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吉林省四平市2025年中考真题(1)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是

    A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

    B.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色

    C.将氯气与甲烷混合并光照一段时间后,黄绿色变浅

    D.将苯滴入溴水中,振荡,静置分层,水层颜色变浅

  • 2、下列所述实验中,现象和结论均正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成,溶液呈红色

    硫酸有强氧化性

    B

    Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3

    产生白色沉淀

    酸性:HCO3->Al(OH)3

    C

    Na2CO3溶液中滴入酚酞

    溶液变红

    能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大

    D

    将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上

    试纸中间褪色,试纸边缘变蓝

    氯气既有氧化性又有漂白性

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 3、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

    A.钠和水反应:NaH2O=NaOH-H2 B.钠投入足量盐酸中:2Na2H=2NaH2

    C.铁和稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H2 D.钠投入氯化铁溶液中:3NaFe3=3NaFe

  • 4、硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,溶于水电离产生,下列有关说法错误的是

    A.加水稀释过程中n(H+)·n(OH-)增大

    B.是一种正盐

    C.向其中加入蒸馏水后,原溶液中离子浓度均减小

    D.电离方程式为

  • 5、下列有关化学用语表示正确的是

    A.中子数为1的氦原子:He

    B.Na2O的电子式:

    C.S2-的结构示意图:

    D.乙烯的结构简式:CH2CH2

  • 6、其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是

    A.碱在水中的溶解度

    B.乙酸溶液的pH

    C.合成氨的反应热

    D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

  • 7、如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加,乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是

    A.甲池中电极上析出金属银,乙池中电极上析出某金属

    B.甲池中电极上析出金属银,乙池中电极上析出某金属

    C.某盐溶液可能是溶液

    D.某盐溶液可能是溶液

  • 8、2020年11月10日,我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底,坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是

    A.Ti原子核内中子数比质子数多4

    B.Sn的金属活动性比Al弱比Fe强

    C.SiCl4的电子式为

    D.Al元素最外层电子数等于电子层数

  • 9、为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )

     

    物质

    试剂

    分离方法

    乙烷(乙烯)

    H2

    催化剂加热

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    过滤

    乙醇(水)

    生石灰

    蒸馏

    苯(苯酚)

    浓溴水

    分液

     

     

    A. ①②   B. ①③   C. ③④   D. 只有

     

  • 10、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   

    A.标准状况下,3.36L的氦气中含有0.6NA个中子

    B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应,产生气体的分子数为0.1NA

    C.标准状况下,2.24L的乙酸在O2中完全燃烧,得到0.2NACO2分子

    D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后,转移电子数为2NA

  • 11、下列表述正确的是  

    A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- - 2e- Cl2

    B.酸性介质和碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为:O2 + 2H2O + 4e- 4OH

    C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- Cu2+

    D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e- Fe2+

     

  • 12、一定条件下,分别向体积为1L的密闭容器中充入气体,发生反应:,测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    实验

    充入气体量

    反应过程条件

    2molX+1molY

    恒温

    1molZ

    恒温

    1molZ

    绝热

    A.曲线I对应实验②

    B.正反应为吸热反应

    C.气体的总物质的量:

    D.b点平衡常数比c点平衡常数小

  • 13、下列说法不正确的是(   )

    A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

    C.溶液一定是均一、稳定的混合物

    D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体

  • 14、下列关于石蜡油(主要是含17个以上碳原子的烷烃混合物)分解实验的分析,错误的是

    A.碎瓷片是反应物

    B.产物的主要成分是烷烃与烯烃的混合物

    C.所产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.所产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色

  • 15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

    A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++2Cl-

    B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4

    D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

  • 16、反应生成的历程如下(部分微粒未画出):

    下列分析正确的是

    A.溶于水导电,是电解质

    B.在该过程中,中的键均会发生断裂

    C.反应生成的分子中含有非极性共价键

    D.反应生成的过程为氧化还原反应

  • 17、下列过程不涉及氧化还原反应的是

    A.食物的腐败

    B.铁的生锈

    C.将海水晒干获得粗盐

    D.燃料的燃烧

  • 18、对新型冠状病毒(2019—nCOV)有较好抑制作用的药物利托那韦(Ritonavir)的结构如图,关于利托那韦说法正确的是

    A.不能与盐酸反应.

    B.苯环上一氯取代物有3种

    C.结构中含有4个甲基

    D.1mol该结构可以与10molH2加成

  • 19、已知1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);   △H1=a kJ·mol-1

    22H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1

    3H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);   △H3=c kJ·mol-1

    42H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1

    下列关系式中正确的是

    A. a﹤b﹤0   B. b﹥d﹥0   C. 2c=d﹥0   D. 2a=b﹤0

     

  • 20、只用一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁这五种溶液,这种试剂是

    A.

    B.

    C.

    D.

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、有下列几种物质:①CH3COOH CH2=CH2 CH3OH

    1)官能团的名称是①_____;②_____;③_____;④_____

    2)②使溴水褪色的化学方程式为_____

    3)③转化成2-丙醇的化学方程式为_____

  • 22、6种有机物乙二醇、醋酸、乙炔、乙烯、三硝基甲苯、甲醛,按其用途填空:能除去水壶中水垢的是___________(填序号,下同);能用作汽车防冻液的是___________;其水溶液具有杀菌、防腐的是___________;能用于植物生长调节剂的是___________;是一种烈性炸药,用于国防、开矿、筑路、兴修水利的是___________;在氧气中燃烧时放热较多,用来焊接或切割金属的是___________

  • 23、工业合成氨反应:N23H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ391 kJ946 kJ。则:

    (1)1 mol N2完全反应生成NH3______(吸收放出”)热量______kJ

    (2)如果将1 mol N23 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是__________

    (3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_______

    a.正反应速率和逆反应速率相等

    b.正反应速率最大,逆反应速率为0

    cN2的转化率达到最大值

    dN2H2的浓度相等

    eN2H2NH3的体积分数相等

    f.反应达到最大限度

  • 24、完成下列化学方程式并标出双线桥

    1)氯化亚铁溶液中加入氯水:_________2)过氧化钠与水的反应:_________

     

  • 25、请回答下列问题:

    (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的___________

    ②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量固体,对水的电离平衡的影响是___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量,已知如表数据,

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    HClO

    ①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液     b.溶液     c.溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

    ②25℃时,溶液和的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。等浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合,则___________(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)25℃时,溶液与溶液混合,混合后,求___________

    (4)写出将少量通入NaClO中的化学方程式:___________

  • 26、有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答:

    (1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_____________

    (2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为:____________________________________

    (3)W与Z 可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 ______________________________________

    (4)Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________

    (5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶体,该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:________________________________

    (6)W与V 可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 ______________________________________

     

  • 27、有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:

    ①溶于水,得无色溶液;

    ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;

    ③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡产生。

    根据上述现象判断:

    (1)白色固体一定含有的成分是______,可能含有的成分是______ 

    (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:___

     

  • 28、(1)氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为______(用离子方程式表示)

    (2)25℃,几种酸的电离平衡常数如表。

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    HClO

    H2SO3

    电离常数

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    5×10-10

    3.0×10-8

    K1=2×10-2

    K2=1×10-7

    ①物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液:aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3 e. NaCNpH由大到小的顺序为______(用编号填写)

    ②根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是_______

    ACO2(过量)+H2O+ClO-= HCO+HClO BSO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClO

    CCO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCN   D2SO2(过量)+ CO+H2O=2 HSO+CO2

    ESO2(少量)+2 CO+H2O=SO+2HCO  FSO2(少量)+H2O+CN-= HSO+HCN

    0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______

    25℃时,NaCNHCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH=_____(已知lg2=0.3lg5=0.7)

    25℃时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中______(增大”“减小不变”)

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验。

    12

    (1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________

    (2)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是________,该实验的原理是________________________________________

    (3)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法:______________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、把由NaOH三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有白色沉淀析出,向所得的浑浊液中逐滴加入的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。

    (1)混合物中NaOH的质量是________g的质量是________g的质量是________g

    (2)点加入盐酸的体积为________mL

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、回答下列问题

    Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:

    ①有碱生成    ②溶液变红        ③钠四处游动        ④钠浮在水面上     ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热,钠熔点低

    (1)请填写下表中的空格(从①___________⑧中选择,填序号):

    实验现象

     

     

    实验结论

     

     

    (2)写出钠与水反应的离子方程式___________

    Ⅱ、如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。

    (3)B中反应的化学方程式为___________;若制得体积(标准状况下),则被氧化的HCl_________mol,反应中转移电子的物质的量为___________

    (4)装置C中盛装的溶液是___________,D中试剂的作用是___________

    (5)H用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,该反应的化学方程式为___________

  • 32、碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等,从中回收碲和胆矾的工艺如下:

    已知:①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O;

    ②Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应;

    ③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO4和Na2TeO3两种易溶于水的盐。

    回答下列问题:

    (1)“高温焙烧”时,Cu2Te发生反应的化学方程式为___________;从结构的角度分析此时产物是Cu2O而不是CuO的原因为___________

    (2)“酸化”时需要加入一定量的H2O2,其目的为___________

    (3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________

    (4)胆矾中存在的化学键有___________(填标号)。

    a.离子键       b.配位键       c.氢键       d.σ键

    (5)“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连;与M相连的惰性电极上的电极反应式为___________

    (6)Cu2Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为___________;已知晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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