四川省乐山市2025年高考真题（2）化学试卷-有答案

1、离子方程式中的H+不能代表的物质有(   )

A.HCl B. C.HNO3 D.CH3COOH

2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.标准状况下0.5molN3T分子中所含中子数为6.5NA

B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

3、下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O

C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O

4、保护环境日益引起人们的重视。下列做法有利于保护环境的是(　　)

A. 氢能源代替化石能源

B. 推广使用太阳能电池

C. 电动汽车代替燃油汽车

D. 造纸厂污水直接排放

5、下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、下列说法正确的是

A.麦芽糖完全水解后只生成一种有机物

B.所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色

C.乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

D.温度越高，酶催化能力越强

7、关于摩尔的说法中正确的为(   )

A.摩尔是表示物质数量的单位 B.摩尔是表示物质多少的单位

C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔是表示物质的质量的单位

8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O

D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣

9、下列关于有机物的说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

10、向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（    ）

A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe(OH)3

B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D.形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4(胶体)+4H2O

11、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．NH、Na+、Cl-、SO

B．Cl-、NO、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO、MnO

D．Na+、H+、NO、HCO

12、下列图示实验操作，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列反应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B．酯的水解：+H218OCH3CH3OH+

C．用醋酸除水垢(主要成分是CaCO3)：

D．向苯酚钠溶液中通少量CO2：+CO2+H2O→+

14、下列离子的检验方法正确的是

A.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D.某溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有

15、0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A.加水时，平衡向逆反应方向移动

B.加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D.加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

16、在有机反应中，无机试剂起着极为重要的作用，下列有机基团与对应的无极试剂反应时，对应物质的量关系一定不正确的是

A．n(HCHO)：n(Cu(OH)2)=1：2

B．n()：n(Mg)=2：1

C．n()：n(H2)=1：4

D．n(R-COO-R’)：n(NaOH)=1：1

17、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

18、以铁、石墨为电极电解KI溶液获得，其工作原理如题图所示。下列说法正确的是

A．b为电源的正极

B．该装置将化学能转化为电能

C．工作过程中右侧溶液pH降低

D．石墨极电极反应式为

19、下列说法正确的是

A. 1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B. 0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol

C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D. 标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024

20、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑

②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,

则下列说法错误的是

A. LiAlH4中H元素均为 -1价

B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

21、某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是___________。

(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)___________。

①HNO3   ②H2SO4 ③K2SO4 ④Fe2(SO4)3   ⑤NaHSO4

(3)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，请回答下列问题：

①NaHSO4属于___________(填序号)。

A.氧化物   B.酸 C.碱 D.盐   E.电解质

②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。

③向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：___________；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________。

22、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

23、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它   （填“含有”或“不含”）非极性键．

24、同温同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，（填化学式，下同），分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是_____。

25、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：

（1）原子核内的中子数为________。

（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___________。

（3）的原子半径比的原子半径__________（填“大”或“小”）。

（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。

26、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。

(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。

(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。

(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

27、写出下列原电池的电极反应式

①用金属Mg和Al做电极，HCl溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为负极，写出Al电极的电极反应式：_______。

②用金属Mg和Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为正极，写出Al电极的电极反应式：_______。

28、在催化剂存在下，可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

29、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4溶液从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；  

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)该实验操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_____→_____→_____→A→_____→G→E→F

(2)上述E步骤的操作中应注意__________，上述G步骤操作的目的___________。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________。

30、铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________

31、有一种易溶于水的铝基环保材料 Al2(SO4)3·Al2O3，可用矿粉(主要原料为 BeO、CaO、Al2O3、CaSO4以及少量 FeO、Fe3O4)为原料通过下图所示的工艺流程进行制备：

已知： 部分金属阳离子以氢氧化物沉淀的 pH 如下表

请回答下列问题：

(1)提高“酸浸”速率可采取的措施有_______(答任意两种)。

(2)如果将“滤液”Ⅱ直接加氨水调节 pH 的后果是_______。

(3)“调 pH ”控制 pH 的合理范围是_______。

(4)“反应 ”时除了生成 Al2(SO4)3·Al2O3，还有生石膏(CaSO4•2H2O)沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______。

(5) Al2(SO4)3·Al2O3溶液可用于吸收工业生产中的尾气 SO2，反应方程式为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)+3SO2(g)⇌Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)，下图为通过酸度计测定一定量吸收液吸收SO2时溶液pH的变化，其中bc段pH变化较快的原因为_______，c点后溶液在空气中久置pH将_______(“变大”、“变小”或“不变”)

32、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：

②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+Fe3++OH-。

请回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3，调节pH的范围是___________。

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为___________；该过程某同学选用稀硝酸代替H2O2溶液完成反应，你认为不足之处是___________。

(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成___________(填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是___________。

(4)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe2+，最好选用的试剂是___________(填字母代号)。

A．氯水 　　 B．KSCN溶液 　　  C．K3[Fe(CN)6]溶液 　　 D．H2O2溶液