山东省临沂市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下列物质中，不含共价键的是

A．KOH

B．

C．

D．

2、已知可充电的钒锂电池的放电反应为，利用如图装置完成氢氧化铁胶体的电泳实验。下列说法正确的是

A.电子的移动方向为

B.一段时间后电极b附近颜色变深

C.钒锂电池中熔盐可以使用溶液代替

D.电池的正极反应为

3、有机物的苯环上只有1个取代基，其结构有几种(不考虑立体异构)

A．4

B．5

C．6

D．7

4、已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

5、下列离子方程式书写正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B.过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

6、25℃时，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀释至500 ml，最后所得溶液的pH为( )

A．12.3   B．11 C．3 D．1.7

7、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

9、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是

A．乙酸乙酯和水

B．溴乙烷和水

C．甲苯和水

D．甲醇和水

10、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7

B．N点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04

11、对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．水样PH越大，M的分解速率越慢

B．水样中添加，不能加快M的分解速率

C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快

D．在0~20min内，②中M的分解速率为

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣

B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣

C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣

D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

13、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+

B. 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NA

C. 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子

D. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA

14、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（    ）

A. E和B两元素的形成的化合物都为黑色固体

B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C. D的单质只有还原性，没有氧化性

D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨

15、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列说法中不正确的是（    ）

A.一般情况下，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.碳碳双键的键能不是碳碳单键键能的2倍

C.s—s σ键与s—p σ键的电子云的成键方式相同

D.分子中有一个σ键，2个π键

17、下列装置或操作能达到实验目的是（   ）

A. 检查装置气密性

B. 从碘的CCl4溶液中分离出碘

C. 除去甲烷中乙烯

D. 分离甲苯与乙醇

18、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是

A．T1比T2高

B．b点SO2转化率最高

C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D．减小压强可提高CO、SO2转化率

19、下列变化属于固氮的是

A．NH3→NO

B．N2 → NH3

C．NO →NO2

D．NO2→HNO3

20、下列说法中，正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定能很容易发生

C.吸热反应在一定条件下也能自发进行

D.氧化还原反应一定是放热反应

21、某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。

实验探究一：草酸钙的溶解性

实验①

某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。

实验② 钙试剂的显色反应

实验③

(1)实验②中使用蒸馏水的目的是___________。

(2)实验②、③验证了___________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是___________。

实验探究二：草酸钙沉淀转化

(3)人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中浓度达到___________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。

(4)肾结石病人不能过量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH=2.7时,=___________。

(5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性___________。

22、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。

23、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答下列问题：

(1)下面物质分子或离子的空间构型：

BrO___________，___________，___________。

(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有___________。

(3)C2O和___________是等电子体，C2O离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是___________，价电子排布式为___________。

(4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N的空间构型是___________，与N互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。NH的电子式为___________。

(5)已知H3B·NH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3B·NH3的等电子体的化学式为___________。

24、表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。

(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。

(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。

(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是_______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。

25、废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。

(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。

(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。

26、按要求写出下列方程式：

(1)硫酸铝的电离方程式：___________。

(2)溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(3)与稀盐酸溶液反应的离子方程式：___________。

(4)与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________。

(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

27、i.在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。

(1)上图中，A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从内该反应的平均速率_____。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。

a.　　　b.容器内压强保持不变

c.　　　d.容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出NO2气体　　　　　　b.适当升高温度

c.改用更大的容器作为反应器　　　d.选择高效的催化剂

ii.燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。若负极通入等燃料，正极通入，二者与电池内部的或等物质的溶液发生反应生成或等。

(5)的电子式_______。

(6)下列关于燃料电池的说法，正确的是_______。

a.燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应

b.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点

c.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能

(7)氢氧燃料电池中，当负极消耗时，则正极消耗的体积为_______L(标准状况)。

28、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

29、醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

（4）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。

（5）沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）

（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。

30、（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是__________。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_________L，质量是__________g。

（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶2∶1时，它们的原子个数比为_____；质量比为____。

（4）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a．体积：___________；b．密度：_____；c．质量：___；d．氢原子个数：________。

（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________。

（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________。

（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。

31、镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNixCoyMn1-x-yO2。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。

(2)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，ClO的空间构型是___________， SO(CH3)2中键角∠C—S—O___________ CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“＞”、“＜”或“=”)，元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为___________。

(3)已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是___________。

(4)La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为___________。

②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为___________g·cm-3。

32、硫酸工厂废水中除含有称硫酸外，还含有等有普物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。

(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以为主]后过滤。滤渣中主要含有、、少量。

①写出该过程中和石灰乳反应生成的化学方程式：_______。

②充分沉淀后测得废水中的含量为，此时子的浓度为_______[已知、]。

(2)氧化、吸附沉降：利用和进一步处理废水中残余的(Ⅲ，表示价)，已知：

I.能将四氧化为、四氧化为。

II.和水溶液中含碑砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示：

①测量水溶液时所用的仪器是_______。

②加入作用为_______。

③向废水中加入溶液充分反应后(pH≈9)，则的氧化产物为_______(填化学式)。

④的_______。