广东省佛山市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是

A. NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2

B. 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C. 中和100 mL pH＝1的醋酸和100 mL pH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2、下列叙述错误的是

A．用新制的氢氧化铜溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯

D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

3、下列各项叙述中，正确的是

A．Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1时，原子吸收能量，由激发态转化为基态

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同

D．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p4的原子属于同族元素原子

4、2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发重大成果：运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列有关A说法错误的是

A．A的质谱图中最大质荷比为180

B．能与HCl、NaOH反应，能使酸性重铬酸钾溶液褪色

C．1molA最多消耗3molNa2CO3或3molNa

D．一个A分子中，氧原子形成7个σ键

5、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

6、下列有关氨的说法正确的是

A．氨水是弱电解质

B．NH3与H2O能形成分子间氢键

C．NH3的水溶液不能导电

D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

7、下列实验能达到预期目的的是

A．利用与酸反应的速率比较钾和钠的金属活动性强弱

B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

C．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

D．用米汤检验食用加碘盐中含碘

8、下列说法正确的是 (   )

A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素

9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列实验对应的离子方程式正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO=BaSO4↓+H2O

11、反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（   ）

A.v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B.v(O2)＝0.001mol/(L·s)

C.v(NO)＝0.001mol/(L·s) D.v(H2O)＝0.001mol/(L·s)

12、由于水氧化反应包含多个电子/质子转移，而且其动力学过程缓慢，因此，目前其仍是太阳能驱动人工光合系统的瓶颈，水氧化催化机理如图所示。下列叙述错误的是

A．钴元素位于元素周期表的d区

B．该机理总反应式为

C．氧化性：

D．催化剂能降低反应的活化能

13、下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是

A. 电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液

B. 放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a

C. 电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-

D. 充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子

14、下列叙述中，正确的是

A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42-的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同

D. 10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

15、下列说法正确的有(　　)

①分散质直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体

②盐的组成中不可能只含非金属元素

③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种

④Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比为1:1

⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子

⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉

⑦ KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质

A.①③⑥ B.①②⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①③

16、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

A.2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

C.BrCl＋H2O=HCl＋HBrO

D.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

17、100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol • L-1，c (Cl-)为1.2 mol • L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol • L-1 NaOH溶液的体积不可能为

A.120 mL B.145 mL C.160 mL D.180 mL

18、下列物质中属于同分异构体的一组是

A. O2和O3 B. CH4和C4H10

C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. 1H和2H

19、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

20、某化学兴趣小组用以下装置来制备氯化铝。查阅资料知氯化铝易升华且易与水反应。下列说法错误的是

A．当4molHCl被氧化时，转移电子数为2NA

B．B装置的作用是除去中的HCl

C．C装置中的玻璃管中充满黄绿色的气体时再点燃C处的酒精灯

D．E装置中的试剂是浓硫酸

21、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________ (填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．分散质粒子可通过滤纸

c．二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________ (填序号)。

(3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________ 。如向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是 ___________。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。

22、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

23、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；△H>0

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；　　

(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移动；

(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_________移动。

24、据图回答下列问题：

①

(1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

________________________________________________________________________；

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。

②

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；

如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为__________________________。

25、(1)8gCH4的物质的量为______mol，约含________个CH4分子，______g碳元素。

(2)含0.4molCl-的MgCl2质量是_________g，和_________gNaCl含有相同数目的Cl-。

(3)4molNa2CO3与______molNa2SO4所含氧原子数相等。

(4)6.02×1023个CO2与_____molH2质量相等，与_____gSO2含有的氧原子数相等。

26、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为__。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是__。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。

A.CO和HSO B.HCO和HSO C.SO和HCO D.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根据图计算反应SO+H2OHSO+OH-的水解常数值___。

③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___(“增大”“减小”“不变”)。写出该反应的离子方程式__。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式___。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火__。(填序号)

A.植物油 B.Na、K着火 C.家用电器   D.棉纱纸张

27、原电池将_____能转化为_____能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，该极发生____反应；电子流入的一极是电池的____极，该极发生______反应。

28、以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

(1)A的官能团名称为___________，对A的描述正确的是___________。

①有毒　②无色无味　③密度比水小　④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色　⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质　⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物

A．①③⑤      B．②③④     C．③④⑥    D．④⑤⑥

(2) B的电子式为___________，将6.0g的混合气体B、F通过足量溴水，此时溴水的质量增加2.8 g，则混合气体中B与F物质的量之比为___________。

(3)工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、50～60 ℃水浴中与浓硝酸发生反应生成的有机物的结构简式为___________。

(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式(注明反应条件) ___________ 。

29、葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2___+2C2H5OH。

(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___(请注明反应条件)。

②试管b中盛放的试剂是饱和____溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___(填序号)。

a．漏斗     b．分液漏斗     c．长颈漏斗     d．恒压滴定漏斗

30、将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：

（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____

（2）V=_____L．

31、Fe、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题；

(1)Zn元素在周期表中的位置为___________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料，分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为___________(用文字表示)，基态B原子的电子排布式为___________。

(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图所示(K+未画出)，平均每2个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。

(5)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，其结构如图所示，请在图中画出与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)___________，则血红素铁中配位数为___________。

(6)A与B所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________；若A相对原子质量为m，B相对原子质量为n，晶胞边长为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

32、船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。

已知：                    

(1)氧化脱除NO的总反应是   ________。

(2)该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数___________(填“＞”、“＜”或“≈”)，原因是___________。

(3)已知：的反应历程分两步：

①则反应I与反应II的活化能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

反应的平衡常数___________(用、、、表示)。

②在400k、初始压强为的恒温刚性容器中，按通入NO和，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，转化率为40%。则的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程，)。

(4)某研究小组将、和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应()，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率___________(保留3位有效数字)。

②无氧条件下，NO生成的转化率较低，原因可能是___________。