四川省广安市2025年高考真题（2）化学试卷-有答案

1、下述实验不能达到预期实验目的的是  （   ）

2、有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下，下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同

C．Z的消去反应产物具有顺反异构体

D．Z的同分异构体可能含两个苯环

3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（   ）

A. 氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸

B. 氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠

C. 碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤

D. 硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤

4、下列实验能获得成功的是

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀

D．溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

5、部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．、均易溶于水

B．既有氧化性又有还原性

C．常温下，与单质硫反应生成

D．向固体中通入气体生成

6、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是

A.屠呦呦 B.钟南山 C.杨振宁 D.张青莲

7、下列物质属于共价化合物的是

A. CaO   B. CO2   C. C60   D. NaCl

8、已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s)   △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

9、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应

B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

10、用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：和反应Ⅱ：(均未配平)。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中Cu2S只是还原剂

B．反应Ⅰ中每生成1mol，转移电子的物质的量为10mol

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

D．氧化性：

11、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质能导电且属于电解质的是(    )

A. 铜丝    B. 熔融的氯化钠    C. 氨水    D. 蔗糖

13、下列为原电池装置的是（ ）

14、Mg-Li1-xFePO4是一种新型二次电池，其装置的示意图如下(Li+透过膜只允许Li+通过)。下列说法正确的是

A．断开K1、闭合K2，右室的电极为阳极，Li+发生还原反应

B．断开K2、闭合K1，右室的电极反应式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C．断开K2、闭合K1，外电路中通过a mol电子时，左室溶液质量增加12a g

D．该二次电池的总反应为xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4xMgSO4+2LiFePO4

15、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

16、25℃时，将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中（忽略热胀冷缩和分子空隙对体积的影响），加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图，下列说法不正确的是（   ）

A.25℃时，该pH=2的HA溶液电离度为10%

B.b点溶液显碱性

C.b到c的过程中，温度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c点溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

17、下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是 （   ）

A. NO、NO2   B. NO2、N2O   C. NH3、NH4Cl   D. NO2、HNO3

18、在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-

C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

19、分子中含有5个碳原子的饱和一元醇发生氧化反应后所能生成的结构不同的醛的数目与发生消去反应后所能生成的结构不同的烯烃的数目分别为（   ）

A.4、4 B.4、5 C.5、4 D.5、5

20、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)

A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键

21、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(3)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

①；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗，同时生成。

(4)若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

(5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。

(6)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应

22、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是_____________________________。

（2）该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

（3）计算2 min内，Y的转化率为_____________；用物质X表示反应的平均速率为___________；用物质Z表示反应的平均速率为___________________。

23、比较下列各组元素或化合物的性质（用“＞，＜或=”表示）：

①硫原子的半径_____氧原子的半径；

②S2—的还原性比_____Cl—的还原性；

③SiH4的稳定性比______H2O的稳定性；

④KOH的碱性______Mg（OH）2的碱性。

24、写出下列四个反应的方程式：

(1)铁和水蒸气的反应___________（写出化学方程式）。

(2)过氧化钠和二氧化碳的反应___________（写出化学方程式）。

(3)铝和氢氧化钠溶液的反应___________（写出离子方程式）。

(4)氧化铝与氢氧化钠反应_____________（写出离子方程式）。

25、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、；②、、、；③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C.________.

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写该反应的离子方程式：_________________________.

26、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。

（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。

（3）反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

（4）请在下图中用斜线表示反应③所属的区域。

；_______

27、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

28、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)排放到大气中的氮的氧化物，会造成___________污染。

(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH→NO→NO的转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO→N2的转化，将lmol NO完全转化为N2，转移的电子数为___________。

(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。

29、小组同学探究的性质及工业制法。

(1)用固体配制溶液。

i．用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

ii．计算需要固体的质量是___________g。

iii．下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。

a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；

b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

c．将溶液转移到500mL容量瓶中；

d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

iv．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、___________。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量，为测定产品中的质量分数，进行如下操作：

①称取样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、___________等操作，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为___________。

30、将9 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，恰好完全反应，得到标准状况下2.24L NO，金属完全溶解。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。请计算：

(1)铜和铁的物质的量n(Cu)=___________ n (Fe)=___________

(2)稀硝酸的物质的量浓度为___________

31、硫酸镍主要用于电镀、电池、催化剂、印染媒染剂、金属着色剂等领域。以主要成分为、NiO(杂质为FeO、CaO、)的矿渣为原料制备的流程如图所示(已知：镍的＋2价状态很稳定)：

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价是___________价；研磨的作用是___________。

(2)“焙烧”中FeO会转化为，相应的化学方程式为___________，滤渣1中含有、___________(填化学式)、等；“操作X”具体是指___________、过滤、洗涤、干燥。

(3)萃取原理可表示为：(水相)＋nRH(有机相)(有机相)＋(水相)(为、)。已知：萃取剂RH的用量对萃取率有影响，RH的体积与被萃取液体积的倍数(X)和萃取率关系如图所示，则X的最佳值为___________，Y为___________试剂(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)；若矿渣中镍元素含量为a g，萃取前镍的损失率为b，萃取后镍的损失率忽略不计，最终得到c g ，则在X取最佳值时，的萃取率为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

32、草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、 Fe 及其氧化物、SiO2、 CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

②CaF2的溶解度小于CaC2O4

③NiSO4·7H2O易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的作用除去Al和A12O3、___________。

(2)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：

第1步：取“浸出液”，加入足量的 H2O2调节溶液pH的范围为___________，充分反应后过滤，以除去铁元素；

第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：调节滤液的pH＞8. 7，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

(3)下列说法不正确的是____

A．快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒

B．滤饼①中只含有Fe、Ni两种金属元素

C．碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上

D．将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率

(4)步骤2若加入适量(NH4)2C2O4会得到草酸钙晶体，某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图。

①800°C以上时，固体成分的化学式为___________ 。

②残留固体为CaC2O4时的温度范围___________。

③写出固体质量由12. 8g变为10. 0g时的化学方程式___________。