西藏自治区山南市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”

B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望

C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理

2、著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的是

A.该反应将光能转变为化学能

B.H2S、CO2均属于非电解质

C.每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子

D.该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

3、设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为：    kJ·mol

B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的氢原子数大于

C．将25 g 溶于水配成1 L溶液，则溶液中数目为

D．28 g晶体硅中含有键数目为

4、Na2CO3属于（     ）

A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱

5、下列叙述正确的是

A. 乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体

B. C2H4和C4H8一定是同系物

C. 质量相等的乙醇和乙烯完全燃烧消耗等质量的氧气

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

6、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.2gD2所含的中子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，转移的电子数为0.5NA

C．0.1mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH含有的分子数为0.5NA

8、绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是

A．分子式为C16H18O9

B．能与NaHCO3反应

C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应

9、镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A．褪色原因为被还原

B．液体分层后，上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D．溶液恢复棕色的原因为被氧化

10、下列说法正确的是

A. 可用铝罐贮运浓硝酸   B. 弱酸一定不能制备强酸

C. 复分解反应可能也是氧化还原反应   D. 炼铁高炉的高度越髙，尾气中CO的含量越少

11、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质   (　　)

① 密度比空气的大 ② 易液化   ③ 能溶于水   ④ 有毒

A. ①④   B. ①②   C. ③④   D. ①③④

12、下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．CH2F2的电子式：

C．对硝基甲苯的结构简式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

13、化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是( )

A.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

D.电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂

14、结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质

①②③④

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．酯化、取代、缩聚、取代   B．取代、取代、加聚、消去

C．取代、缩聚、酯化、消去   D．取代、加成、酯化、消去

15、二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列说法正确的是

A.电解过程中OH-向阴极迁移

B.阳极反应式为：4OH- -4e-= O2↑+2H2O

C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体

D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况

16、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是

A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2

B. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

C. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3

D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2

17、下列 10 句话，其中表述正确的个数是

①C4H9Cl有4种同分异构体  ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷  ③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤ 除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率  ⑦100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃  ⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构  ⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高

A. 5 个 B. 4个 C. 3 个 D. 2 个

18、利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是

A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L

19、某学习小组进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．键角：中的∠H-O-H大于中的∠H-N-H

B．步骤①的实验现象说明了和的结合能力比和的强

C．步骤②的实验现象说明了的氧化性强于

D．工业上常利用上述转化实现空气中氧气的分离与提纯

20、某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加   成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（  ）

A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3

B．CH2=CH2  

C．CH3﹣CH=CH﹣CH3

D．CH2=C(CH3)2 

21、如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________，灼烧时火焰焰色为______。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

22、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是____________（填序号）。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:____________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

__________________________________

（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________。

23、用于分离和提纯物质的方法有：A.蒸馏  B.分液 C.蒸发 D.过滤 E.萃取。用字母填空：

（1）分离柴油和水________________

（2）除去水中的泥沙________________

（3）把饱和食盐水中的食盐提取出来__________________

（4）从溴水中提取溴_______________

（5）实验室制取蒸馏水________________

24、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；

（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；

25、根据所学知识回答下列问题。

I.丁烷是一种有机气体，它是打火机和液化气的主要成分，也可以用在化工生产上。

(1)正丁烷的溶沸点_______(“高”、“低”或“等”)于异丁烷，它的一氯代物(分子式为C4H9Cl)有_______ 种。

(2)若将丁烷作原料，与O2反应形成的燃料电池，丁烷作电池的_______极，若转移13mol电子，理论上需要燃烧丁烷_______g。

II.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如下图所示转化关系。

(3)写出a的结构式：_______，在不加其它试剂时g与f之间_______(“能”、“不能”或“可能”)发生反应。

(4)溶液d变为溶液e的方法是_______。

(5)下列五种有色溶液与C作用均能褪色：

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液

体现C具有漂白性的是_______(序号)，写出C使②褪色的离子方程式：_______。

26、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

④滴定达到终点的实验现象为_______。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。(列出表达式即可)

27、硅橡胶是一种医用高分子材料，用于人造心脏、人造乳房、人造肌肉、人造皮肤等，它具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度，而且易于加工、消毒，是一种耐高温橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得的：

（1）其合成反应的反应类型是________反应和________反应。

（2）反应的化学方程式分别为：______________________________________________；

_______________________________________________________________________。

28、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应的氧化剂是_______；氧化产物是_______。

(2)用双线桥标出电子得失情况：_______。

29、双氧水适用于医用伤口及环境消毒。

(1)写出MnO2催化双氧水分解的化学方程式____。

(2)为了证实MnO2确实起催化作用，需做的实验有____。(填序号)

①取amL0.40mol·L-1H2O2观察产生气泡速率

②称量mgMnO2粉末

③取amL0.40mol·L-1H2O2加入mgMnO2，观察产生气泡速率

④过滤③反应后溶液，洗涤、干燥、称量MnO2质量为mg

查阅资料：MnO2的催化机理为两步

第一步：MnO2+H2O2=H2MnO4

第二步：____。

MnO2通过改变反应过程，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，实验中发现试管温度升高(烫手)。

(3)取10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。(溶液体积变化忽略不计)

①该反应分解速率的变化趋势是____，原因是____。

②0~6min的平均反应反应速率：v(H2O2)=_____mol·L-1·min-1。

③6min时，c(H2O2)=_____。

30、市售铁强化盐中铁含量测定。

已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，

②I2+2S2O=2I-+S4O

称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。

(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数为___________(列出式子即可)。

31、含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用尾气与反应制备新型硝化剂，过程中见下表，其中x、y、z为常数。

①反应Ⅲ的活化能(正)______(逆)(填“＞”或“＜”)．

②的数值范围是_____。 (填标号)

A．＜-2       B． -2~0       C．0~2       D． ＞2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．   (只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的㫫的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于后，曲线超过曲线的可能原因为________________。

②在时，将和按物质的量之比为充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为)除以标准压强]。现向恒容密闭容1器中按充入原料气，初始总压为，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为，此温度下反应Ⅲ，则的平衡转化率为______。

32、X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

回答下列问题：

(1)基态W原子的价电子排布图为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为___________；中心原子的价层电子对数为___________，下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。

a． b． c． d．

(3)键角比较：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(4)极易溶于水与氢键有关，则的一水合物的结构式为___________。

(5)能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，位于八面体的中心。若含该配合物的溶液与足量溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为___________。