山东省临沂市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、2021 年9月我国科学家首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，取得了国际意义上的突破性进展。下列说法不正确的是

A．淀粉是天然高分子化合物

B．淀粉溶液遇碘单质显蓝色

C．淀粉和纤维素互为同分异构体

D．淀粉在酶的催化下可以水解生成葡萄糖(C6H12O6)

2、下列说法正确的是（   ）

A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质

B．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质

C．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质

D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质

3、下列化学用语表达正确的是

A．1—丁烯的键线式：

B．乙烯的结构简式：C2H4

C．羟基的电子式：

D．醛基的结构简式：—COH

4、在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。下列室内空气污染物中属于无机物的是

A．甲醛(HCHO)

B．苯(C6H6)

C．甲苯(C7H8)

D．一氧化碳(CO)

5、下列有关离子方程式的书写错误的是

A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO

C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O

D．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应：5HOCH2—CH2OH+8+24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O

6、下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

7、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，主题口号为：“一起向未来”，且科技部提出了“科技冬奥”的理念，下列说法正确的是

A．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃

B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料

C．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝是一种纯净物

8、如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.t1时，反应只向正方向进行 B.t2时，反应未达到限度

C.t2～t3，反应已停止 D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

9、（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则下列说法正确的是

A. （Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同

B. （Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同

C. （Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同

D. （Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同

10、如图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为时的稳定状态。下列说法正确的是

A. 

B. 

C. 

D.化合物的热稳定顺序：

11、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．HXO3

B．H2XO3

C．H3XO3

D．H2XO4

12、下列说法错误的是（　  ）

A. NaCl的摩尔质量是58.5g/mol   B. 1mol NaOH的质量是40g

C. 1mol氮的质量是14g   D. 摩尔不是物理量

13、下列离子方程式的书写，正确的是（ ）

A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：

B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO：

D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

14、下列物质的一氯代物只有一种的是

A. 新戊烷 B. 2-甲基丙烷 C. 邻二甲苯 D. 对二甲苯

15、用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液(必要时可加热)，可选用下列试剂中的

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. KSCN溶液 D. BaCl2溶液

16、在刚性密闭容器中充入CO2和H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数：K1＞K2

B．反应温度：T2＞T1

C．加催化剂，△H不变

D．平衡后再通入CO2，其转化率增大

17、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，的分子数大于的含有的分子数

B．铁粉与硫酸反应失去的电子数一定为

C．一定条件下，与合成的反应，转移的电子数为

D．的氯水中，含有分子的数目为

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. S(s) SO2(g) H2SO4(aq)

B. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

C. SiO2H2SiO3Na2SiO3

D. NH3(g) NO(g) HNO3(aq)

19、下列关于的化学用语或图示表达不正确的是

A．醋酸溶液呈酸性：

B．一定条件下，与反应能生成

C．的核磁共振氢谱图：

D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol⋅L

20、用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是

A．滴定管装入液体前不需用待装液润洗

B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化

C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大

D．用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液

21、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO___________L。

③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。

22、、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①

②

③

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，则下列能表示该反应过程中能量变化的是____________(填标号)。

A．    B．

C．    D．

(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热___________。

23、计算

(1)19.2gSO2在标准状况下的体积为_______L，其中含氧原子的物质的量为_______mol，该气体在标准状况下的密度是_______g∙L-1(保留两位有效数字)。

(2)0.5molH3PO4的质量是_______g，含_______个氧原子。

(3)在标准状况下，将_______LNH3溶于水得到500mL0.5mol∙L-1的氨水；配制100mL0.1mol∙L-1FeSO4溶液，需要用托盘天平称FeSO4∙7H2O_______g。

(4)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_______；氨气和硫化氢气体的密度比为_______。

(5)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占体积约为8.96L，求该混合气体的平均摩尔质量_______。

24、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

25、根据下表中的相关资料回答问题：

(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是__

(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：

①可能引起温室效应的气体是_____；

②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_______；

③能使紫色溶液变蓝的气体是________；

④“西气东输”所输气体是______；

⑤显碱性的盐是_______。

(3)两者关系是__(填字母)。

A．同种元素    B．不同种元素

26、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

27、煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用在催化剂、加热条件下消除污染。反应为：

(1)作还原剂的物质是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每转化2mol，则消耗的物质的量至少为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

28、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

29、某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。

完成下列填空：

(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；D装置的作用___________。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________(保留三位小数)。

为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

得到如下pH-t图：

(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________(填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________(任写2条)。

(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________(选填编号)。

a．气体通入速率过快        b．沉淀未进行恒重操作

c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面

30、汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。保护司机不受伤害的某气囊需要0.065m3(标准状况)的N2，该气囊中需要装入多少克NaN3?_____

31、3D打印对钛粉末的要求很高。熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用等摩尔比的KCl-NaCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(TiClx，x=2、3)。(已知：①熔盐中Ti3+少，Ti2+多熔盐电解精炼制得的钛粉颗粒相对粗大；②钛的熔点为1668℃，TiCl4熔点-24. 1℃、沸点136. 4℃)。

(1)精炼时，粗品质的海绵钛、废钛材等做电解池的_______极。

(2)采用海绵钛与TiCl4制取低价钛离子的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：

ⅰ．3Ti4++Ti0→4Ti3+△H1

ⅱ．Ti4++Ti0→2Ti2+△H2

ⅲ．Ti4++Ti2+→2Ti3+△H3

ⅳ．_______          △H4

①反应ⅳ的化学方程式为_______。

②上述4个反应的平衡常数与温度的关系如下图。由此可知△H1_______3△H2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③有助于制取低价钛离子的电解质熔盐的措施为_______。

(3)向下图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入a mol TiCl4，恒温条件下进行反应。

①平衡时，测得消耗海绵钛及TiCl4的物质的量分别为b mol、c mol。熔盐中低价钛离子的平均价态为_______。

②用各离子的物质的量分数表示平衡浓度，则反应ⅲ的平衡常数K3=_______。

③若向此平衡体系中继续注入TiCl4，则再次平衡后_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)电解精炼制钛粉，偶尔会得到一些相对粗大的钛粉颗粒而影响产品质量，请分析产生的原因_______(写出1条原因，合理即可。)

32、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：。

请回答下列问题：

(1)830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始浓度，测得的浓度随时间(t)的变化如表所示：

①0～10min内，用表示该反应的平均速率为_______。

②的平衡转化率为_______。

③该温度下，计算该反应的平衡常数K=_______(写出计算过程并计算出结果)。

(2)查阅数据得知该反应的平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)，说明理由：_______。

(3)为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是_______。