河南省鹤壁市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、某基态原子核外N能层只有2个电子，该原子的M能层电子数可能为

A．8

B．18

C．8~18

D．18~32

2、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　)

A. 甲、乙中都是铝过量    B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量    D. 甲、乙中都是铝不足

3、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为 100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 CH2=C(CH3)—COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（    ）

A. CH3OH 和 H2    B. CO2 和 H2O    C. H2 和 CO2    D. CO 和 CH3OH

4、与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化：

下列说法中正确的是

A．熔化后得到的物质属于离子晶体

B．分子间只存在着配位键和氢键

C．是含极性共价键的极性分子

D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

5、利用电化学原理可以制备物质。如图为乙醛的制取原理，下列说法错误的是

A．物质是

B．装置工作时，电流的方向为电极导线电极

C．电极上的电极反应式为

D．每制取，理论上将消耗

6、下列物质的名称不正确的是

A.NaOH：烧碱 B.熟石灰：

C.：甘油 D.：3−甲基己烷

7、粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是

A．过程ii的目的是除去SO

B．过程i和iii的顺序可互换

C．过程iii中加入的试剂X为Na2CO3

D．沉淀3的成分是BaCO3和CaCO3

8、下列说法不正确的是（ ）

A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大

B. 石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成

C. 碘单质升华克服的是分子间作用力

D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

9、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙烷可以发生取代反应和加成反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯

C．邻二甲基环己烷()的一氯代物有4种

D．乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应

10、下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol  则ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )

A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol

12、下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)

A．HCl→MgCl2

B．Na→Na＋

C．CO→CO2

D．Fe3＋→Fe2＋

13、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A. 1mol镁原子中含有的电子数为2NA

B. 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

C. 在25℃，101 kPa时，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D. O2和O3的混合物48g，共含有氧原子数目为3NA

14、下列反应中，属于取代反应的是（ ）

A. CH4C＋2H2

B.

C.

D.C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl

15、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．和

B．金刚石和石墨

C．和

D．和

16、下列物质的电离方程式，错误的是

A．HCl = H++Cl-

B．H2SO4 = 2H++SO

C．FeCl3 = Fe3++Cl-

D．Ca(OH)2 = Ca2++2OH-

17、下列烷烃的一氯代物有3种的是（　　）

A.乙烷 B.正戊烷 C.异丁烷 D.新戊烷

18、下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）

19、的晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．该晶胞中含有4个碘原子

B．碘晶体具有各向异性

C．碘的升华需要破坏范德华力

D．可通过凝华的方法得到碘晶体

20、无色且具有刺激性气味的气体是

A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

21、亚硝酸钠()是一种白色固体，有咸味，有毒，是国际卫生组织收录的致癌物之一、已知溶液中能发生如下反应：

(1)写出上述反应的离子方程式___________。

(2)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况___________。

(3)上述反应中氧化剂是___________(填化学)，还原剂是___________(填化学式)

(4)某厂废液中含有，直接排放会造成污染，酸性溶液能使转化为不引起二次污染的盐A，根据氧化还原反应的基本规律判断A的化学式为___________，试写该过成的离子方程式___________(的还原产物为)

22、现有10种物质:①铜  ②稀硫酸  ③氯化氢  ④氨气  ⑤空气  ⑥二氧化碳  ⑦酒精  ⑧氯化钠  ⑨硫酸钡  ⑩氯气，按照下表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

23、下表是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)②的某种核素常用于文物年代测定，该核素的符号为___________。⑧的简单阴离子的结构示意图为___________。

(2)①~⑧八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)，酸性最强的是___________。

(3)元素④与⑦的简单气态氢化物中更稳定的是___________(填化学式)。

(4)①与②形成的简单化合物的电子式为___________，⑤的氢氧化物中所含的化学键类型为___________。

(5)元素⑥常见氧化物溶于⑤的最高价氢氧化物水溶液的离子方程式为___________。

(6)为了证明⑦和⑧两种元素的非金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___________(填序号)。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．⑦的最高价含氧酸的酸性弱于⑧的最高价含氧酸的酸性

C．将⑧的单质通入⑦的简单氢化物水溶液中

D．比较⑦⑧形成的简单氢化物的相对分子质量的大小

24、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

25、厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。

(1)主要成分属于酸的是___(填序号)；

(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；

(3)食盐在水中的电离方程式是___。

(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、CO的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。

26、（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是   。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别   。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带   (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

27、2021年9月7日11时01分，长征四号丙遥四十运载火箭在太原卫星发射中心点火升空，成功将高光谱观测卫星(又名高分五号02星)送入预定轨道。该星将全面提升我国大气、水体、陆地的高光谱观测能力，满足我国在环境综合监测等方面的迫切需求。该系列火箭各级全部使用和偏二甲肼()作推进剂。

Ⅰ.完成下列问题

(1)与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。

Ⅱ．目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼()和，两者反应生成和水蒸气。已知：

①       

②       

③       

(2)和反应的热化学方程式为___________。

(3)和可作为火箭推进剂的主要原因是___________。

(4)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化___________。

(5)已知相关反应的化学键键能数据如表所示：

则使1mol分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________kJ。

(6)有人认为若用氟气代替作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：       

①写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。

②尽管氟气与肼反应释放的能量更大，但是氟气至今未被应用在火箭上，主要的原因是___________。

28、回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____。

①通入HCl气体   ②加入Na2CO3固体   ③加入NaOH固体   ④加热

（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

29、碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______。

实验I：探究温度对化学反应速率的影响

在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：

(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_______(写仪器名称)。

(3)滴加的指示剂名称是_______。

(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。

①某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_______(填“＞”、“=”或“＜”)0.5。

②上表中_______。

实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：

(5)_______，实验中加入蒸馏水的目的是_______。

(6)通过实验I、Ⅱ，本小组得出的实验结论为_______。

30、某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。

(1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。

(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) =_________mol•L-1。

(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____（填“增大”或“减小”)

31、我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是____。

（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。

（5）“滤渣3”的主要成分为___。

32、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤Ⅰ．的制备

步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定

①称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；

②移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；

④平行测定三次，平均值为，平均值为。

已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，开始分解。

(ⅱ)相关盐在不同温度下溶解度表

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______。

(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”发生的化学反应方程式是_______。

(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______。

(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

(5)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。