河南省鹤壁市2025年中考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列描述正确的是

①CS2为V形的极性分子②ClO3-的立体构型为平面三角形

③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3杂化

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

2、下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（   ）

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

C.30mL0.2mol/L的KCl溶液 D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液

3、下列内容与结论相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验结论正确的是

A．取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl-

B．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠

C．取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为红色，则原待测液中一定含有Fe3+

D．向饱和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶体析出，说明NaHCO3不溶于水

5、关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离平衡被破坏

C.没有中和反应发生

D.溶液的pH一定变大

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5

B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2

C．1mol羟基中含有的电子数为10

D．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5

7、已知还原性I->Fe2+ >Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气，所得溶液中可能存在的离子是（   ）

A.I-、Fe3+ B.Fe2+、Br- C.Fe2+、Fe3+ D.Fe2+、I-

8、下列各组物质互为同系物的是

A．正丁烷和异丁烷

B．和

C．和

D．和

9、下列说法中正确的是

A．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应(试验)均应透过蓝色钴玻璃观察

D．电解饱和食盐水制取钠

10、下列发生的反应不属于加成反应的是  (　  　)

A. 乙烯、乙炔通入溴水中，溴水褪色

B. CH3CH3和Cl2在光照下反应生成CH2ClCH2Cl

C. 工业上常用CH≡CH在一定条件下与H2O反应制取CH3CHO

D. 乙烯与H2在一定条件下反应生成乙烷

11、用化学用语表示Cl2 +H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．HCl的电子式： 

C．HClO 的结构式： H-Cl-O

D．Cl－的结构示意图：

12、含Ba(OH)217.1 g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46 kJ热量，表示该反应中和热的化学方程式正确的是(　　)

A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝114.6 kJ·mol－1

C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH＝57.3 kJ·mol－1

13、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A. 增大c(Br2)，v(Br2)增大   B. 实验②和③的v(Br2)相等

C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大   D. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

14、下列关于键和键的说法中，错误的是

A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的

B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠

C．两个p轨道不能形成键，只能形成键

D．H只能形成键，O可以形成键和键

15、水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是

A. 白醋   B. 食盐   C. 料酒   D. 小苏打

16、下列说法不正确的是

A．NaHA溶液呈酸性，说明为弱酸，且的电离程度大于水解

B．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

C．将NaCl溶液从常温加热至 80℃，溶液的pH变小

D．在室温下，100mL pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为

17、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )

A. Ag++e—===Ag

B. Cu-2e—===Cu2+

C. Cu2++2e—===Cu

D. 2H++2e—===H2↑

18、下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（   ）

A.高分子化合物有固定的熔点 B.聚乙烯的链节是乙烯

C.线型高分子的长链上可以带支链 D.电木具有热塑性

19、下列实验误差分析错误的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B. 排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

C. 称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

20、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

B.燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

C.燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

21、为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是   ．

（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是   ．

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 ．

【结构简式的确定】

（4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为   ．理由__________________

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式： ．

22、回答下列问题

(1)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式___________；

(2)纸层析法分离Fe3+和Cu2+，随流动相移动较快的离子是___________；

(3)工业上制取粗硅的化学方程式___________。

23、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

24、近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的 Deacon 直接氧化法，按下列催化过程进行：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=_____。

(2)生产过程中可使用CuCl2 作催化剂，反应原理如下 ：

CuCl2(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)       ΔH1= + 63 kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)       ΔH2= - 121 kJ·mol－1

则 4HCl(g)+O2(g)    2Cl2(g)+2H2O(g) 的 ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃时，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时 O2 的转化率为_____。

25、利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数）

(1)标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。

(2)在标准状况下，等质量的和，密度之比为______，分子数之比为______。

(3)将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

(4)已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为______

(5)已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为______。

26、在一定条件下的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_______。

(3)反应从开始到平衡，用A物质表示该反应的平均反应速率为_______。

(4)其他条件不变，若降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。

(5)保持温度和体积不变，向容器中通入物质，则正反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

27、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_______。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

28、Ⅰ. A、B的结构简式如图：

(1)B物质的名称_______；A、B能否与NaOH溶液反应：A_______(填“能”或“不能”，下同)，B_______。

(2)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_______。

(3)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是_______mol、_______mol。

(4)下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。

A.可以发生还原反应   B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应 D.可与NaOH溶液反应

Ⅱ.肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

+CH3CHOH2O+

(1) A物质的名称_______；请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______ (任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______；

(3)请写出同时满足以下条件，B的所有同分异构体的结构简式_______。

①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。

29、二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

（3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

Ⅲ．重复上述操作2～3次。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

30、某含苯环的烃不含其他环状结构，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为。

的分子式为______。

与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。

已知：，请写出A在冷的稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。

一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为，写出此化合物的结构简式：______。

31、试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件：

(1)若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为___________(填写化学式)，写出工业合成A化学方程式___________，写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________

(2)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式Y___________；N___________；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式___________。

32、已知铜的配合物A(结构如图1)。请回答下列问题：

(1)Cu的电子排布式为__。

(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为__。其中氮原子的杂化轨道类型为__。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为___。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___120。(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：__。

(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构如图二所示，晶胞参数a nm，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)___g·cm-3。(NA为阿伏加德罗常数的值)