题：

（1）的系统命名为___。

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式为__。

（3）中的官能团名称为__。

（4）的1H—核磁共振谱图中有__组特征峰。

（5）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体数目有__种。

（6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子量为62，它的红外光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的吸收峰，核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为2：1，则该有机物的结构简式为__。

25、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

26、现有下列物质① H2SO3 ② 液态SO3 ③ 液态的醋酸④ 铁⑤BaSO4固体  ⑥ 蔗糖（C12H22O11）⑦ 酒精（C2H5OH）⑧ 浓硫酸⑨ 固体氯化钠，属于非电解质的是_________（填写序号，下同），属于电解质的是_________，能导电的是_________。

27、某学习小组用如图所示装置制备氯水并对其成分进行探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)实验室制取氯气的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________，装置B的作用是除去氯气中混有的___________。

(3)装置D的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

28、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。

(2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。

(3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。

a.金属单质       b.非金属单质            c.酸性氧化物       d.碱性氧化物       e.酸     .碱       g.盐

从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。

29、某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是   ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____   __．

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A： ．②中生成溶液H：   ．

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为       mol/L、c（Fe3+）为     mol/L、c（Cl﹣）为     mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

30、KClO3、KMnO4、MnO2常用于实验制备氯气、氧气。某同学取了24.5gKClO3和少量的KMnO4混合均匀后，充分加热后收集到气体A0.32mol，然后再加入足量的浓盐酸，加热充分反应后收集到氯气amol(不考虑氯气的溶解)，Mn元素全部转变成Mn2+。求：

(1)加入KMnO4的物质的量____。

(2)a的值(写出推理过程)____。

31、回答下列问题：

(1)“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。工业上制取H2有多种方法，如：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.5kJ•mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+206.2kJ•mol-1

③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H3=+247.4kJ•mol-1

④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H4=+483.6kJ•mol-1

由上述可知：CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____。

(2)在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)       △H=-11kJ•mol-1。如图表示不同温度T1、T2下平衡时HI(g)的体积分数随起始n(H2)：n(I2)的变化关系。

①反应温度：T1____T2(填“＞”“＜”或“=”)，

②维持B点温度和起始n(H2)：n(I2)不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有____(任写一种措施)。

(3)科学家研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在100kPa和730K时，向密闭容器中投入HI，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表：

①40min时，HI的转化率为___，根据上述实验结果，温度为730K时该反应的压强平衡常数Kp=___。(结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的量分数)。

②上述反应中，反应速率V=V正-V逆=k正x2(HI)-k逆x(H2)•x(I2)，k正、k逆逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。计算20min时，=___(结果保留2位有效数字)。

32、环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。

(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________

②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。

(2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。

①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为___________。

②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________

(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________