江苏省淮安市2025年高考真题（1）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是( )

A.如图所示装置可用于铁制品表面镀铜

B.将2.24 LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移0.1 mol电子

C.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

D.由反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ·mol−1可知，CO的燃烧热为566 kJ·mol−1

2、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是   (　　)

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

3、在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无，则下列判断正确的是

A．混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3

B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶2

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但比Fe的物质的量少

D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量少

4、能使溴水发生反应而褪色的是

A．乙烯

B．甲烷

C．四氯化碳

D．聚乙烯

5、已知：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为

A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1

6、汽车尾气在催化剂的条件下可发生，有关该反应的说法正确的是

A．体现氧化性

B．发生还原反应

C．得到电子

D．被氧化

7、下列实验操作先后顺序不是考虑实验安全因素的是

A.验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯

B.配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸

C.石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热

D.氢气还原氧化铁：先停止加热，继续通氢气至冷却，后停止通入氢气

8、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3-   B. K+、Na+、CO32-、S2-

C. K+、Na+、 CH3COO-、SO42-   D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（   ）

A.Na2O2→Na2CO3 B.SO2→H2 SO4 C.SiO2→Na2SiO3 D.SiO2→H2SiO3

10、下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、关于硝酸铵说法正确的是

A．属于共价化合物

B．溶于水放热

C．受热易分解

D．属于有机氮肥

12、和互称为(    )

A.同位素 B.同素异形体 C.同一物质 D.同种原子

13、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．过氧化氢电子式：

15、已知25℃、101kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

下列结论正确的是(   )

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

16、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca(OH)2+2HCO32－=CaCO3↓+2H2O

D.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

17、下列说法正确的是（　　）。

A．自然界中的所有原子都处于基态

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

18、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（    ）

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

19、下列说法正确的是

A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

C．核外电子运动的概率分布图(电子云图)就是原子轨道的图形描述

D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道3个方面进行描述

20、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化

B．侯氏制碱过程中应先通再通

C．制取的反应是利用其溶解度小于NaCl

D．③④的目的是进行溴的富集

21、Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)分析比较图示中与的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。

(3)图中Y是___________(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子___________；X元素的基态原子的电子排布式为___________。

Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(4)甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。

(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过___________电子。

(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________。(填化学式)

22、依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为___________。

(3)外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

(4)硫酸铜溶液PH<7的原因是   (用离子方程式解释)

23、Ⅰ有反应：。

（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。

a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。

24、判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。

25、有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度_______、________；

（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到_______毫升气体。

26、关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：

(1)若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为___________。

(2)若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为___________。

27、（1）某种原子的质量是a g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为______，b g该原子的物质的量为______mol。

（2）a g A气体与b g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为___________。

（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先发生反应的两种离子为____________（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为____________。当加入少量Ca(OH)2溶液时，发生的离子反应方程式为_______________________。

（4） 将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需加入水的质量为___g。

28、氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．CaCl2固体

(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。

②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。

29、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________。

(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：

____________________________________________________________。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

30、一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L(标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算(写出计算步骤)：

(1)反应耗用MnO2的质量________。

(2)被氧化的HCl的物质的量________。

(3)原浓盐酸的物质的量浓度________。

31、甲酸是一种有机弱酸，有望成为理想的氢能储存和运输载体。

(1)常温下，测得溶液的，试计算_______(用科学计数法表示，保留小数点后一位)。

(2)甲酸可通过电解法制备，其原理如图所示：

①电极a应与外接直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连，生成甲酸的电极反应式为_______。

②电极b附近开始阶段发生的反应可能有、_______等(用离子方程式表示)。

(3)某溶液中含量的测定：取待测溶液置于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用标准溶液滴定(假设滴定时只有参加反应)。

①其中第三次读数时滴定管终点的液面位置如图所示，则该次滴定终点的读数为_______。

②若消耗标准溶液的平均体积为，则甲酸的质量浓度为_______。

③滴定过程中，若滴定前平视刻度线读数，滴定达到终点时俯视刻度线读数，会使实验结果_______(“偏大”“偏小”或“无影响”)。

32、用0.5mol·L-1的盐酸与0.55 mol·L-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的 种玻璃仪器是___________。

(2)取50mL NaOH 溶液和50mL 盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃。

②近似认为 溶液和 盐酸溶液的密度都是 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热      ___________    (取小数点后一位)。

(3)已知盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成1mol H2O 时反应放出的热量为57.3kJ，本次实验产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a． 实验装置保温、隔热效果差

b． 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c． 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度

(4)我国要在 2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标， CO2的捕集与转化是研究的重要课题。一种电化学法将   CO2转化为乙烯的原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

①阴极上的电极反应式为___________。

②以铅蓄电池为电源，每生成0.2mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中   硫酸的物质的量为___________。

(5)工业上含氮化合物污染物处理。

①以 NO2、 O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为___________。

② 纳米铁粉可用于处理含氮废水。用纳米铁粉处理水体中的 NO，反应的离子方程式为研究发现，若 pH 偏低将会导致 的去除率下降，其原因是___________。

③ 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的可能原因是___________。

Ⅰ含50mg/L的水样

Ⅱ含50mg/L+50mg/L Cu2+的水样