西藏自治区山南市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列叙述正确的是

A.生铁的熔点高于纯铁 B.Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物

C.纯碱、明矾均属盐类 D.胶体能通过半透膜

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精

C. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。可达到水果保鲜的目的

D. 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物

3、下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．   

C．   (中和热)

D．   (反应热)

4、将10 mL 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100 mL，所的溶液中Na+物质的量浓度为

A．0.1 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.3 mol

D．0.4 mol

5、下列关于物质性质的叙述错误的是

A.Cl2可溶于水 B.NaClO具有强氧化性

C.Na2CO3受热难分解 D.Na2O常温下为浅黄色固体

6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能燃烧，其产物一定为二氧化碳和水

7、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A.a + b = 46.2 B.2c1＞c3＞c1 C.2p2＜p3 D.ɑ1+ɑ3＞1

8、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是

A．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料

B．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，U与U互为同素异形体

C．北京冬奥会场馆使用的CO2跨临界直冷制冰技术属于化学变化

D．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作燃料，(CH3)2N-NH2属于烃类

10、关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是

A.断开H－H键释放能量

B.生成H－O键释放能量

C.该反应为吸热反应

D.反应物的总能量小于生成物总能量

11、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂

B．明矾、活性炭的净水原理均相同

C．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D．高温、75%酒精、84 消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性

12、能正确表示下列变化的离子方程式是

A.用淀粉碘化钾溶液检验亚硝酸钠：NO2-+2I-+2H+=NO↑ +I2+H2O

B.铁粉中加入过量CuCl2溶液：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu

C.用饱和碳酸氢钠提取乙酰水杨酸：

D.硫酸铵和氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

13、下列叙述正确的是（ ）

A.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

B.等物质的量的甲烷和一氧化碳，在不同条件下所含的分子数不一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

14、在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-     B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-

15、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是(　　)

A. 过量的锌与稀硫酸反应

B. 过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

C. 过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应

D. 过量稀硝酸与铜反应

16、制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性

B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色

C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同

D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染

17、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲测定醋酸浓度

B．图乙测定中和热

C．图丙稀释浓硫酸

D．图丁萃取分离碘水中的碘

18、下列实验方法不能达到实验目的的是（   ）

A.用盐酸除去镁粉中的少量铝粉

B.用加热法除去NaCl固体中少量的NH4Cl

C.用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体

D.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

19、下列各物质属于电解质的是

A. 盐酸    B. CaCO3    C. 氨水    D. 浓硫酸

20、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．是共价化合物

B．化合物、中各原子均满足8电子稳定结构

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＞Y

D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

21、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。

22、下列有关实验的叙述，正确的是___________(填序号)。

A．用溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制新制氢氧化铜悬浊液：是向氢氧化钠溶液中滴加少许硫酸铜溶液

F．醋酸铅溶液可使蛋白质溶液发生盐析现象

G．蚕丝燃烧有烧焦羽毛之气味

23、氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO  K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

24、锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。回答下列问题。

(1)放电时，锌为_______极，石墨电极的电极反应式为_______，溶液中的OH-向_______移动。

(2)理论上，当锌电极转移电子2mol时，参与反应的O2的体积在标准状况下为_______。

25、分类是提高学习效率的方法之一．现有下列物质：①熔融氢氧化钡 ②铜片 ③熔融氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥硫酸铝溶液 ⑦乙醇 ⑧亚硫酸氢钠粉末 ⑨稀硫酸 ⑩干冰．回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________(填序号，下同)

(2)以上物质中能导电的是__________．

(3)⑧在水中的电离方程式为__________．

(4)实验室制备⑤的操作为__________．

(5)①的溶液和⑨混合后的离子方程式为__________．

26、将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.5g锌的物质的量为_________________；

（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

27、下列物质属于电解质的是_________，非电解质是：________；（请填序号）：

①稀硫酸   ②石墨   ③盐酸  ④HCl气体    ⑤CO2 ⑥熔融NaOH     ⑦NaCl溶液    ⑧蔗糖     ⑨硫酸铜晶体   ⑩酒精

28、（1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。

（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。

29、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。

（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________

30、在22.2g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-,此氯化物的的摩尔质量为__________ ，该金属的相对原子质量为__________ 。

31、含铜材料用途非常广泛，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题：

(1)基态Cu2+核外价电子排布式为_______。

(2)铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于_______。

(3)CO2的空间结构为_______形，CH3CN中碳原子的杂化方式为_______。

(4)HCOOH通常以二聚体(含八元环)存在，画出该二聚体的结构：_______。

(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为a pm，高为c pm，该晶体的化学式为_______，紧邻Sb与Cu间的距离为_______Pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______。

32、单质硼是高效的中子吸收剂，一种利用硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制备粗硼的工艺流程如图所示。

(1)Mg2B2O5•H2O中硼元素的化合价为_____。

(2)碱溶后所得滤液1的主要成分为NaBO2，则滤渣为(填化学式)_____。

(3)向滤液1中通入适量CO2后得到硼砂(Na2B4O7•10H2O)，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH值为2~3以制备H3BO3，该反应的离子方程式为_____，已知H3BO3是一元弱酸，但自身不能电离出氢离子，其电离方程式为_____。

(4)滤液2的主要成分是_____(填化学式)。

(5)加热硼酸脱水得到氧化物，热还原得到粗硼的化学方程式为_____，上述滤渣经过一系列转化可得金属镁，若硼镁矿中硼、镁元素充分利用，理论上制得1.1吨硼时，需要额外提供金属镁的质量为_____kg。

(6)单质硼是制备功能陶瓷BN的原料，某种BN功能陶瓷晶体属于四方晶系，晶胞参数如图。该功能材料的化学式为_____，设NA为阿佛加德罗常数的值，该BN晶体的密度为_____g•cm-3。