西藏自治区山南市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4   B. KCl>NaCl>NaF>LiF

C. 金刚石>氯化钠>钠>干冰   D. Rb>K>Na＞Li

2、常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．原硝酸银溶液的浓度是

B．反应生成氢氧化银的的数量级为

C．溶液b点的浓度小于溶液m点的浓度

D．溶液m点

3、下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有7个周期   B. 元素周期表有18个族

C. 第IA族的元素全部是金属元素   D. 短周期是指第1、2、3、4周期

4、下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)

A. NH   B. PH3   C. OF2   D. H3O＋

5、下列各组物质，一定是同系物的是

A．分子式为和的烃

B．分子式为和的有机物

C．符合通式的烃

D．分子式为和的烃

6、某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

该有机分子的核磁共振氢谱图如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH2CH3

D．184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量至少为5mol

7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NH3易溶于水，可用作制冷剂

B. 溴化银具有感光性，可用于照相机底片

C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板

8、利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是（  ）

A. 将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B. 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C. 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D. 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

9、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，H2还原CuO后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B.实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置、分液，可除去其中的溴

C.取一定量的水垢加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

10、下列离子方程式书写错误的是（   ）

A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.向NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4++OH-=NH3·H2O

C.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.将氨气通入盐酸中:NH3+H+=NH4+

11、下列关于的叙述错误的是

A．金属性最强的是

B．在自然界中均以化合态形式存在

C．它们的氧化物都只有和两种形式

D．形成的离子中氧化性最强的是锂离子

12、如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)     ΔH=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)     ΔH=bkJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)     ΔH=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)       ΔH=dkJ/mol

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＞0

D．2c=d＜0

14、m molC2H2与n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成 p molC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O。所需要氧气的物质的量是

A. (3m+n)mol    B. (2.5m+0.5n-3p)mol

C. (3m+n+2p)mol    D. (2.5m+0.5n)mol

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

B.1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为4NA

C.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

D.室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA个

16、下列化学用语正确的是（　　）

A. 纯碱的化学式为NaHCO3   B. 氧离子结构示意图：

C. 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3-   D. 质量数为37的氯核素符号：Cl

17、下列鉴别方法不可行的是

A．用溴水鉴别乙二醇、甲苯、植物油

B．用红外光谱鉴别苯乙烯、苯甲醇、苯甲酸

C．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO

18、关于有机物的说法正确的是

A. a、b互为同系物

B. c中所有碳原子可能处于同一平面

C. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

19、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、一定温度下，向容积不变的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有关说法错误的是

A．当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡

B．其它条件不变时，加入少量Na2O2，平衡正向移动

C．当固体质量不再变化时，反应达到平衡

D．当容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡

21、乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有_______(填名称)。

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，实验现象为________。

22、（1）基态铜原子的核外电子排布式为______________________ ，有______个未成对电子

（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是___________

a. 离子半径A<B           b. 电负性A<B    

c. 单质的熔点A>B         d. A、B的单质均能与氧化物发生置换反应    

e. A的氧化物具有两性      f.  A、B均能与氯元素构成离子晶体

（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________________

②胆矾中SO42－的空间构型为_______________ ，H2O中氧原子的杂化类型为____________

（4）写出一种与CN－互为等电子体的分子的电子式______________，Na4[Fe(CN)6]中的化学键类型为_____________________

（5）用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为 g·cm－3,晶胞中该原子的配位数为_____________；Cu的原子半径为___________cm（阿伏伽德罗常数为NA）

23、(1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式______。

(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式______，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为______g。

(3)铝与NO在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：______

______Al+______NO+______OH-=______+______N2↑+______H2O

每消耗1 mol NO，转移的电子数目为______。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

①以上实验结论表明还原性：Fe2+______Br-(填“>”或“<”)。

②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。

24、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是        。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有          种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是                                             。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有        种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：          。

25、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3。

(1)属于分散系的是_______，NH3·H2O属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：_______。

(3)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_______。

A．蒸馏(分馏)

B．萃取

C．渗析

D．分液

(4)3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol-1，则生成的一氧化碳的质量是_______。

(5)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比可能为_______(填字母)。

A．42：20：13

B．22：1：14

C．13：8：13

D．21：10：12

26、有五种化合物是分别由以下原子团中的两种不同的原子团组成的：、、、、、、。已知A是一种能发生银镜反应的酸，它跟B在一定条件下可生成C和，C是D的同分异构体，E可在碱性条件下和反应生成B。按要求回答问题提示：所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用

（1）C的结构简式__________；

（2）A与D的关系______________________填序号；

①同系物    ②同分异构体    ③同种物质    ④同位素    ⑤同素异形体

（3）请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式______；

（4）请写出下列反应的方程式：转化的离子方程式：_____________；C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：_________。

27、根据题意完成下列填空。

(1)a．金刚石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

28、在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．

①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为 ，请预测N的核磁共振氢谱上有 个峰．

②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是 ．

29、SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)氨气的制备

①实验室制取氨气的化学方程式为___________。

②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的___________(按装置顺序填字母序号)，C中试剂为___________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。

⑤烧杯Z中应盛装___________ 。

30、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为     。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝   。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

31、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和 NOx汽车尾气的排放。

(1)在催化剂作用下 CO还原 NO、NO2。

ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g(+NO(g)       ΔH1= -15.9 kJ/mol

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)     ΔH2= -623 kJ• mol-1

①CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________

②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO2的转化率随温度先增大后减小的原因___________；其中汽车尾气中NO2和CO物质的量比为___________(填选项字母)时尾气中NO2的转化率最高。

A．0.3            B．0.5         C．0.7

③某温度下，起始压强为 P0，在恒容密闭容器中充入等物质的量CO和NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α，则反应ⅱ的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。

(2)在催化剂作用下H2还原NO，2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g) ΔH＜0，反应的速率方程为v正=k正• c2 (H2)• c2(NO)，v逆 =k逆• c2(H2O)• c(N2) (k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中v正为正反应速率，v逆为逆反应速率。

①该反应的平衡常数K=___________(用k正、k逆表示)

②设反应开始时 H2和 NO的浓度相同，反应开始时v正=v0，NO的转化率为α时的反应速率为vα正，则vα正=___________v0。

(3)以CO、空气、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，石墨Ⅰ电极是___________(填“正极”或“负极”)，乙池阳极反应式为___________

32、是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

ⅰ．Cat[]

ⅱ．Cat[]

ⅲ．……

写出第ⅲ步反应的方程式：___________。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol在催化剂作用下发生反应：　。实验测得生成的的体积分数(φ)随着时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到刚达到平衡，CO平均反应速率___________。

②该温度下反应的平衡常数___________(填数值)。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各0.2mol，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)现以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________；

在240~500℃范围内，随着温度的升高，去除率增大的主要原因是___________。