四川省眉山市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、能说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的平均相对分子质量维持不变

B. 容器内始终有N2、O2和NO共存

C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D. 2v正(N2)＝v逆(NO)

2、有关钠的叙述正确的是(    )

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　  　)

A.1.8 g NH中含有的电子数为NA

B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

4、X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（   ）

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5、下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

6、下列氧化还原反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )

A. 1：1   B. 5：6   C. 3：2   D. 2：3

7、下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是(   )

①X的原子结构示意图为

②基态Y原子的价电子排布式为

③基态离子的轨道表示式为

④W原子有2个电子层，电子式为

A. B.

C. D.

8、下列实验不能达到预期目的的是

A．可用冠醚识别离子、、

B．饱和溶液中加浓盐酸会析出晶体

C．可用碘水检验淀粉是否水解完全

D．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

9、弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中减小

B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

C．的醋酸溶液加一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不发生移动

D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

10、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D. 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）

11、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A. 灼热的碳与CO2的反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 铝片与稀盐酸反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NA

B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

D. 将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

13、我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为

A．电子总数

B．中心原子的价层电子对数

C．空间结构

D．共价键类型

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.足量铁在1 mol Cl2中燃烧时转移电子数为2NA

B.2 L 0.1 mol∙L−1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中和离子数之和为0.1NA

D.标准状况下，0.1 mol的HCl和0.1 mol的NH3混合后气体体积为4.48 L

15、将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）

A. 气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B. 反应中共消耗锌52.0g

C. 所得气体应该为SO2和H2混合物 D. 反应共转移电子1.6mol

16、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=4mol/L

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c()

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()

17、下列分子的电子式书写正确的是（   ）

A.氮气 B.四氯化碳

C.二氧化碳 D.氨气

18、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CO2和NH3

D．CCl4和KCl

19、下列化学事实及其解释都正确的是(　　)

A．NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂

B．某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+

C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2

D．除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥

20、下列说法不正确的是

A．硫酸钡可作“钡餐”，来辅助医疗检验。

B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

C．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”

D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

21、将、和投入2L恒温恒容的密闭容器中发生反应：。

(1)下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变

②混合气体的总物质的量不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④、的物质的量之比不变

⑤单位时间内消耗同时生成

⑥

(3)下列措施能加快反应速率的是_______。

A.恒压时充入He       B.恒容时充入He       C.恒容时充入       D.及时分离出       E.升高温度       F.选择更高效的催化剂

(4)反应经过5min测得的浓度为，则此5min内平均反应速率_______，此时的浓度是_______。

22、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的上述三种溶液，酸性最强的是______。

(2)25℃时，含相同浓度的和溶液中：_____。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)25℃时，相同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为________。

(4)将溶液加水稀释，的比值将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：________。

23、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

24、按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的KW=     ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=_________

（3）若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是       ，在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。

（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

25、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。

(2)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥过氧化钠固体

i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

ii．写出物质⑥投入水中的化学方程式：___________。

(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

26、（1）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应

②碳酸钠和足量稀硫酸的反应

（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

①Fe＋2H+====Fe2+＋H2↑  

②HCO3-+ H+====CO2↑+ H2O  

27、除杂(括号中的物质是杂质)

28、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。

(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。

29、用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_______(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；

(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）。

A．

B.

C.

D.

30、某课外兴趣小组为研究金属铜与强酸的反应，将m g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

(1)取其中一份铜粉投入30 mL浓度均为 1 mol·L-1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分进行后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则m为___________g；

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被a mol NaOH溶液刚好完全吸收，试确定a的取值范围：___________。

31、二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。

(1)利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH=-90.4 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.4 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；ΔH=-41.0 kJ·mol-1

则3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=___________。

(2)某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A电极名称为___________，A电极附近溶液pH___________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为___________。

(3)二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)；ΔH2

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

①ΔH1___________(填“>”“<”或“=”)0。

②300~400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________。

③600~700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________。

④400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有___________。

32、俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：①与碱反应生成；与碱反应生成；

②极易发生水解反应生成；

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是___________(填化学式)

(3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________

A．分馏塔

B．离心萃取机

C．冷凝塔

D．加压过滤机

(4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：

a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成

b．加入次亚磷酸钠溶液还原为

c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。

为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。