江苏省淮安市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图)，发电的同时实现乙炔加氢，下列说法正确的是

A．b为电池的正极

B．右侧电极室中增大

C．a极的电极反应式为

D．外电路中每转移时有通过阴离子交换膜

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 31g白磷中含有6NA个P-P

B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA

C. NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

D. 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

3、下列变化中，气体被还原的是

A．将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去

B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄

C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色

D．氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀

4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

5、下列说法不正确的是（  ）

A. 手性异构体性质相同   B. 互为手性异构体的分子互为镜像

C. 手性异构体分子组成相同   D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成

6、大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 ( )

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH－- e－=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

7、下列有关环境污染的说法中正确的是

A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物

B．显酸性的雨水称之为酸雨

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D．含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

8、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①液氯 ②新制氯水 ③久置氯水 ④盐酸酸化漂白粉溶液

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④⑥

9、2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为。已知  原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为  （    ）

A. 118   175    B. 118   118    C. 193   118    D. 175   118

10、在室温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

B.还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋

C.X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物

D.在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O

11、下列有关实验操作的说法正确的是

A．分液漏斗在使用前要将上口玻璃塞和漏斗颈上的旋塞芯取出，都涂上凡士林、并转动，使它们油膜均匀透明，转动自如

B．用pH计测定溶液的pH时，需先用蒸馏水洗净，然后再插入溶液

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

12、关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（　　）

A. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

B. 玻璃是晶体

C. 晶体有熔点，非晶体没有熔点

D. 冰是非晶体

13、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．氨水与稀硫酸反应：

B．溶液与足量稀硝酸反应：

C．溶液与溶液反应：

D．铝片与稀盐酸反应：

14、对于可逆反应4NH3+5O2  4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （   ）  

A．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗1．5xmolH2O，则反应达到平衡状态

B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4：5：4：6

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D．达到平衡时，5v正(O2)= 4v逆(NO)

15、下列有关说法正确的是（　　）

A. SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性   B. 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水   C. 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质   D. NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

16、下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是

A．合成氨

B．制硫酸

C．制氯化氢

D．制纯碱

17、萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵()和香茅醇()是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是

A．薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构）

B．薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应

C．利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇

D．等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多

18、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（   ）

A.[Cu(NH3)4]2+ B.Fe(SCN)3 C.[Al(OH)4]- D.[Ag(NH3)2]OH

19、下列说法正确的是

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．废旧电池最好的处理方法是深埋入地下

C．雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮

D．煤、石油属于化石能源

20、焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是

A.SO2既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C.每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2

D.有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

21、将如图所示的装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，回答下列问题。

(1)反应一段时间后观察到的实验现象：量筒中___________。

(2)饱和NaCl溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)反应得到的气态产物有___________(填化学式)。

22、Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：

请回答下列问题：

(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。

(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。

(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：

①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。

②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)

(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。

23、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E1、E2表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

24、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O2中含有_____个氧气分子，含有____个氧原子。

(2)3NA个水分子的物质的量是_____，含3mol氢原子的水的物质的量是____。

(3)6 mol H2O与___mol NH3所含氢原子数相等。

(4)1个CO2分子含有____个电子，1 mol CO2含有____mol e－。

(5)1 mol NaCl中氯离子物质的量是为____，离子总数为_____。

(6)1 mol H2SO4中氧原子数为_____。

25、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

26、离子反应是化学中的一种重要反应，请完成下列问题：

(1)写出、、试管中所发生反应的离子方程式。

①A：___________。

②B___________。

③C：___________。

④实验1中A、B两只试管看到现象分别为：___________、___________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①醋酸钠溶液与盐酸溶液反应___________；

②碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应___________；

27、预防新冠病毒，提高免疫力。我们应合理选择饮食，营养均衡搭配，正确使用药物。

(1)糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。其中___(选填字母，下同)是绿色植物光合作用的产物，___是构成细胞的基本物质。

a．糖类      b．油脂     c．蛋白质

(2)抗坏血酸即___能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。

a．维生素A      b．维生素B      c．维生素C

(3)为促进婴儿健康发育和成长，在奶粉中通常添加钙、铁、锌等营养强化剂，这些物质应理解为___。

a．单质      b．元素     c．氧化物

(4)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，该原理是___(用离子反应方程式表示)。

28、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

（1）A的名称______；G的名称______。

（2）B的结构简式_______；H的结构简式____________。

（3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

（4）D→E的化学方程式：_____________。

（5）E→F的化学方程式：_____________。

（6）F→G的化学方程式：_____________。

（7）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________。

29、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2OC6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr，2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑，相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是____。

A．新制Cu(OH)2悬浊液     B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶     D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是__________________________；

本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__________________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是_____________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是__________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___________________________。

A．冷水     B．热水   C．乙醇   D．乙醇－水混合溶液

30、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；______

（2）x的值；______

31、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：

(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为_______，该温度下的平衡常数K为_______，CO平衡转化率为_______。

(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下：

i.H2(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H2O(g) ΔH1

ii.CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO2(g) ΔH2

①反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2表示)；

②一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是_____

a.该反应放热

b.反应ii活化能大于反应i

c.使用催化剂降低反应的ΔH，反应速率加快

d.该反应经过两步基元反应完成

③反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K＝________。

(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其在相同温度下反应，获得如下数据：

下列说法正确的是_______

a.t1＝t2 Q1＝Q2

b.平衡时CO2浓度：c3＝2c1

c.CO转化率：α3＝2α1

32、乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

(1)已知298K、101kPa下，，，则_______。

(2)在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应Ⅰ，维持10%转化率，所需反应条件(温度、压强)如表：

则____________(填“＞”或“＜”)0，随着温度升高所需压强增大的原因是_____________________。

(3)在2L刚性容器中充入合成气，总压，温度473K，催化剂(含)下进行反应。

①测得和的时空收率分别为和(时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量)，则用表示的反应速率为_____________。

②平衡时，若和体积分数相等，的分压为，则的选择性为_______，反应Ⅰ的平衡常数___________(用含x的式子表示)。(已知：的选择性；分压＝总压×物质的量分数。)

(4)合成气直接法制乙二醇的反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应历程(部分)如图1，一定条件下CO分压对选择性影响如图2所示。

图1(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面)

   图2

结合图1，图2，从速率角度解释CO分压增大选择性升高的原因_________________。