四川省乐山市2025年高考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列说法不正确的是

A．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解

B．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

C．炒菜时，加一点料酒和食醋能使菜肴味香可口，是因为酯类物质生成

D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解

2、已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

A.低温下能自发进行

B.高温下能自发进行

C.任何温度下都能自发进行

D.任何温度下都不能自发进行

3、现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．X与Y不可能形成分子

B．工业电解制备Z时，用含Z3+的助熔剂来降低的熔融温度

C．Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

D．第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料

4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．合金材料中可以含有非金属元素

B．对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染

C．矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除

D．电器起火应该用泡沫灭火器灭火

5、下列说法正确的是

A.将溶液蒸干并灼烧后得到的物质是

B.某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C.用酸式滴定管可以准确量取25.00mL高锰酸钾溶液

D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净

6、分子式为C5H10O2的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量的NaOH溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为23，则有机物C5H10O2的结构简式可以是（        ）

A. HCOOCH2CH（CH3）2 B. CH3CH2COOCH2CH3

C. CH3COOCH2CH2CH3 D. CH3COOCH（CH3）2

7、下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰(信号)的物质是

A.CH2ClCH2Br B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

8、可燃冰是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，可用表示其组成。已知在101kPa下，，下列说法正确的是

A．开发、利用可燃冰可以减少温室气体排放

B．低压、高温条件有利于可燃冰释放出气体

C．的标准燃烧热

D．由热化学方程式可知，的能量高于

9、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

10、钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠

C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

11、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是

A.图1表示每2个A原子和B原子结合生成2分子AB吸收热量

B.根据HCl和KOH反应的中和热，可判断和反应的中和热

C.图2表示的正反应为吸热反应

D.由图3可知使用催化剂能够降低反应的活化能，从而使减小

12、配制100 mL1.000 mol/L的NaCl溶液时，需要用到多种仪器，以下不需要的是

A．玻璃棒

B．100 mL容量瓶

C．电子天平

D．量筒

13、下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()

A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．KNO3溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

D．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

16、利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是

A．蒸馏

B．蒸发

C．萃取

D．过滤

17、下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A．

B．

C．

D．

18、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（  ）

A. 阳极，有Cl2放出 B. 阴极，有H2放出

C. 阳极，有O2放出 D. 阴极，有Cu覆盖

19、石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是（　　）

A. 沸点：C2H5SH >C3H7SH    B. 酸性：C2H5SH < C2H5OH

C. 水溶性：C2H5SH < C2H5OH    D. 还原性：C2H5SH <C2H5OH

20、已知在密闭容器中进行可逆反应：   ，下列对有关该反应的图像判断正确的是

A．甲中虚线表示使用了合适的催化剂

B．由乙可判断温度：，

C．由丙可推知：

D．由丁可推出：

21、钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_____________

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图①所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A.铜          B.钠               C.锌             D.石墨

(3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。

(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：

①电镀装置图的“直流电源”中，______填“a”或“b”是正极。Fe电极反应式为_________；

②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为________。

③上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：______。

22、按要求填空。

(1)按系统命名法，烃的名称是___________。

(2)水杨酸()是一种脂溶性的有机酸，可用于阿司匹林等药物的制备，其分子式为___________，满足下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式为___________。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与NaOH溶液发生水解反应；③核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰。

23、今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；

(1)能导电的物质______；(用字母序号填空，下同)

(2)属于强电解质的物质______；

(3)属于非电解质的物质______；

(4)既不是电解质又不是非电解质的物质______；

24、有四种原子：①   ②   ③   ④。

(1)其中能与②形成离子键的是_______(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)②和③互为同位素的本质原因是_______。

(4)④的原子结构示图是_______。

25、请完成下列问题：

(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。

(2)49g 硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生 H+的个数为___________。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是___________。

(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________

26、结合元素周期表回答下列问题：

（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。

（2）周期表中所列元素，属于短周期元素的有__________种，属于主族元素的有__________种；g元素位于第__________周期第__________族；i元素位于第__________周期第__________族。

（3）f元素位于第__________周期第__________族，原子结构示意图为__________请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质量__________。

27、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。

a.酸雨          b.沙尘暴        c.光化学烟雾        d.白色污染

(2)汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是______。

a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关

b.尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原

c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应

d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾

(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为______。

(4)利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：

原电池的负极为______(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：______，为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

28、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，

求：（1）B的转化率___；

（2）x的值___；

（3）平衡时压强与初始时压强之比___。

要求：列三段式求值。

29、氮的化合物在工业生产中有广泛的用途。

Ⅰ．实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)写出实验室用氯化铵和消石灰制备氨气的化学方程式___________。

(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃。下列图示能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)

(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是___________。

(4)取上述制得的硝酸100mL与9.6g铜反应，硝酸的还原产物为NO，反应后溶液中含有0.1mol ，则硝酸的物质的量浓度为___________mol/L。

Ⅱ．已知：

①室温下，

②酸性条件下，NO或都能与反应生成和。

现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

(5)装浓硝酸的仪器名称为___________。

(6)B中Cu参与反应的离子方程式为___________。

(7)装置C的作用是___________。

(8)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物___________(填化学式)。

30、按要求完成下列各小题。

(1)若1mL水为20滴，则1滴水约有_______个水分子(保留2位有效数字)。

(2)已知每100g乳酸中含碳元素40.00g，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=_______(最简整数比)

(3)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖( C12H22O11)溶液，所需的蔗糖溶液的物质的量浓度为3.200 mol·L-1。含有137.0g蔗糖的该溶液的体积为_______。

(5)汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m3 (已折算到标准状况下)的N2，列式计算该气囊中需要装入NaN3的质量(写出计算过程)。_______

31、氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如图：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式___。

(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：___。

(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如表所示，则最佳降温速率为___min·℃-1。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)氟化铵含量的测定：称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。

(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：___。

②计算样品中氟化铵的质量分数为___。

32、二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：

反应Ⅰ：2CO2(g) + 6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH1= -246.4 kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH2= -166.8 kJ/mol

某催化剂作用下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行t min时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是___________。520℃时，0~t min内用氢气表示反应Ⅱ的平均反应速率：v(H2)= ___________mol/(L·min)   (用含t的代数式表示)。

(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

①上述反应自发的条件是___________。

②在a L密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600 K，发生反应Ⅲ，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。___________

③一定条件下，将1 mol CO2和1 mol H2置于恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO2的消耗速率与 H2O的消耗速率相等

C．CO2的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变