四川省乐山市2025年高考真题（1）化学试卷-有答案

1、下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（   ）

A.CH4 B.NH C.NO D.CO2

2、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A．含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl -数为 0.2NA

B．22gCO2所含有的原子数为 0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NA

D．常温下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4 L

3、下列溶液中c(Cl－)最大的是

A. 400 mL0.5 mol/L  BaCl2溶液

B. 200 mL 0.5 mol/L  MgCl2溶液

C. 300 mL1  mol/L  NaCl溶液

D. 100 mL 0.5 mol/L  AlCl3溶液

4、等质量的下列烃燃烧，消耗 O2最多的是

A. C2H6   B. C3H6   C. C6H6   D. C3H8

5、酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1mol/L的KMnO4溶液与过量的H2C2O4溶液反应，测得Mn2+的生成速率v与时间t的关系如图，下列说法正确的是

A．该反应中每生成1molCO2转移10mol电子

B．在该反应的离子方程式中，H2O的系数为6

C．反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2+对该反应有催化作用

D．t0时，Mn2+的浓度最大

6、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。某全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图所示。其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为。下列说法中不正确的是

A．该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边

B．放电时，正极锂元素的化合价未发生改变

C．B极放电时的电极反应式为

D．废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”，让进入石墨中而有利于回收

7、BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是

A．是一种有毒、有色的单质

B．Br、Cl元素的化合价都为0价

C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+

D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr

8、锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是

A．该电池正极的电极反应为

B．该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极

C．该电池放电时向石墨电极移动

D．该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大

9、气态废弃物中的硫化氢可以用电化学方法转化为可以利用的硫，如图所示，下列说法错误的是

A．阳极反应：

B．电解一段时间之后需要补充和

C．理论上每生成1mol硫，电路中通过的电子数为

D．电解一段时间后，溶液的pH不变

10、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热

A．②③④⑤⑦

B．①②③④⑦

C．②③④⑤

D．全部

11、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（   ）

A.次氯酸不稳定，易分解

B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应

C.次氯酸是一种强氧化剂

D.次氯酸能漂白有色纸张

12、下列有关化学用语使用正确的是（   ）

A.CO2的电子式： B.中子数为20的氯原子：Cl

C.乙烯的比例模型： D.铝离子结构示意图：

13、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐

B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

14、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是                 

A．石墨是阴极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．锌片是负极

D．两个番茄都形成原电池

15、下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小  

B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

16、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 操作Ⅰ为萃取，分液，萃取剂也可以用选用

B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小

C. 操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循环使用

D. 操作Ⅲ中要用蒸馏方法分离出苯酚

17、下列各对物质中，互为同系物的是（   ）

A.蚁醛与乙醛

B.HCOOCH3与CH3CH2COOH

C.与苯

D.C6H5OH与C6H5CH2OH

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

B．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

C．23gNa转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子数为NA

D．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA

19、下列说法正确的是

A．的名称为异丁烷

B．和互为同系物

C．和为同一物质

D．和互为同分异构体

20、氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的有

A．既是氧化产物又是还原产物

B．的氧化性强于

C．生成42gNaF时，该反应转移1mol电子

D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

21、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

（1）E的基态原子的价电子排布图为______。

（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为__________。

（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为____,B原子的杂化类型为____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

（4）E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为____。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

①与BCD-互为等电子体的分子是____(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为__。

②上述反应中后一步反应的离子方程式为_____________。

（6）E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为____,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为____cm。

22、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1；

乙：v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

(3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，此时容器中的压强是起始时的4/5，则N2的平衡转化率为_______；平衡时氨气的的体积分数为_______。

23、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。

(2)请写出H2S的电离方程式：______________。

(3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。

A  HS-        B CO             C CN-             D HCOO-

(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。

(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。

②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。

③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

24、漂白粉或漂粉精的有效成分是__________（填化学式）。

25、用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)MgCl2：___。

(2)Br2：___。

26、阅读短文，回答问题。

实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%～60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020年5月1日新修订的《北京市垃圾分类管理条例》实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。______

（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_____

（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_____

（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_____

27、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_______。

② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_______。

③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______。

④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol−1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______。

② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

③ 还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。写出该反应的化学方程式_______。

28、(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

29、某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下:①连接好实验装置,检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程,回答下列问题。

（1）如何检查装置的气密性?________。

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;②_____;③读取量筒内液体的体积。进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积__ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是______mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是__ (保留小数点后两位)。

30、向200mLNaOH溶液中投入5.4g的铝，二者恰好完全反应，计算：

(1)铝的物质的量是______？

(2)参加反应的氢氧化钠的物质的量是______？

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______？

31、短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12，A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。

(1)W基态原子的核外电子排布式为___________，W第二电离能比镍、铁第二电离能大的原因___________。

(2)W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应

上述反应，反应物中碳的杂化类型为___________。

(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________(请用元素符号表示)

(4)A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式___________，A与C形成的简单化合物分子形状为___________，这种化合物在自然界是以通过___________作用形成团簇分子。

32、某兴趣小组通过下列实验探究与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。

(1)探究与的氧化性强弱

【实验】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____(填“＞”“＜”)。

(2)验证反应是可逆反应

【实验Ⅱ】

①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____的实验。

(3)测定反应的平衡常数

测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。

【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。

①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____。

②平衡时_____，平衡常数_____。

③若取实验反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____。

A．偏大               B．偏小               C．无影响               D．无法判断