辽宁省本溪市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A.Fe2+、NO3-、Cl- B.Na+、Cl-、SO42-

C.Na+、MnO4-、SO42- D.K+、ClO-、SO42-

2、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（       ）

①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2

④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3

⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀

A．②④⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．③④⑤

3、关于下列各图的叙述，正确的是(  )

A.图1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

B.图2表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液的随加水量的变化图；则同浓度的溶液的大于溶液

C.图3表示室温下，向某酷酸溶液中滴入等浓度的溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入溶液体积的变化图。d点溶液中

D.图4表示反应在不同温度下的随时间变化图，该反应的

4、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在密闭恒容容器中，对于N2+3H2⇌2NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

C．混合气体的平均密度不变

D．形成3molH-H键的同时形成6molN-H键

6、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

①NaHCO3 ②NaAlO2  ③Al2O3  ④Al(OH)3 ⑤Al

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.全部

7、将过量的CO2通入下列溶液中，最终一定能产生沉淀的是

A. 硅酸钠(Na2SiO3)溶液   B. 石灰水   C. 食盐水   D. 氯化钙溶液

8、河北有很多珍贵的非物质文化遗产，下列选项的作品的原料主要成分不属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+

B.电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

C.当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

D.当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

10、将6.5gZn粉与足量的硫酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气（ ）

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

11、以下能级符号错误的是  （   ）

A. 5p B. 7s C. 2f D. 4d

12、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Na+、Ca2+、Cl—、C1O—   B. Cu2+、Fe2+、NO3—、SO42—

C. Na+、K+、Cl—、SO42—   D. K+、NH4+、Cl—、SO42—

13、某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2  可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C．下列关于该反应的判断正确的是(   )

A.镁元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 MgO 是还原剂

B.由此反应可以判断氧化性 CO2>MgO，还原性 Mg>C

C.CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

14、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

A．置换反应

B．取代反应

C．复分解反应

D．化合反应

16、化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是

A.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量

B.处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去

C.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会造成草木灰肥效的损失

17、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA

B. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA

C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA

D. 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ①②④ D. ①⑥

19、微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法错误的是

A．该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能

B．电极b为正极

C．负极反应为

D．Y为阴离子交换膜

20、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

21、（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：                        

C点表示：                            

E的大小对该反应的反应热            （填“有”或“无”）影响。

②图中△H=              kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：                         

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =          kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =          kJ/mol。

22、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．

23、写出与CO在高温下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____。

24、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯   ②油脂   ③甲醛  ④乙二醇 ⑤纤维素。请将相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是_______。

（2）能用于纺织和造纸的是_________。

（3）能用于汽车防冻液的是_____。

（4）能用于植物生长调节剂的是_____。

（5）家装材料产生的常见污染物是________。

25、苯酚、萘酚、D—生育酚是三种重要的酚类有机物，其结构简式如图所示：

回答下列问题：

(1)不小心把苯酚沾到皮肤上，除了用酒精清洗外，还可以用的试剂是___________(填“浓溴水”或“肥皂水”)。写出苯酚与碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(2)D—生育酚中除含有酚羟基外，还含有的官能团是___________(填名称)，每个分子含有___________个手性碳原子(与4种不同原子或官能团相连接的碳原子)。

(3)芳香族化合物X是萘酚的一种同分异构体，X能发生银镜反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应生成化合物和对苯二甲酸，Y能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成(已知，、为H或烃基)。

①X、Y的结构简式依次为___________、___________。

②对苯二甲酸分子的核磁共振氢谱有___________组峰。

26、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为______。

(2)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)_____，互为同分异构体的是_____。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

27、简要回答下列问题。

(1)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是_______。

(2)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是_______。

(3)金属钠可保存在煤油中的原因是_______。

(4)汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：_______。

(5)新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法：_______。

28、下列有机化合物中，有多种官能团：

（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)____ ________；（2）可以看作酚类的是_________；（3）可以看作羧酸类的是________________； （4）可以看作酯类的是____________。

29、又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备，已知：溶解度如图2所示。

(1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为___________。

(2)装置乙中生成的反应方程式为___________。

(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通的原因是___________。(用离子方程式表示)。

(4)反应后向装置乙内的混合液中加入一定量的无水乙醇，其目的是___________。

(5)设计实验测定的纯度：

步骤1：准确称取样品溶于水，加入甲醛，配成溶液。

步骤2：准确称取于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入硫酸溶液和溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至。

步骤3：向碘量瓶中加入淀粉溶液，用待测溶液滴定磺量瓶中溶液至终点，消耗溶液。已知：

试计算的纯度为___________(保留三位有效数字)。

(6)利用甲装置中的残渣(和的混合物)制备晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液___________。(___________)(___________)(___________)(___________)过滤、洗涤、干燥得晶体。(部分操作可重复使用)

a．向其中缓缓通入氧气

b．溶液置于的水浴中加热

c．溶液置于沸水浴中加热

d．当pH约为7.0时，停止通氧气

e．蒸发浓缩至有晶膜出现，停止加热

f．用冰水冷却

30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段______________________________，

DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。

（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3＋已经转化成____________。

（4）图中线段OA∶AB＝__________________。

31、回答下列问题

(1)有下列固体：①水晶 ②冰醋酸 ③灰锡 ④干冰 ⑤过氧化钠 ⑥碳化钙(CaC2) ⑦刚玉 ⑧Si3N4⑨白磷 ⑩氩 ⑪尿素 ⑫AlCl3⑬铁铝合金 ⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D 的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

32、利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]