广东省佛山市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、下列有关叙述正确的是

A．月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体

B．航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料

C．由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨

D．制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中

2、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是

A．R元素基态原子的电子排布式为

B．R元素位于元素周期表中第IIA族

C．R元素的最高正化合价为价

D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素

3、一种新型的锂—空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是

A．多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积

B．不能将有机电解液改为水溶液

C．电池总反应为：

D．当溶液中有4mol向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原

4、某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与存储。

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

则能表示S(s)的燃烧热的热化学方程式中的为

A．

B．

C．

D．

5、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）

A. 乙醇和水 B. 苯和溴苯 C. 水和溴乙烷 D. 硝基苯和汽油

6、常温下，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（   ）

A.1: 200   B. 200 : 1   C. 100 : 1   D.1：100

7、下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是

A．甲烷和苯均属于烃

B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象

C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应

D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成

8、下列气体的颜色为红棕色的是（       ）

A．氯气

B．氮气

C．二氧化氮

D．二氧化硫

9、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是

A．150mL、1mol•L-1氯化钠溶液

B．75mL、2mol•L-1氯化铵溶液

C．150mL、3mol•L-1氯化钾溶液

D．25mL、2mol•L-1氯化铝溶液

10、研究人员开发出一种利用铝合金加水制造氢气的新工艺。通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气合金中(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。关于铝、镓的说法正确的是

A．铝的金属性比镓强

B．铝的熔点比镓低

C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

11、下列实验过程中不断搅拌，有碍于高效完成对应实验的是

A．银镜反应时

B．氯化钠溶液蒸发结晶时

C．电解制备时

D．悬浊液加入NaCl转化为AgCl时

12、下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是

A. 原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B. 原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C. 第三周期ⅦA族的元素

D. 其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

13、下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是

①主食与副食搭配 ②干食与稀食搭配 ③粗粮与细粮搭配 ④荤菜与蔬菜搭配

A. ①④   B. ②③   C. ①③④   D. 都正确

14、十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1

反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是

A.△H1＞△H2＞0

B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能

C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ

D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚

15、在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

16、下列物质属于化合物的是

A. 淀粉   B. 不锈钢   C. 铁红   D. 玻璃

17、下列关于葡萄糖的叙述中，正确的是(　　)

A. 葡萄糖具有多羟基醛结构，是最简单的一种糖类化合物

B. 葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应

C. 因为葡萄糖具有甜味，所以属于糖类化合物

D. 葡萄糖分子中含有醛基，所以属于醛类化合物

18、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-） （ ）

A. 稀盐酸，碳酸钠溶液   B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C. 碳酸氢钠溶液，澄清石灰水   D. 氯水，溴化亚铁溶液

20、下列有关化学是类型的判断不正确的是

A．并非所有物质中都存在化学键

B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键

C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)

D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键

21、氧化还原是一类重要的反应。

(1)已知反应：①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，②2Fe3++S2-=S+2Fe2+，通过两个反应可知Fe3+、Cl2、S的氧化性从强到弱的顺序是____。若除去FeCl3溶液中少量的Fe2+可向溶液中通入____气体。

(2)配平该反应化学方程式且回答下列问题：____。

____KMnO4+____HCl=____MnCl2+____KCl+____Cl2↑+____H2O

上述反应中氧化剂是____，氧化产物是____(填化学式)。若生成71gCl2，被氧化的HCl是____mol。

22、若标准状况下11.2L甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式____________________________________。

23、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为   ；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量     （填序号）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是   、 （一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

24、回答下列小题

(1)是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为，的晶体类型是___________。

(2)是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为___________。

(3)GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。

(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

25、柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）柳胺酚的化学式为   。

（2）A → B反应所需的试剂是   ； B→ C反应的化学方程式为   。

（3）D→E反应的有机反应类型是 ；物质E含有官能团的名称是   。

（4）E和F反应的化学方程式为 。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④苯环上有二种不同化学环境的氢原子。

26、请按要求书写下列离子方程式：

（1）复分解离子反应中，量变引起的变化

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊条件下离子反应方程式的书写

①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。  

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。

27、（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

② （R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为 。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是   （填字母代号）。

a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为   。

（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有   种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，分子中无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

28、室温下向10mL 0.1mol·L-1 Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl。溶液中含碳元素微粒的物质的量随 pH变化的图像如下图(CO2因有逸出未面出)。

(1)在A→B的过程中，反应的离子反应方程式为___________∶ B点溶液中n(Na+)=___________mol。

(2)配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________

a．洗涤后容量瓶未干燥

b． 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容

c． 定容时俯视刻度线

d． 摇匀后加水至液面与刻度线相切

(3)为确定试样x Na2CO3·yNaHCO3的组成，某同学做如下实验∶

① 取29.6g的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为26.5g．残留在试管中的固体是___________(填化学式)。

② 另取质量为0.296g的试样加水溶解后配成50.00mL溶液，逐滴加入0.2mol·L-1 HCl，至pH=8时，消耗HCl溶液10.00mL，继续滴加HCl至完全时，又消耗HCl溶液15.00mL，则试样中 NaHCO3的质量分数为___________。

29、实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液。

(1)需称量____g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于____(填仪器名称)中在托盘天平上称量。

(2)整个实验过程中，不需要的仪器(填写字母)_____

A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒   D．漏斗   E．烧杯   F．托盘天平

(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____

(4)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、_____________。

(5)配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_____(填写字母)

A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

(6)配制过程有以下操作：A.转移   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.摇匀  

其正确的操作顺序应是______________(填写字母)

30、按要求填写下列空格。

(1)36 g H2O的物质的量是___________ mol，约含有___________个水分子。

(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________。

(3)在同温同压下，体积相同的两种气体CH4、SO2，它们的物质的量之比是___________，它们所含的原子个数之比是___________。

(4)用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________，若从中取出10mL，加水稀释到100mL，则稀释后烧碱的物质的量浓度变为___________，含溶质___________g。

31、物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)___________。已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。则该溶液中c(H＋)___________c(OH-) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：___________。

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0.1mo1/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是___________。

(3)25℃时，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38mol4·L-4，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11mol3·L-3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1/L，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在___________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀就达到完全)

32、研究和深度开发CO2的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。

(1)CO2可实现以下转化：

① 

② 

已知的正反应的活化能为c kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1.(用含a、b、c代数式表示)

(2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，测得5 min时CO2的转化率随温度变化如图所示：

①活化能最大的是反应___________(填“Ⅰ”：“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②T4温度下，反应Ⅲ的在0~5 min内平均反应速率v(H2)=___________。

③同一物质b点对应的正反应速率v(正)___________(填“>”、“＜”或“=”)c点对应逆反应速率v(逆)。

④若反应Ⅲ在c点的体系总压强为0.80MPa，则c点反应的Kp=___________(MPa)-2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)载人飞船，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液中电解液，总反应为：，CO在___________极产生，阳极的电极反应式为___________。