河南省信阳市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、对Al2O3、Fe2O3的说法正确的是

A. 都是碱性氧化物   B. 都是白色、难溶于水的固体

C. 都能与NaOH溶液反应   D. 都能与盐酸反应

3、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

4、以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯所经历的反应的正确顺序是

①氧化 ②消去 ③加成 ④酯化 ⑤水解 ⑥加聚

A．①⑤②③④  B．①②③⑤④

C．②③⑤①④  D．②③⑤①⑥

5、下列化学用语中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．的离子结构示意图：

C．基态Cr的电子排布式：

D．的空间填充模型：

6、有关化学反应速率的说法正确的是

A. 二催化硫的催化氧化是个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

D. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率相等且也达到最大

7、新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①

②。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

8、己知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01 mol•L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。 已知100.4=2.5，下列说法错误的是

A. n=7

B. 水的电离程度先增大再减小

C. 常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5

D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

9、立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是

A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

B．立方烷的二氯代物有三种

C．苯乙烯()与立方烷属于同分异构体

D．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A. 标准状况下，80g SO3中含有3NA个氧原子

B. 含0.01mol Fe3Cl8的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01NA

C. 含有2NA个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体

D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA

11、将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是

A．试管a中实验可以证明具有还原性

B．试管b中溶液褪色，说明具有漂白性

C．试管c中能产生白色沉淀，白色沉淀为

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸

12、如图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（   ）

A.饱和一元醇 B.羟基酸

C.羧酸酯 D.饱和一元醛

13、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

14、下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素

B．Al3+的结构示意图为

C．的中子数为185

D．硫化钠的电子式为

15、某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

16、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是

A. NaH在水中显酸性

B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同

C. NaH中氢离子半径比锂离子大

D. NaH中氢离子可被还原成氢气

17、下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是

A．

B．NaOH

C．

D．

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B．X的非金属性比Y的强

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．原子半径：r(Y) ＜ r(X) ＜ r(W) ＜ r(Z)

19、某铬贫矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是

A．“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率

B．滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3

C．化合物I为NaOH，化合物II为NaHCO3

D．实验室进行“混合”时，将Na2Cr2O7溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌

20、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁

B.“卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理

C.油性记号笔的笔迹可以用汽油等有机溶剂擦掉

D.汽车安全气囊的设计主要从化学反应速率和物质变化的视角解决问题

21、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

22、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

A．B．C．D．E．F．

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

23、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。表中是某些元素的电负性值：

观察上述数据，回答下列问题：

(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：_______。

(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系_______。

(3)某有机化合物结构中含S-N键，其共用电子对偏向_______(写原子名称)。

(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是_______(写出判断的方法和结论)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。

24、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质属于电解质的是_______________________________

(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________

(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①___________________________________⑤____________________________________

⑧___________________________________⑨____________________________________

25、书写下列方程式

(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀茵剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___________。

(2)Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式___________。

(3)I2在KOH溶液中反应，产物之一是KIO3，该过程的离子反应方程式为___________。

(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为___________。

(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为___________。

26、材料的不断发展可以促进社会进步。 完成下列填空：

（1） “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是____________________。（任写一点）

（2）光导纤维简称“光纤”，是一种由玻璃制成、能传输光线、结构特殊的玻璃纤维。现在家中的电话线和网线大都采用光纤线。光纤的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的晶体类型是____________________。（单选）

a.金属晶体 b.离子晶体 c.原子晶体   d.分子晶体

（3）随着我国经济的快速发展，对电池新材料需求的不断增加，再加上手机、笔记本电脑、数码相机、摄像机、汽车等产品对新型、高效、环保电池材料的强劲需求，我国电池新材料市场将不断扩大。而铜锌原电池是一种最基本的将化学能转变为电能的装置，其中铜作________极，锌作_________极。

（4）塑料制品作为一种新型材料，具有质轻、防水、耐用、生产技术成熟、成本低的优点，在全世界被广泛应用且呈逐年增长趋势。乙烯通过加聚反应可以制成聚乙烯塑料，请写出聚乙烯的结构简式____________________。

27、向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度_________。

28、研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝   kJ·mol－1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应  CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是       。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为   。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向   （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

29、四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

（4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

30、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_____，乙中氢元素的质量分数为___________，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为__________mol。

31、硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。

(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图1所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是___________(请从平衡移动角度解释)。

(2)铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。

①酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯()，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。

②硝基苯的降解率随变化如图2所示。为4时，降解率达，为10时，降到左右。在碱性条件下，随着升高，降解率降低的原因是___________。

(3)研究发现，在、等离子作用下能够生成羟基自由基()。具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。

①向含有的酸性溶液中滴加，写出生成的离子反应方程式：___________。

②通过电激发也可以产生，可能的机理如图，产生过程可描述为___________。

32、钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有、和不溶性硅酸盐)制备的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以的形式存在。回答下列问题：

(1)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

(2)在滤渣1中加入和过量溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)混合溶液中加入，发生反应的离子方程式是_______。

(4)钒最后以的形式沉淀出来。沉钒率(沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。

(5)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入的溶液，最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，锰被还原为。则产品中的质量分数为_______，(已知和溶液反应的离子方程式为)