吉林省四平市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列关于原子的说法正确的是

A.中子数为8 B.质子数为14 C.质量数为20 D.核外电子数为8

2、下列反应中的能量变化与下图相符的是（ ）

A.煤的气化

B.乙醇燃烧

C.中和反应

D.铝热法炼铁

3、下列有关实验原理或操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验

B．可用25酸式滴定管量取20.00溶液

C．加热蒸发溶液制无水

D．用广泛试纸测得溶液的

4、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(　　)

A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)

D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

5、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。R元素是作物生长的营养元素之一，是空气主要成分。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z＞X＞Y

B．原子半径：Z＞Y＞X＞R

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

D．标准状况下，Z的氧化物都是气体

6、如图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是

A.该化合物属于芳香烃 B.分子式为 C9H10O3

C.能与溴水发生取代和加成反应 D.该物质最多可与 4mol 氢气加成

7、下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(   )

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱

C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

8、反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（　　）

A. 当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态

B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动

9、下列物质的分类正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质不属于有机化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是

A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．多饮纯净水，少饮矿泉水

C．多食用含防腐剂的食品   D．注意饮食的合理搭配

12、下列物质属于单质的是

A．氧化铝

B．浓硫酸

C．单晶硅

D．金刚砂

13、已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是

A．标准状况下，11.2L 的12C18O中含有的中子数为8NA

B．含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C-C键的数目为2 NA

C．含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中，含有六元环的个数为0.5 NA

D．720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2，●表示C60分子)

14、图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是

A．HCl

B．

C．

D．

15、乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是

A. 分子式为C18H20O2，具有弱酸性

B. 分子中只含有羟基一种官能闭

C. 该分子不存在顺反异构

D. 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应

16、下列离子方程式书写正确的是

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：CuCl2 + 2OH-=Cu(OH)2 ↓+ 2C1-

D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：SO+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

17、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(　　)

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

18、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的有机物。下列关于该有机物的叙述错误的是

A.化学式为C15H22O

B.该有机物能使溴水褪色

C.1 mol该有机物最多能与5molH2发生加成反应

D.只用酸性KMnO4溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键

19、某反应由两步反应X⇌Y 和 Y⇌Z 构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是

A.三种物质中 Z 最稳定

B.两步反应均为吸热反应

C.X⇌Y 反应，反应条件一定要加热

D.X 与 Z 的能量差为 E4

20、在标准状况下，与1mol CO具有相同的体积的是(　   　)

A. 1g H2   B. 22.4L H2O   C. 3.01×1023个CO2   D. 32g O2

21、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确___________。

(3)证明有胶体生成的实验操作是___________。该操作利用胶体的性质是___________。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是________。

(5)写出制备胶体的离子反应方程式：_____。

22、科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g)  △H.

为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在该反应的平衡常数的表达式K＝________________。

(2)该反应在此温度下能够自发进行，说明△H___________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)前2s内的平均反应速率v(N2)__________________.

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，参考实验I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

23、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①②甲：乙：③④

(1)①是键线式，其分子中最多有_______个原子共面。

(2)②表示的是甲、乙两种烃的球棍模型，等质量的甲、乙完全燃烧消耗的氧气：甲_______(填“＞”“＜”或“=”)乙。

(3)③是结构简式，写出其在Cu作用下与氧气反应的化学方程式_______。

(4)④是某烃的含氧衍生物的比例模型，写出它与甲醛反应生成高分子的化学方程式_______。

24、向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_________，加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_________。

25、下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)X原子的结构示意图为___________；用电子式表示化合物JZ的形成过程：___________。

(2)X、E中的非金属性较强的是___________(填元素符号)。

(3)上述元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。

(5)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

26、现有下列 5 种有机物：

①HCOOCH3 ②CH3COOH ③CH3−CH=CH2 ④ ⑤

(1)其中符合通式 CnH2n+2 的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol 该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8，A 的化学名称为__________，A 和溴水 1∶1 发生 1，4-加成反应的化学方程式____________。

27、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

28、Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“＞”、“＝”或“＜”)v逆。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“＞”、“＜”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“＞”、“＜”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

29、NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁B．铝C．铂D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。

(6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。

甲：铜+浓硝酸→硝酸铜

乙：铜+稀硝酸→硝酸铜

丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜

丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜

30、（1）请填写下表：

（2）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为____，原子个数比为____。

（3）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。

②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____。

31、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.增大压强        B.降低温度        C.使用适合催化剂        D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_______mol/L，NO的转化率为_______%。

③容器中的温度关系为T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

32、仲钨酸铵(APT)用途广泛，工业上采用碱溶分解白钨矿[CaWO4，还包括CaMoO4、SiO2、FeAs、Ca3(PO4)2等]制得仲钨酸铵和副产品MoS3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)溶浸时需要适当加热，其目的是______。焙烧时FeAs反应生成As2O3的化学方程式为_____。

(2)写出As2O3溶于纯碱溶液生成HCO的离子方程式______。

(3)净化过程中加入H2O2后溶液中被氧化的元素为_______(填元素符号)。

(4)除钼时通入H2S气体发生反应：MoO+4H2S=MoS+4H2O，再加入硫酸酸化至pH为2.5～3，析出MoS3的离子方程式为_______。

(5)如图a、b分别为Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。要保证“净化”后溶液中AsO、PO离子浓度不大于10-6mol·L-1，则溶液中镁离子浓度至少为_____，此时=______。