四川省广安市2025年高考真题（3）化学试卷-有答案

1、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流

B. 通电一段时间后，溶液的pH减小

C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

2、下列关于氯气的叙述中，错误的是

A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体

B. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3

C. 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟

D. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色

3、下列物项属于非电解质的是（ ）

A.SO3 B.BaSO4 C.Cl2 D.CH3COOH

4、管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。

A．碳酸钠

B．次氯酸钠

C．氢氧化钠

D．铝粉

5、化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是

A．的比的小

B．该反应达平衡时

C．该反应的平衡常数

D．若平衡后再加入少量，则变小

6、某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是（   ）

A.a、b、c、d都有

B.一定无a，一定有b，可能有c、d

C.有c和d

D.一定有d，可能有c，一定无a、b

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

B.200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NA

C.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

D.常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-10 NA

8、下列现象说明SO2具有还原性的是

A. SO2通入品红使之褪色

B. SO2通入石蕊试液中使之变红色

C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色

D. SO2通入澄清石灰水使之浑浊

9、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是

A．图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险

B．电解一段时间，右室溶液pH减小

C．原料NaCl溶液应从b位置补充

D．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L

10、化学是一门变幻无穷的神奇学科，为我们呈现了一个色彩缤纷的美丽世界。对下列物质在常温下的颜色判断不正确的是(   )

A.Br2：深红棕色液体 B.FeCl3溶液：红褐色溶液

C.CuSO4溶液：蓝色溶液 D.Na2O2：淡黄色固体

11、下列实验室收集氯气的装置正确的是

A．

B．

C．

D．

12、反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．A、B全部变成了C和D

B．B的正反应速率和逆反应速率相等

C．反应已经停止

D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等

13、镁燃料电池是以镁片、石墨作电极，电池反应为：。下列说法正确的是

A．镁为电池负极，发生还原反应

B．电子由石墨经导线流向镁片

C．混合溶液中向石墨移动

D．正极反应式为

14、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

15、下列说法中正确的是（        ）

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     △H2，则△H1＞△H2

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

17、反应，可用于制备绿色消毒剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子中σ键与π键的数目比为

B．生成1mol时，转移电子的数目为

C．溶液中含有的分子数目为

D．1mol与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目为

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA

19、荧光黄可作为免疫荧光法检测新冠病毒的指示剂，其分子结构如图，有关该物质的说法正确的是

A．一氯代物有12种

B．a区所有原子一定共平面

C．分子中含有1个手性碳原子

D．可以发生氧化、取代、加成反应

20、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：+H2。下列说法中正确的是(   )

A.异丙烯苯与苯互为同系物

B.异丙烯苯不能发生取代反应

C.异丙苯的一溴代物有5种

D.0.5mol异丙苯完全燃烧消耗氧气6mol

21、Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

A． B． C．

上述有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,

写出苯与溴发生反应的化学方程式___________________,

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,

互为同素异形体的有___________,

互为同系物的有____________,

互为同分异构体的有____________,

属于同种物质的有____________。

①O2和O3  ②35Cl和37Cl

③和

④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

22、下列物质中：A.KI(s)；B.C2H5OH(l)；C.Cl2(g)；D.CH3COOH(l)；E.BaSO4(s)；F.NaHSO4(s)；G.石墨(s)；H.蔗糖(s)；I.NaOH(熔融)。

(1)属于非电解质的是____，属于强电解质的是____。

(2)能直接导电的是____，能溶于水，且水溶液能导电的是____。

23、(1)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是__________。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内

e.12mol N—H键断裂的同时生成5mol N≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)，d点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填＞、＜或=)。

(2)298 K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是____。

(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应，随时间变化如下表：

根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______。

24、(1)在Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是________

A．酸性   B.氧化性 C．还原性   D．碱性

若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为___________mol，转移电子为___________mol。

(2)若NA为阿伏伽德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为___________ ；所含质子数为________

(3)同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为___________

25、N2O和CO是常见的环境污染气体。

(1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；

则第二步为___________(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按表中充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图所示：

①该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

26、回答下列问题：

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度_____纯水中水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)将AlCl3溶液蒸干得到的物质是_____(填化学式)。

27、元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：

___________、____________、_______________

28、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：

(1)D元素原子的结构示意图为______；

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为______；

(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为______。

29、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00   mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是____________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。

30、Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：①画出原电池的装置图；②标出正、负极和电解质溶液；③并写出电极反应式。

31、低碳烯烃是指乙烯、丙烯和丁烯等小分子烯烃的总称。其用途十分广泛，是塑料、橡胶、树脂、高分子、医药、农药等后续产业链赖以生存的基石。请结合所学知识，回答下列问题：

(1)研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用CO2与H2合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1

反应II：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1

反应III：2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g) ΔH3=_______kJ·mol-1

(2)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[]发生反应III，CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。

①该反应在低温下是否可以自发进行_______(填“是”“否”或“无法确定”)；

②下列能提高CO2平衡转化率的措施有_______；

a.降低反应温度

b.使用高效催化剂

c.通入He气体使体系的压强增大

d.以相同的投料比增加反应物的物质的量

③R点处，X_______2.0(填“＞”“＜”或“=”)；

④若起始加入1molCO2和2molH2，则Q点的平衡常数K=_______；

(3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃-乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①催化剂助剂主要在_______起作用(填“第i步”或“第ii步”“第iii步”)；

②在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好，加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______。

32、工业上以钒矿石(V2O5，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)为主要原料提取五氧化二钒(V2O5)的工艺流程如下：

已知：①萃取与反萃取的过程可表示为nVO2++m(HA)2(VO)n(A)2n(HA)2(m-n)+2nH+。

②“沉钒”时生成的沉淀为NH4VO3。   

回答下列问题：

(1)钒矿石预先粉碎的目的是_______，滤渣的主要成分是_______。

(2)“还原”的主要目的是将VO转变为VO2+，反应的离子方程式为_______，同时还有H+和_______(填离子符号)被还原；在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂a为_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(3)“氧化”时将VO2+变为VO，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(4)该工艺生产中可循环使用的物质为_______。