西藏自治区山南市2025年小升初模拟（二）化学试卷（含解析）

1、唐·李白在诗中写道“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，其中“香”味涉及的主要成分是(提示：本题模型只含C、H、O原子) (  )

A. B. C. D.

2、一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)=C(g)。不能说明上述反应达到平衡状态的是（   ）

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2

B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.2v正(A)=v逆(B)

3、下列哪种物质与臭氧层受损无关（   ）

A.氟氯代烷 B.灭火剂——哈龙 C.NO D.CO2

4、从碘水中提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

5、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

6、下列实验操作或装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是

A．X、Y的单质均存在同素异形体

B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C．R的单质可用于制造半导体材料

D．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

8、常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（   ）

A.当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA

B.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol

C.当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol

D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA

9、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体。则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（ ）

A. 通入H2后加热

B. 通入酸性KMnO4溶液中

C. 通入足量的溴水中

D. 点燃

11、下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是

A．NaHCO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO2

12、有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，负极反应为H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的是

A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

C．放电时CO32－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路

13、下列说法正确的是（   ）

A.H2和D2互为同位素

B.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物

C.和为同分异构体

D.和是一种物质

14、以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

A. 粗铜与直流电源负极相连

B. 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16 g

D. 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

15、下列化学用语使用错误的是

A. 甲基的电子式

B. 乙醛的结构简式为CH3CHO

C. 按系统命名法，的名称为2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷

D. 对甲基苯酚的结构简式为

16、误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是（ ）

A．服用大量的葡萄糖水

B．服用大量的牛奶

C．服用大量的食盐水

D．用服适量的食醋

17、下列实验装置和操作均正确的是

A．牺牲阳极法保护铁

B．验证的漂白性

C．析出晶体

D．除去中少量

18、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移

D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

19、室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，，随pOH［pOH=-lgc(OH-)］的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是：

A．室温下NH3·H2O的电离常数为10-4.7

B．pOH=6的溶液中：c(NH3·H2O)＋c(Cl-)＞0.1mol·L-1

C．b点溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)

D．室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

20、下列实验事实及结论具有对应关系的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有六种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液 ④CO2 ⑤Al2(SO4)3 ⑥Ba(OH)2

(1)所给物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______，

(2)⑤在水中的电离方程式为_______，

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______；

(4)向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式_______，

(5)③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的_______(填试剂名称)，过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。

22、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病,是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%,则M的分子式是______。D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为_____。 

（2）油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________。 

（3）C是B与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式:_________________。 

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_____ g金属钠。

23、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。B为___极，A极的电极反应为___。

（2）打开K1，合并K2。E为___极，F极的电极反应为___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是___，原因是___。

24、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

25、某小组同学设计了如图所示实验装置并开展研究(部分夹持装置已略去)。

(1)当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的_______(填标号)。

①稀硫酸和溶液②浓硫酸和溶液

③溶液和溶液④蒸馏水和固体

(2)打开弹簧夹将少量C慢慢推入乙瓶。

①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为_______(任填一种物质的化学式)。

②若C为，气体D为，则能观察到乙瓶中的现象是_______。

26、一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

(1)气体A的合理组成为如下三种情况：

①只有SO3   ②_________   ③三种气体都有

(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是_______________。

A.石蕊试液   B.品红溶液   C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是________________。

27、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______，的配位数是_______，1mol配合物甲中含有_______键。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

28、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。

A．铁　　　B．氧化铁　　　C．次氯酸钠　　　D．硅胶

E．铜  F．四氧化三铁  G．硫酸铝钾  H．硅酸钠

29、某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2参与反应时，明显放热。

请回答：

(1)制备配合物X的总反应方程式为___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。

A．冷水浴   B．温水浴( ≈60°C)

C．沸水浴   D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。

A．O2   B．KMnO4 溶液   C．Cl2   D．HNO3

(5)实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→___________→_________→_________→_________→……

a．从上口倒出润洗液

b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

d．滴定

e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

f．从下口放出润洗液

(6)下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体

B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体

C．可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净

D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

30、有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A、B两烃的化学式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是_______________________。（有多少写多少）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________。

31、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的工艺流程如下：

已知：，，，，。

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有________。

(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施：________。酸浸后，溶液中含有的主要阳离子有_______。

(3)“除铁、铜”过程中若不加入H2O2，其后果是________。

(4)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+淀不完全的原因是_______。

(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。“沉锰”时须缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_____(保留一位小数)。

32、钒为一种高熔点金属，在工业生产中有广泛用途。工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如下图：

已知：I.钒有多种价态，其中+5价的最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：VO+H2O⇌2H++VO

II.部分金属离子的沉淀pH：

回答下列问题：

(1)碱浸步骤中最好选用_______(填字母)

a.NaOH溶液      b.氨水         c.纯碱溶液

(2)焙烧目的是将FeO·V2O3转化为可溶的NaVO3，其中铁全部转化为+3价氧化物，则反应化学方程式_______。

(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去___离子，二是促使____。

(4)加热NH4VO3时生成V2O5，则反应化学方程式：____，流程中最后用V2O5冶炼V通常采用的方法是____(填字母)

A.炭还原法    B.铝热法还原    C.直接加热法 D.盐的水溶液与活泼金属置换法

(5)全钒液流电池工作原理如图：

已知各种含钒离子的颜色如下：VO黄色、VO2+蓝色、V3+绿色、V2+紫色

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______。

②当完成储能时，阳极区溶液的颜色是_______。