江苏省南京市2025年高考真题（3）化学试卷-有答案

1、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是

A．常温下，在的溶液中，、、、

B．常温下，在的溶液中，、、、

C．常温下，在的溶液中，、、、

D．常温下，在的溶液中，、、、

2、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法不正确的是

A．甲中的官能团为羟基、酯基

B．1mol乙最多消耗4molNaOH

C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．合成氨反应，每生成1mol，转移电子数目小于

B．电解饱和食盐水，阳极生成11.2L，转移电子数为

C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有的数目为

D．溶液中所含阴离子总数大于

4、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料

B. 合金熔点、硬度都低于成分金属

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑

6、现有乳酸()和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和2.5molCO2，则完全燃烧时消耗氧气的物质的量为(   )

A.1.5mol B.2mol C.3mol D.3.75mol

7、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

A．2HgO2Hg+O2↑

B．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

C．2MgO2Mg+O2↑

D．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

8、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(     )

A. K+、Na+、OH-、Cl-    B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. H+、Ca2+、Cl-、CO32-    D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

9、下列说法正确的是

A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-

B.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同

C.NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键

D.CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

10、25℃时，0.1mol•L-1的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.1mol•L-1的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.酸性：HX<HY

B.溶液中水的电离程度：a点>b点

C.b点溶液中，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D.分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数

B.常温、常压下，10 g H2中约含6.02×1024个电子

C.50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.1 mol

D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数为0.5 NA

12、紫花前胡醇( )可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为

B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应

D．能够与金属钠反应生成氢气

13、碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是（   ）

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同分异构体

C.C60中含有非极性键，是原子晶体

D.C60相对分子质量为720

14、主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

15、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的晶格能大于硫化锌

16、下列叙述错误的是

A. 用电子式表示HC1的形成过程为

B. 核素的核内中子数是143

C. 在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2O

D. 氯化铵的电子式为

17、向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是

A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高

B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池

C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小

D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

18、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是(　　)

A. 由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼

B. 可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯

C. 在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯

D. 苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸

19、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．②⑤可用于量取一定体积的液体

B．①②使用前需检漏

C．①③④可用于物质分离

D．③④均可用酒精灯直接加热

20、一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO2光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是

A．充电过程中，光能最终转化为电能

B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C．放电时，电极M为正极，电极反应为S+6e-=4S2-

D．放电时N电极室增加2mol离子，理论上外电路转移1mol电子

21、请按要求填空

(1)的分子式为_______

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______

(3)的名称是_______

(4)的名称是_______

(5)的名称是_______

22、“资源节约型和环境友好型社会”就是要谋求社会的和谐发展。请根据这一主题，选择下列序号进行填空：

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治___污染；

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是___；

（3）会破坏臭氧层的物质是___；

（4）导致光化学烟雾的物质是___。

23、向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu3＋的电子排布式为____。

（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。

（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。

（4）H2O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO42－离子的立体构型是____，写出与SO42－互为等电子体的一种离子____。

（5）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。

（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为____g.cm－3(只列式，不计算)。

​

24、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）， 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________（填“大于”、 “小于”或“等于”）反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_______。

(2) 已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________

(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH1＝－197 kJ·mol-1；

H2O（g） = H2O（l）  ΔH2＝－44 kJ·mol-1；

2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g） = 2H2SO4（l）  ΔH3＝－545 kJ·mol-1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_________________

25、现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸  ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于化合物的是_________(填序号，下同)，属于盐的是_________，属于氧化物的是________，能导电的是_________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

26、按要求填空。

(1)有下列10种物质：①氢氧化钠固体②铜片③氯化氢气体④稀硫酸⑤干冰⑥空气⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体(用编号填空)

i．属于混合物的是___________；

ii．属于电解质的是___________；

iii．上述状态下可导电的是___________。

(2)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入100mL0.1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。

(3)某玻璃厂生成普通玻璃，其组成为(质量分数)：SiO275.3%，CaO11.7%，Na2O13%，则以氧化物的形式表示该玻璃的化学式为___________。

27、如图表示表示钙及其化合物之间的转化关系：

(1)Ca(OH)2是否属于电解质_______(填“是”或者“否”)。

(2)写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式_________。

(3)写出下列序号对应转化的化学方程式：

④：________；

⑥：_______。

28、下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时：

(1)Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。

(2)Cu电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8g，铜片表面产生气体_______L(标准状况下)；电路中转移的电子为_______mol。

(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______。关于该电池的下列说法，正确的是_______(填写字母代号)。

a．工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

b．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

c．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

29、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：

（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

30、已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)=+52.70 kJ/mol。

(1)在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1 mol N2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的______

a.N2O4(g)的转化率增大

b.平衡常数K减小

c.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深

(2)t℃恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.54 mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n(NO2)=0.6 mol，则在前2分钟的平均反应速率v(NO2)=_______，t℃时反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=________。

(3)现有两个体积均为2 L的恒容绝热(不与外界进行热交换)密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1 mol N2O4，在乙容器加入2 mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数_______乙容器N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)，甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和_________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是__________

(5)一定温度下，若将3 mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入_______mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。

31、锗是一种呈灰白色的稀有金属，在自然界中的分布极为分散，所以很难看到有独立成矿的锗，一般与含硫化物的铅、锌、铜以及特定的煤炭伴生，提取比较麻烦，产量也不高。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)来制备高纯度锗的流程。

已知：1.GeCl4沸点低(83.1℃)易水解，在浓盐酸中溶解度低。

2.GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。

(1)根据元素周期表中位置推测，锗和砷元素最高正价含氧酸的酸性： ＞ (用含氧酸化学式表示)__。滤渣2中除含有MgGeO3外，还含有少量__。

(2)步骤⑤中加入浓盐酸，发生主要反应的化学方程式为__，不用稀盐酸的原因是__。

(3)步骤⑥发生反应的化学方程式为__。

(4)如表是不同镁化合物对锗回收率的影响，实验中选用MgCl2、MgSO4或MgO作为沉淀剂，以及不同n(Mg)/n(Ge)条件下锗的回收率。

表1不同Mg/Ge摩尔比条件下的错回收率/%

表2不同镁化合物对锗回收率的影响

由表1可知工业上n(Mg)/n(Ge)=__，锗的回收率比较理想，由表2可知，MgCl2与MgSO4作为沉淀剂，锗的回收率都比较理想，而MgO的沉淀效果不理想，这可能是因为__。

(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反应式③△H=+13728kJ•mol-1，△S=+15600J/(K•mol-1)，则还原反应的温度一般控制在__℃范围内。【已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273】

(6)锗的性质与铝相似，锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时锗表面被__所致。

32、现有含有Fe2+杂质的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，为了制取纯净的 CuSO4·5H2O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)加入氧化剂的目的是______，最适合的氧化剂X是______(填字母)。

A. KMnO4   B.氯水 C.H2O2 D.HNO3

(2)物质Y是(写一种即可)______(填化学式)。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是______。

(4)除去 Fe3+的有关离子方程式为______。

(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：______。

(6)除铁后得到的 Fe(OH)3可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式：______。