吉林省四平市2025年小升初模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是(   )

A.原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多

B.单质颜色随核电荷数的增加而加深

C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.非金属性随核电荷数的增加而增强

2、ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，据此下列说法不正确的是（    ）

A.KClO3 发生还原反应

B.H2C2O4 在反应中被氧化

C.H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性

D.ClO2 是还原产物

3、在标准状况下，相同质量的①O2  ②CH4  ③N2  ④Cl2，体积由大到小排列正确的是 (  )

A．①>②>③>④ B．④>①>③>② C．②>③>①>④   D．②>①>④>③

4、pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A.某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)pC(OH-)

B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大

C.0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)2pC(Ba2+)

D.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小

5、某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，下列说法错误的是

A．T、X、Y形成的氢化物的沸点依次升高

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．可形成离子晶体、分子晶体

D．的空间结构为正四面体形

6、下列说法正确的是（   ）

A.放热且熵增的反应不一定自发 B.放热且熵增的反应一定自发

C.放热反应一定自发 D.自发反应一定放热

7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为2NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA

C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA

D．0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA

8、在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为

A. 9∶8   B. 12∶11   C. 11∶12   D. 3∶4

9、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1

10、下列仪器及其名称不正确的是( )

A. B. C. D.

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NA

B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

C．0.1 mol Fe与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NA

D．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA

12、某有机物的结构简式为。下列有关该有机物的说法正确的是（   ）

A.该有机物能使酸性溶液退色

B.该有机物的结构单元是

C.装液溴或溴水的试剂瓶可用该有机物作瓶塞

D.该有机物为纯净物

13、分子式为C5H10O2，并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．4种

B．5种

C．6种

D．8种

14、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

A．原子数相等

B．密度相等

C．质量相等

D．质子数相等

15、下列物质的主要成分，属于天然纤维的是（   ）

A.聚乙烯 B.尼龙 C.棉花 D.涤纶

16、“民以食为天，食以安为先。”食品安全问题始终是老百姓心中最大的牵挂。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠()，会引起食物中毒。中氮元素的化合价为

A．-1

B．+3

C．+1

D．+5

17、在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质：有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍然有光学活性的是

A．与NaOH溶液共热

B．与银氨溶液发生银镜反应

C．与乙酸发生酯化反应

D．在催化剂存在下与H2作用

18、在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是（    ）

A.过氧化钠的摩尔质量为78

B.整个过程消耗的过氧化钠为156g

C.充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL

D.VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g

19、亚硝酸甲酯()与自由基的反应具有重要的研究价值。时，该反应在空气中存在“氢提取”和“加成两种反应路径，反应机理如图2(表示过渡态，、表示中间产物)。下列说法错误的是

A．图1中的两种构象a更稳定

B．“氢提取”路径中的总反应为放热反应

C．“加成”路径中决速步为

D．时，与自由基的反应主要产物为

20、某同学在实验室进行了如图所示实验(已知3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+），下列说法错误的是

A. 利用过滤的方法，可分离Z中的固体与液体

B. X、Z两烧杯中的分散质相同

C. Z烧杯中加入一定量稀盐酸，液体颜色变浅

D. 氯化铁溶液也能与碳酸氢钠反应产生CO2

21、试回答下列问题：

(1)0.5mol的氨气含有 ___________个氨分子，含__________mol氢原子，________mol质子，_____________个电子。

(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是________，质量比是_______。

(3)0.4mol NH3中所含氢原子数与___________克水中所含氢原子数相等。

(4)今有0.1mol/L的硝酸钾溶液100mL，0.1mol/L的硝酸钡溶液100mL和0.1mol/L的硝酸铝溶液100mL，则这三种溶液中硝酸根离子的物质的量浓度之比为 ____________，硝酸根离子的物质的量之比为______________ 。

22、工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_______。

23、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、NO3-、Fe3+、K+等。你认为其中________________________是需要检验的，而________________是不需要检验的。其原因是_____________________________________。

24、研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的氧化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)汽车尾气主要含、、CO、、等。

①用溶液能吸收的原因是_______。

②汽车尾气中形成硝酸型酸雨的物质是_______。

③在汽车排气管上安装一个“催化转化器”，可将汽车尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。该反应的化学方程式为_______。

(2)如图是一种用脱除烟气中NO的原理。该图中NO最终转化为_______(填化学式)和。当除去2molNO时，需消耗_______g和0.5mol。

(3)储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。如图所示的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。

①储存的物质是_______(填写化学式)。

②与反应生成1mol需要还原性尾气_______mol。

(4)在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。

25、金属阳离子一定只具有氧化性。( )

26、表中是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)CO2与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10：9，此时溶液pH=___________。(lg2=0.3)

(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假没加入前后溶液温度与体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(H+)的比值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳的离子方程式为___________。

27、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融KCl   ③   ④铜   ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______（填序号，下同）．

28、根据所学有机化学基础知识，请回答下列问题：

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)乙酸乙酯是一种人造香精，写出实验室制乙酸乙酯的方程式：_______。

(3)高分子化合物单体的结构简式为_______。

(4)以乙烯为原料，经两步反应可制得用途广泛的乙二醇，请写出这两步反应的化学方程式：_______、_______。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

++H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是___________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________，第二次水洗的主要目的是___________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___________(填标号)。

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(7)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验得出的产率偏___________(填“高”或“低”)

30、已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)

(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)

31、铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是3BeO·Al2O3·6SiO2， 还含少量铁元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产铍的工艺流程如图所示：

已知：①铝铵矾[NH4Al(SO4 )2·12H2O]在不同温度下的溶解度如下表：

②Be(OH)2性质和Al(OH)3相似，是两性氢氧化物。

回答下列问题：

(1)绿柱石中Be的化合价为___________。“熔炼”中生成气体的电子式为 ___________。

(2)滤渣1中除SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有___________ (填化学式)； “转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是___________、___________、过滤、 洗涤、干燥。

(3)加H2O2时，溶液中发生反应的离子方程式是___________。

(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是___________，所得母液中的主要溶质可返回到___________工序循环利用。

(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全___________。(已知：该条件下，Ksp[Be(OH)2]＝1.6×10－22； 离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，可认为离子沉淀完全。)

32、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。

（2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。

Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______（写化学式）。

（2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。

（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。

（2）现用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。