吉林省四平市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A. NaCl B. CO2 C. NaOH D. H2

3、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++2Cl-+ClO-

C.氢氧化镁放入盐酸溶液中：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

D.铁溶解于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

4、以为原料制备，下列说法正确的是

A．涉及的反应为消去→加成→取代

B．与互为同系物

C．不能使酸性溶液褪色

D．用水不能鉴别和

5、实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（ ）

A. 采用水浴加热法控制温度

B. 采用边反应边蒸馏的方法提高产率

C. 制取装置中有冷凝回流措施

D. 用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品

6、北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。

某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应

7、下列有关物质的工业制法中，错误的是

A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

8、下列有关原子轨道的叙述中正确的是(　　)

A. 氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

B. 锂原子的2s与5s 轨道均为球形

C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

9、下列各组物质，既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

A. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

B. 甲酸甲酯和乙酸

C. 苯甲醇和邻甲基苯酚

D. 油酸甘油酯和乙酸甘油酯

10、实验室制备和干燥氨气常用的方法是（ ）

A.氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥

B.加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液

C.氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥

D.N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥

11、用AG表示溶液的酸度，AG= 。298 K时，在10.0mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.05 mol·L-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 0.1 mol·L-1氨水的电离度约为1.0％

B. 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

C. N点溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小

12、下列有关化学用语正确的是 (    )

A.丁烷的球棍模型 B.和互为同系物

C.次氯酸的电子式 D.乙烯的结构简式 CH2CH2

13、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（    ）

A.利用甲装置分离碘酒中的碘和酒精

B.利用乙装置实验室制氨气

C.利用丙装置除去Cl2中的HC1

D.利用丁装置排水法收集NO

14、室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。

下列分析正确的是

A．m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH-

B．由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3

C．p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

D．原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1

15、在溶液中能大量共存的一组离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

16、下列说法正确的是

A．环戊二烯()分子中一定有9个原子在同一平面上

B．月桂烯 ( )所有碳原子一定在同一平面上

C．的分子中，有4个甲基的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有5种

17、碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的

A．不稳定性

B．挥发性

C．强氧化性

D．酸性

18、已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

B．C元素的最高正价一定为＋7价

C．对应气态氢化物的稳定性：H2A＞HC

D．还原性：A2－＜C－

19、把明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2＋全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A. Al3＋   B. Al(OH)3

C. AlO   D. Al3＋和Al(OH)3

20、下列事实与胶体性质有关的是

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②黄河入海口处三角洲的形成

③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙

④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水

⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A．②⑤⑥

B．①②④⑥

C．②④⑤⑥

D．①④⑤

21、图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

22、煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。

(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。

②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。

a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

c．破坏臭氧层

d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：

①_______；

②_______；

③_______。

(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。

(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。

23、按要求回答下列问题：

(1)已知在常温常压下：

①

②

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

(2)已知：

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变___________。

(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：

已知：

则反应的___________。

(4)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：

①反应的___________。

②计算断裂键需要消耗能量___________。

24、电离方程式的书写

NaHSO4 _________________________；

NaHSO3 _________________________；

CH3COONa_________________________；

H2S_________________________。

25、下表给出了三组物质的相关性质数据

回答下列问题：

(1)A组中的碳化硅属于_______晶体，碳化硅的沸点_______3350(填“大于”、“小于”或“等于”)，石墨沸点高于金刚石的原因是_______。

(2)判断B组中甲醇沸点的范围_______。

a.＞117.6       b.34.5~117.6       c.＜34.5

(3)在水中的溶解度，远大于，原因是_______。

(4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是_______。该组物质可能具有的性质是_______。

①硬度小②熔融状态能导电③固体能导电④熔点较低

26、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

27、书写下列反应的离子方程式。

(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳______。

(2)碳酸氢钠与盐酸反应______。

(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应______。

(4)钠与水反应的离子方程式表示为______。

(5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为______。

28、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为       

吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)

(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为；的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

29、铋酸钠（NaBiO3，浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解）是分析化学中重要试剂。实验室常用Bi(OH)3（难溶于水，白色）、NaOH与Cl2反应制备，反应化学方程式为Bi(OH)3 + 3NaOH + Cl2 = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O，装置（加热和夹持仪器已略去）如下图：

（1）装置B的作用是____________________________。

（2） 初步判断装置C中反应已经完成的现象是_________________________________。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作：关闭_______________；打开_____________（提示：均选用K1、K2、K3填空）。

（4）反应结束后，从装置C中获得产品的操作是____________________、过滤、洗涤、干燥。

（5）取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用b mo1•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。

已知：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 5Bi3+ + 2 + 5Na+ + 7H2O

2+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑ + 8H2O

则：该产品的纯度为________（用含a、b、c的代数式表示）。

30、回答下列问题

(1)标准状况下112mL气体A的质量为0.32g，则A气体的摩尔质量为____。

(2)标准状况下有四种气体：①6.72LC2H6；②3.01×1024个HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各气体中氢原子数的大小顺序为(用①②③④表示)：______________。

(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

①该混合液中AlCl3的物质的量为____mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为______mol/L。

②向①中稀释后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为：_________；最终可得到沉淀质量为________。

31、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。

(1)铁在元素周期表第四周期第_______列，属于_______区元素，基态铁原子M层的核外电子排布式为_______。

(2)铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：_______。

(3)检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。

①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的杂化类型为_______。

A.dsp2 　　　　B.dsp3 　　　　　C.sp3d2 　　　　　　 D.sp3

②配体SCN-和H2O的键角大小：SCN-_________H2O(填“＜”、“＞”或“=”)，请用杂化轨道理论解释其原因_______。

③SCN-可写出两种常见的电子式，分别为_______、_______。③

④O、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为(0，0，)，2号原子的坐标为(，-m，-m)，则3号Fe原子的坐标为_______。

②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

32、气候变化是人类面临的全球性问题，碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平衡。世界各国以全球协约的方式减排温室气体，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。

(1)我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A．采取节能低碳生活方式

B．推行生活垃圾分类

C．植树造林增加绿色植被

D．燃煤锅炉改烧天然气

(2)二氧化碳加氢制备甲醇既可实现二氧化碳的资源化利用，又可有效缓解温室效应问题。

已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+42.3kJ/mol

(II)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2

(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.4 kJ/mol

①ΔH2=___________ ；上述3个反应一定不能自发进行有___________(填反应序号)。

②在260℃、5MPa恒容条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(CO2)∶V(H2)∶V(N2)=1∶3∶1，平衡时CO2的转化率为50%，则H2的压强为___________，反应(Ⅲ)的平衡常数：Kp=___________(MPa)-2(计算结果精确至小数点后两位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

(3)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。

①下列对CO2甲烷化反应体系的说法不合理的有___________。

A．存在副反应CO2+ H2CO+ H2O

B．存在反应CO2+4H2CH4 + 2H2O

C．含碳副产物的产率均高于CH4

D．温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变

②CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：5，反应气的总流量控制在36 mL·min-1，260 ℃时测得CO2转化率为40%，则H2反应速率为___________mL·min-1。