1、下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是
A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
B.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
C.将氯气与甲烷混合并光照一段时间后,黄绿色变浅
D.将苯滴入溴水中,振荡,静置分层,水层颜色变浅
2、下列所述实验中,现象和结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈红色 | 硫酸有强氧化性 |
B | Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
C | Na2CO3溶液中滴入酚酞 | 溶液变红 | 能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大 |
D | 将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 | 试纸中间褪色,试纸边缘变蓝 | 氯气既有氧化性又有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B.钠投入足量盐酸中:2Na+2H+=2Na++H2↑
C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.钠投入氯化铁溶液中:3Na+Fe3+=3Na++Fe
4、硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,溶于水电离产生,下列有关说法错误的是
A.加水稀释过程中n(H+)·n(OH-)增大
B.是一种正盐
C.向其中加入蒸馏水后,原溶液中离子浓度均减小
D.电离方程式为
5、下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为1的氦原子:He
B.Na2O的电子式:
C.S2-的结构示意图:
D.乙烯的结构简式:CH2CH2
6、其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是
A.碱在水中的溶解度
B.乙酸溶液的pH
C.合成氨的反应热
D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
7、如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加,乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是
A.甲池中电极上析出金属银,乙池中
电极上析出某金属
B.甲池中电极上析出金属银,乙池中
电极上析出某金属
C.某盐溶液可能是溶液
D.某盐溶液可能是溶液
8、2020年11月10日,我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底,坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是
A.Ti原子核内中子数比质子数多4
B.Sn的金属活动性比Al弱比Fe强
C.SiCl4的电子式为
D.Al元素最外层电子数等于电子层数
9、为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )
| 物质 | 试剂 | 分离方法 |
① | 乙烷(乙烯) | H2 | 催化剂加热 |
② | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 分液 |
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③
10、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,3.36L的氦气中含有0.6NA个中子
B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应,产生气体的分子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L的乙酸在O2中完全燃烧,得到0.2NA个CO2分子
D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后,转移电子数为2NA
11、下列表述正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- - 2e- =Cl2 ↑
B.酸性介质和碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为:O2 + 2H2O + 4e- =4OH –
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- =Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e- =Fe2+
12、一定条件下,分别向体积为1L的密闭容器中充入气体,发生反应:,测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
① | 2molX+1molY | 恒温 |
② | 1molZ | 恒温 |
③ | 1molZ | 绝热 |
A.曲线I对应实验②
B.正反应为吸热反应
C.气体的总物质的量:
D.b点平衡常数比c点平衡常数小
13、下列说法不正确的是( )
A.根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体
14、下列关于石蜡油(主要是含17个以上碳原子的烷烃混合物)分解实验的分析,错误的是
A.碎瓷片是反应物
B.产物的主要成分是烷烃与烯烃的混合物
C.所产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.所产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色
15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
16、与
反应生成
的历程如下(部分微粒未画出):
下列分析正确的是
A.溶于水导电,是电解质
B.在该过程中,和
中的键均会发生断裂
C.和
反应生成的
分子中含有非极性共价键
D.和
反应生成
的过程为氧化还原反应
17、下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.食物的腐败
B.铁的生锈
C.将海水晒干获得粗盐
D.燃料的燃烧
18、对新型冠状病毒(2019—nCOV)有较好抑制作用的药物利托那韦(Ritonavir)的结构如图,关于利托那韦说法正确的是
A.不能与盐酸反应.
B.苯环上一氯取代物有3种
C.结构中含有4个甲基
D.1mol该结构可以与10molH2加成
19、已知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); △H3=c kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A. a﹤b﹤0 B. b﹥d﹥0 C. 2c=d﹥0 D. 2a=b﹤0
20、只用一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁这五种溶液,这种试剂是
A.
B.
C.
D.
21、有下列几种物质:①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH
(1)官能团的名称是①_____;②_____;③_____;④_____。
(2)②使溴水褪色的化学方程式为_____。
(3)③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。
22、有6种有机物①乙二醇、②醋酸、③乙炔、④乙烯、⑤三硝基甲苯、⑥甲醛,按其用途填空:能除去水壶中水垢的是___________(填序号,下同);能用作汽车防冻液的是___________;其水溶液具有杀菌、防腐的是___________;能用于植物生长调节剂的是___________;是一种烈性炸药,用于国防、开矿、筑路、兴修水利的是___________;在氧气中燃烧时放热较多,用来焊接或切割金属的是___________。
23、工业合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是__________。
(3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_______。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
24、完成下列化学方程式并标出双线桥
(1)氯化亚铁溶液中加入氯水:_________(2)过氧化钠与水的反应:_________
25、请回答下列问题:
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的___________
。
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量固体,对水的电离平衡的影响是___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量,已知如表数据,
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | |
| |
HClO |
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.溶液 c.
溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。
②25℃时,的
溶液和
的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。等浓度的
溶液和NaOH溶液等体积混合,则
___________
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时,的
溶液与
的
溶液混合,混合后
,求
___________。
(4)写出将少量通入NaClO中的化学方程式:___________。
26、有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答:
(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为_____________;
(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为:____________________________________;
(3)W与Z 可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 ______________________________________;
(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________;
(5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶体,该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:________________________________;
(6)W与V 可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 ______________________________________。
27、有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
①溶于水,得无色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡产生。
根据上述现象判断:
(1)白色固体一定含有的成分是______,可能含有的成分是______。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:___。
28、(1)氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为______(用离子方程式表示)
(2)25℃,几种酸的电离平衡常数如表。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 5×10-10 | 3.0×10-8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 e. NaCN,pH由大到小的顺序为______(用编号填写)。
②根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是_______。
A.CO2(过量)+H2O+ClO-= HCO+HClO B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO
+HClO
C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCN D.2SO2(过量)+ CO
+H2O=2 HSO
+CO2↑
E.SO2(少量)+2 CO+H2O=SO
+2HCO
F.SO2(少量)+H2O+CN-= HSO
+HCN
③0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
④25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH=_____(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。
⑤25℃时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
29、大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验。
图1图2
(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
(2)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是________,该实验的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法:______________________。
30、把由NaOH、、
三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有
白色沉淀析出,向所得的浑浊液中逐滴加入
的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。
(1)混合物中NaOH的质量是________g,的质量是________g,
的质量是________g。
(2)点加入盐酸的体积为________mL。
31、回答下列问题
Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热,钠熔点低
(1)请填写下表中的空格(从①___________⑧中选择,填序号):
实验现象 | ⑦ |
| ③ | |
实验结论 |
| ⑥ |
| ① |
(2)写出钠与水反应的离子方程式___________。
Ⅱ、如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
(3)B中反应的化学方程式为___________;若制得体积(标准状况下),则被氧化的HCl_________mol,反应中转移电子的物质的量为___________
。
(4)装置C中盛装的溶液是___________,D中试剂的作用是___________。
(5)H用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,该反应的化学方程式为___________。
32、碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等,从中回收碲和胆矾的工艺如下:
已知:①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O;
②Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应;
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO4和Na2TeO3两种易溶于水的盐。
回答下列问题:
(1)“高温焙烧”时,Cu2Te发生反应的化学方程式为___________;从结构的角度分析此时产物是Cu2O而不是CuO的原因为___________。
(2)“酸化”时需要加入一定量的H2O2,其目的为___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)胆矾中存在的化学键有___________(填标号)。
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.σ键
(5)“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连;与M相连的惰性电极上的电极反应式为___________。
(6)Cu2Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为___________;已知晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。