山东省临沂市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、下列有关电化学装置的叙述正确的是 (   )

A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

2、用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是

A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B．碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C．滴定时达到滴定终点时俯视读数

D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

3、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B.向NaHCO3溶液中通入HCl：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

5、已知中和热的数值是57.3 kJ·。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2

6、赤铜矿的主要成分是,辉铜矿的主要成分是,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应: ,关于该反应的说法中,正确的是(   )

A. 该反应的氧化剂只有

B. 在反应中既是氧化剂,又是还原剂

C. 既是氧化产物又是还原产物

D. 每生成19.2,反应中转移1.8电子

7、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

8、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.通入足量溴水中 B.分别在空气中燃烧

C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氢气

9、下列化合物中的化学键中，只有共价键的是

A．NH4Cl

B．HCl

C．NaCl

D．Na2SO4

10、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：，）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.该温度下

C.Na2S溶液中：

D.向10 mL Zn2+、Cu2+浓度均为的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

11、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如图：

⃗

下列说法中不正确的是

A．试剂①可能是Na2CO3溶液

B．除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH-

12、下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）

A.在钢铁制品表面镀一层金属锌

B.将钢铁制品放置在潮湿处

C.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构

D.将钢铁制品与直流电源负极相连

13、关于有机物的下列叙述中，正确的是(　　)

A.它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.它与甲基环己烷互为同分异构体 D.该有机物的一氯取代产物共有4种

14、已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和 24.23%，由此不能得知

A．同位素的中子数

B．同位素的质量数

C．氯元素的相对原子质量

D．氯元素的近似相对原子质量

15、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+

B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O

C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑

D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O

17、下列对有机化合物的认识正确的是

A.有机化合物都是共价化合物 B.有机化合物都含有碳、氢元素

C.有机化合物都具有同分异构现象 D.有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的

18、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A. 存放浓硝酸   B. 分离水合乙酸乙酯

C. 准确量取9.50mL稀硫酸   D. 冷凝水蒸气制蒸馏水

19、蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )

A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

20、下列说法错误的是

A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖

B. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

21、（1）合理选择食物可以调节人体的酸碱平衡，如羊肉是成酸性食物，西红柿属于成碱性食物。下面所列食品属于成酸性食物的是________________（填序号，下同）属于成碱性食物的是_______________

①鸡肉  ②猪肉  ③柠檬   ④牛奶   ⑤苹果   ⑥橘子

（2）人类的不当行为会导致水体污染，如含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，使水面呈现蓝色、红色或棕色，这种现象在江河，湖泊中出现称为_________在海湾中出现叫做__________

（3）冶金、电子和电镀等工业废水的不当排放会向水体引入汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等金属，这些金属的密度较大，因而将这种污染成为______污染。向这种水体中加入一些化学物质使之形成沉淀以达到去污的目的，这方法叫____________

22、在14.2g硫酸钠中：

（1）含有的Na+的数目是_________；

（2）含有的SO42-的质量是________；

（3）含氧原子的物质的量是_______。

23、按要求回答下列问题：

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为： ___________ 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______，离子方程式为： _______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为： ___________。

24、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________）

（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________）

（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________）

（4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________）

（5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________）

（6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________）

（8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）

25、在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的实验现象为______________________________________________

(2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

(3)若将25.6 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________，

混合气体中NO和 NO2的物质的量分别是_____________________________。

26、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

（1）根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是__．

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号）．

③B、D的气态氢化物的稳定性关系为__（填化学式）．

④34Se与D同主族，其非金属性比D__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__．

⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

①物质己中含有的化学键的类型为__．

②用电子式表示丙分子的形成过程为__．

③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__．

27、回答下列问题

(1)危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用___________灭火。

(2)碳酸氢钠()是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠()，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备的化学反应方程式___________。

(3)写出实验室制备氯气的离子方程式：___________。

(4)氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试用化学反应方程式说明变色原理：___________。

28、(1)有机物含有C、H、O三种元素，球棍模型为，则其分子式为_______。

(2)天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，写出其单体的结构简式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______个

(4)等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气物质的量较多的是_______ 

(5)的系统命名为_______。

(6)某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有2种，该烷烃的结构简式为_______。

(7)烷烃(如图)是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有_______种(不考虑立体异构)

29、某小组通过观察电流表的指针偏转探究电极上发生的氧化还原反应。

(1)连接装置(如图Ⅰ所示)，断开开关K时，将铁片和铜片同时插入稀硫酸中，Fe表面产生大量无色气泡，Cu表面无明显变化；闭合开关K，电流表指针向右偏转，Fe和Cu表面均产生大量无色气泡。

①欲验证铁电极发生氧化反应的产物，实验操作和现象是_______。

②分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的原因：_______；_______。

(2)该小组同学将(1)中装置的稀硫酸换成浓硝酸，两极均产生大量红棕色气体。改进实验装置(如图II所示)，闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转，约2秒后指针缓缓向左偏转，并在一段时间内电流表示数几乎不变。

①铜与浓硝酸反应的离子方程式为_______。

②闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转的原因是_______(结合铜电极反应式说明)。

③电流表指针向左偏转后，示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明：_______。

30、过氧乙酸()可以有效地杀灭新冠肺炎等病毒，是一种广泛、高效、速效、廉价的消毒剂，应用广泛。回答下列回题。

(1)过氧乙酸极不稳定，110℃时遇空气发生爆炸，此时发生反应的化学方程式是__________，所以过氧乙酸需要___________保存。

(2)过氧乙酸具有强氧化性，这与它的()________(填序号)键有关，向硫酸酸化的过氧乙酸溶液中加入少量KI溶液，溶液变黄，发生反应的离子方程式是_________，如有过氧乙酸被还原，转移电子的物质的量是___________mol。

(3)过氧乙酸可由与，在浓硫酸催化作用下制得，反应方程式是_________，其中浓硫酸用量(浓硫酸占反应液的体积百分数)对过氧乙酸的含量的影响如图：

根据图表分析，浓硫酸的合适用量为___________%(填整数)。

(4)过氧乙酸也可以用乙醛氧化法制得，反应原理为：

反应中乙醛的转化率为85%，生产质量分数10%的过氧乙酸溶液100kg，需要乙醛的质量为________kg。

31、纳米复合材料Cu—P—SiO2(CeO2)具有良好使用前景。回答下列问题：

(1)基态Ce原子的核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2，其位于周期表中____区，基态Cu原子价层电子排布图为____，Cu、P、Si、O电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

(2)PH3与H2S中，键角：H—P—H____(填“＞”或“＜”)H—S—H，原因为____。

(3)顺—二氯二(三苯基膦)合铂(II)的结构可表示为，其中Ph—为，该配合物中P原子提供的是____。

(4)SiO2属于____晶体，如图是其低温下的结构，其中位于四面体中心的原子的杂化轨道类型为____。

(5)图甲为理想的CeO2的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图乙)。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知：CeO2缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为(，，0)，则氧空位处原子的分数坐标为____，该缺陷晶型的化学式可表示为____。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，CeO2理想晶型的密度为____g•cm-3 (列出表达式)。

32、铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如图。

(1)为了提高焙烧速率，可采取的措施有___、___(写出2种方法)。Cr2O3在焙烧时生成Na2CrO4，写出第①步发生的所有方程式___。

(2)沉淀2的化学式为___。

(3)步骤③中CrO转化成Cr2O，能否将硫酸换成盐酸，并说明其理由___。

(4)步骤⑤的分离方法为___。滤液3中主要溶质的化学式为___。