辽宁省大连市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. 用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C. 澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑

2、2020年，我国科学家以铝和石墨烯载钯作电极，氯铝酸型离子液体作电解质，构建了如图所示的Al-N2电池体系(阳离子略)，总反应为： 2Al+N22AlN。下列说法正确的是

A．电池充电时Al2C向Al电极移动

B．石墨烯载钯电极的电势比Al电极低

C．电池放电时，每转移3mole- 消耗11.2LN2

D．电池放电时，正极的电极反应式是：8 Al2Cl+N2+6e- = 2AlN+14AlCl

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．28g聚丙烯中含有的碳原子数为NA

B．1mol葡萄糖分子中含羟基个数为6NA

C．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA

D．100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成的分子数为0.5NA

4、有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是

A．在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体

B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2

D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

5、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是

A．a、c分别是

B．既可以是，也可以是

C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生

D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

6、下列有关实验的说法错误的是

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3- 在水溶液中存在水解平衡

7、下列叙述正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液

C．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L

D．10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等

8、下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ）

A．CH2Br－CH2Br  二溴乙烷

B．CH3OOCCH3  乙酸甲酯

C．  硬脂酸甘油脂 

D．  2,2-二甲基-3-丁醇

9、下列实验不能达到预期目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是半导体材料

C.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

D.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

11、下列装置或操作正确的是(  )

A.用装置①除去粗盐中的泥沙

B.图②为用CCl4萃取碘水中的碘单质时的振荡操作

C.图③装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作

D.用图④装置进行碎海带的灼烧

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)

B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)

D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)

13、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z.经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷，则X的结构简式可能为

①CH3CH2CH2CH2CH2Cl           ②

③           ④

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

14、如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．电子流动方向为N→Y→X→M

C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下)

15、铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

16、下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是

A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有

C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应

D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含

17、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触

C．用50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大

D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

18、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）

A. Cu2+和Fe2+   B. H+和Cu2+   C. Fe3+和Fe2+   D. Fe2+和Mg2+

19、下列溶液的质量分数最小的是

A.食醋 B.生理盐水 C.医用酒精 D.碘酒

20、下列过程中，共价键被破坏的是

A. 碘开华    B. 二氧化氮被木炭吸附    C. 蔗糖溶于水    D. HCl气体溶于水

21、在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。

(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_______放入水中，理由是_______。

(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。

(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g·L-1，杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_______。

22、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：KNO3+C＋S===K2S+NO2↑+CO2↑(未配平）。其中氧化剂是______________________， 氧化产物是______________________。

23、铁、铁的化合物应用广泛。

（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。

（3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1  KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1  FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀

甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。

24、为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡。则滤渣中一定含有的物质是_________(填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_____________________。

25、下列物质中  a.石墨   b.液氯 c.熔融Na2O  d.NO2    e.氨水      f. NaCl溶液    g. CuSO4·5H2O h. 冰醋酸     i.盐酸     j.蔗糖

属于电解质的是____________， 属于非电解质的是 ____________，能导电的是______________。（用序号填写）

26、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______。

(2)该有机物在1H核磁共振谱图中共有_______种特征峰。

(3)写出该有机物发生加成聚合反应的化学方程式：_______。

(4)写出该有机物在铜丝作用下发生氧化反应的化学方程式：_______。

27、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。

(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂                B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度        D．加入一定量

(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数的表达式___________。

②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；

③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。

28、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH =－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH =－241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)  ΔH =－110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)   ΔH =－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。

（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

29、有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式）

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。

30、（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_____，原子数目之比为___，氧原子数目之比为____；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为____。

（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是____，质量之比是____，在同温同压下的体积之比是____。

31、工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液将氧化为，实现烟气中的脱除。

(1)在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现___________性。

(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。

已知：

①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。

②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。

□NO+□___________+□___________□□□___________

③pH＜5.5时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。

(3)用分别将脱除前后的全部转化为，并用库仑仪测定的量，可计算脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：

检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。进入电解池后与反应，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出的物质的量。

①在电解池中被还原为NO的离子方程式为___________。

②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。脱除率是___________。

③测量结束后，电解池中还检测到少量和，这将导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。

32、我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：

制备甲烷CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-156.9 kJ·mol-1

(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．CO2和H2的转化率之比不再变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．4v(H2)正=v(CH4)逆

(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：4充入反应物，反应结果如下图所示。

①若N点压强为1MPa，则平衡常数Kp(N)=___________。(分压=总压×物质的量分数 )

②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：___________。

(3)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9 kJ·mol-1

副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1 kJ·mol-1

① 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6 kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________。

② 500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4 mol CO2和12 mol H2，初始压强为p，20 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)= 5 mol·L-1，体系压强为。则0～20min内v(CH4)=___________mol·L-l·min-1；平衡时CH4选择性=___________(CH4选择性=×100%)。

(4)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中HCO物质的量基本不变。

阴极反应为：___________；阳极产生的气体是：___________。