吉林省四平市2025年中考真题（2）化学试卷(解析版)

1、以废旧锌锰电池中的黑锰粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应

下列说法不正确的是

A．步骤①为加水溶解，过滤

B．步骤②中还发生了反应：

C．步骤③中H2O2做氧化剂

D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应

2、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法中正确的是

A.NaH中氢为+1价

B.氧化产物和还原产物的质量比为20:1

C.H2O中氢元素部分被还原

D.氢氧化钠是氧化产物

3、下列已在实施的食醋制备中，不符合绿色发展理念的是

A．

B．

C．

D．

4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．镁和银

B．铜和锌

C．铝和铁

D．镁和铁

5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（       ）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+ 、SO、NO

C．Mg2+、Na+、SO、Cl－

D．Ca2+、HCO、NO、K+

6、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

7、下列物质中，含有非极性共价键的化合物是

A．H2

B．CO2

C．H2O2

D．NH4Cl

8、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是(　 )

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

9、室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．熔点高，可用于电解冶炼镁

B．受热易分解，可用作氮肥

C．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D．难溶于水，可用于胃镜检查中的“钡餐”

11、下列说法正确是的

A. 甲烷不能发生氧化反应 B. 甲烷点燃前不需要验纯

C. 二氯甲烷有2种同分异构体 D. 甲烷和异丁烷互为同系物

12、下列有关酸雨及形成的说法正确的是

A．pH小于7的降雨通常称为酸雨

B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系

C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因

D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成

13、某溶液可使紫色石蕊试液变红，向其中加入溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有下列离子中的（    ）

A. B. C. D.

14、某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如图：

已知：MnO2是棕黑色固体。下列说法不正确的是

A．Ⅰ区铜参加反应方程式为：5Cu+2MnO+16H+=5Cu2++2Mn2++8H2O

B．Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物

C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO的浓度减小，是因为离子扩散作用

D．如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+

15、下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是(  )

A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

B.增大O2浓度，平衡常数K增大

C.当2正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态

D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

16、阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是（　　）

A.33.6L丙烯（标准状况）与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷的数目为1.5NA

B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C.1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA

D.2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为2NA

17、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A. BF3 B. PCl5 C. NCl3 D. CH4

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的

A．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

B．2.3gNa与O2充分反应，得到的晶体中含有阴、阳离子总数为0.15NA

C．0.1mol/L的K2CO3溶液中，CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极减少6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA

19、下列化学用语正确的是（   ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.NaOH的电子式：

C.C2H2分子的比例模型：

D.由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价

20、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、现有下列八种物质：

①稀硫酸  ②小苏打  ③水玻璃  ④二氧化碳  ⑤Na  ⑥NaOH溶液  ⑦Na2O2  ⑧Al

(1)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是_______。

(3)上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是_______(填序号)。

(4)向③中通入CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_______。

(5)②可用于治疗胃酸过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(6)⑤需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是_______(用化学方程式表示)。

(7)用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 0.5mol/L的①，所需主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

22、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)="=" H2O(l) △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

23、完成下列情况下的离子方程式。

（1）CaCO3与醋酸反应____

（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：____

（3）向CuO中加入盐酸____

（4）三氯化铁溶液跟过量氨水反应____

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____

24、原子的电子式

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：_______；碳原子：_______；氧原子：_______；氖原子：_______。

25、(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

26、(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________

(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________

(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________

(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________

(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________

27、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

28、用10 t含淀粉15%的甘薯，可以生产葡萄糖的质量是多少_______(假设葡萄糖的产率为80%)？

29、某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：

(1)猜想：与能发生反应。理论依据是___________。

(2)装置B中的试剂是___________，作用是___________。

(3)将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。

①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。

(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。

③F中试管内壁有黑色沉淀产生。

产生上述现象②中黑色固体的原因是___________。

(5)探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式

假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；

步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；

步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；

步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。

结论：假设一成立。

30、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．

（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．

（2）求产生的气体在标准状况下的体积．

31、高血脂一般指高脂血症，高脂血症会引发高血压、急性心肌梗死、脑栓塞、脂肪肝、糖尿病等疾病，药物G可用于治疗高血脂，其合成路线如下：

已知：

①

②同一碳原子上连两个不稳定，会脱去一分子水。

回答下列问题：

(1)F的化学名称为___________，E中所含官能团的名称是___________。

(2)E+F⃗G的反应类型为___________。

(3)C与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(4)D的结构简式为___________。

(5)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．有机物B有两种同分异构体

B．有机物F分子中所有原子可能共平面

C．1mol有机物G最多可与发生加成反应

D．有机物C、D、E均能使酸性溶液褪色

(6)化合物W是化合物F的同系物，W的相对分子质量比F大14，符合下列条件的W的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有两个取代基

②能发生银镜反应

(7)结合题目中的相关信息，设计由乙醇制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。

32、ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。