吉林省四平市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是

A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

B.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

C.将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅

D.将苯滴入溴水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅

2、下列所述实验中，现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.钠和水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B.钠投入足量盐酸中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

C.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D.钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋=3Na＋＋Fe

4、硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是

A．加水稀释过程中n(H+)·n(OH-)增大

B．是一种正盐

C．向其中加入蒸馏水后，原溶液中离子浓度均减小

D．电离方程式为

5、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为1的氦原子：He

B．Na2O的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

6、其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是

A.碱在水中的溶解度

B.乙酸溶液的pH

C.合成氨的反应热

D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

7、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加，乙池中某电极上析出某金属。下列说法正确的是

A．甲池中电极上析出金属银，乙池中电极上析出某金属

B．甲池中电极上析出金属银，乙池中电极上析出某金属

C．某盐溶液可能是溶液

D．某盐溶液可能是溶液

8、2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是

A．Ti原子核内中子数比质子数多4

B．Sn的金属活动性比Al弱比Fe强

C．SiCl4的电子式为

D．Al元素最外层电子数等于电子层数

9、为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

A. ①②   B. ①③   C. ③④   D. 只有③

10、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子

B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子

D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA

11、下列表述正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- ＝Cl2 ↑

B.酸性介质和碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH –

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- ＝Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- ＝Fe2+

12、一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I对应实验②

B．正反应为吸热反应

C．气体的总物质的量：

D．b点平衡常数比c点平衡常数小

13、下列说法不正确的是(   )

A.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

C.溶液一定是均一、稳定的混合物

D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体

14、下列关于石蜡油(主要是含17个以上碳原子的烷烃混合物)分解实验的分析，错误的是

A．碎瓷片是反应物

B．产物的主要成分是烷烃与烯烃的混合物

C．所产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．所产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-

B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

16、与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：

下列分析正确的是

A．溶于水导电，是电解质

B．在该过程中，和中的键均会发生断裂

C．和反应生成的分子中含有非极性共价键

D．和反应生成的过程为氧化还原反应

17、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．食物的腐败

B．铁的生锈

C．将海水晒干获得粗盐

D．燃料的燃烧

18、对新型冠状病毒(2019—nCOV)有较好抑制作用的药物利托那韦(Ritonavir)的结构如图，关于利托那韦说法正确的是

A．不能与盐酸反应.

B．苯环上一氯取代物有3种

C．结构中含有4个甲基

D．1mol该结构可以与10molH2加成

19、已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);   △H1=a kJ·mol-1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);   △H3=c kJ·mol-1

（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是

A. a﹤b﹤0   B. b﹥d﹥0   C. 2c=d﹥0   D. 2a=b﹤0

20、只用一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁这五种溶液，这种试剂是

A．

B．

C．

D．

21、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

22、有6种有机物①乙二醇、②醋酸、③乙炔、④乙烯、⑤三硝基甲苯、⑥甲醛，按其用途填空：能除去水壶中水垢的是___________(填序号，下同)；能用作汽车防冻液的是___________；其水溶液具有杀菌、防腐的是___________；能用于植物生长调节剂的是___________；是一种烈性炸药，用于国防、开矿、筑路、兴修水利的是___________；在氧气中燃烧时放热较多，用来焊接或切割金属的是___________。

23、工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

24、完成下列化学方程式并标出双线桥

（1）氯化亚铁溶液中加入氯水：_________（2）过氧化钠与水的反应：_________

25、请回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的___________。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液     b．溶液     c．溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

②25℃时，的溶液和的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。等浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)25℃时，的溶液与的溶液混合，混合后，求___________。

(4)写出将少量通入NaClO中的化学方程式：___________。

26、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

27、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。 

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：___。

28、(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为______(用离子方程式表示)

(2)25℃，几种酸的电离平衡常数如表。

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e. NaCN，pH由大到小的顺序为______(用编号填写)。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_______。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-= HCO+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCN   D．2SO2(过量)+ CO+H2O=2 HSO+CO2↑

E．SO2(少量)+2 CO+H2O=SO+2HCO  F．SO2(少量)+H2O+CN-= HSO+HCN

③0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN)，则溶液中pH=_____(已知lg2=0.3，lg5=0.7)。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

图1图2

(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。

(2)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________________________________。

(3)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。

30、把由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的浑浊液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。

(1)混合物中NaOH的质量是________g，的质量是________g，的质量是________g。

(2)点加入盐酸的体积为________mL。

31、回答下列问题

Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：

①有碱生成    ②溶液变红        ③钠四处游动        ④钠浮在水面上     ⑤有气体产生  ⑥钠的密度比水小  ⑦钠熔成光亮的小球  ⑧反应放热，钠熔点低

(1)请填写下表中的空格(从①___________⑧中选择，填序号)：

(2)写出钠与水反应的离子方程式___________。

Ⅱ、如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(3)B中反应的化学方程式为___________；若制得体积(标准状况下)，则被氧化的HCl_________mol，反应中转移电子的物质的量为___________。

(4)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。

(5)H用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为___________。

32、碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；

②Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应；

③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO4和Na2TeO3两种易溶于水的盐。

回答下列问题：

(1)“高温焙烧”时，Cu2Te发生反应的化学方程式为___________；从结构的角度分析此时产物是Cu2O而不是CuO的原因为___________。

(2)“酸化”时需要加入一定量的H2O2，其目的为___________。

(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)胆矾中存在的化学键有___________(填标号)。

a．离子键       b．配位键       c．氢键       d．σ键

(5)“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为___________。

(6)Cu2Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为___________；已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。