江苏省南京市2025年高考真题（2）化学试卷-有答案

1、下列说法正确的是( )

A．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104

B．用乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基

D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽。

2、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )

A、C5H10     B 、C8H10  C 、CH4O   D 、 C2H4Cl2

3、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）

A. 能量守恒原理   B. 泡利不相容原理   C. 洪特规则   D. 能量最低原理

4、有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )

A. 互为同位素 B. 是七种氢元素

C. 电子数相同 D. HD和H2均是单质

5、在加热固体NH4Al(SO4)2·l2H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：

已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是

A．O℃~T℃的过程变化是物理变化

B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++3OH-=A1(OH)3

6、由下列实验和现象得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、一定条件下的可逆反应，在恒压密闭容器中充入，一定条件下达到化学平衡。下列说法正确的是

A．反应生成

B．正反应速率和逆反应速率都等于0

C．容器内气体的颜色不再发生变化

D．、、三种气体的浓度相等

8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

9、下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的电子式：

B．对硝基苯的结构简式：

C．CO2分子球棍模型：

D．乙酸苯酚酯的结构简式：

10、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A. ①③   B. ②⑤   C. ③⑤   D. ②④

11、已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 1.2  mol·L－1   B. 1.5  mol·L－1   C. 1.0 mol·L－1   D. 1.1  mol·L－1

12、根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、下列物质与其用途不符合的是

A．Al2O3-焊接钢轨

B．SO2-杀菌消毒

C．Ca(ClO)2-漂白纺织物

D．Cl2-消毒剂

14、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内断裂nmolH—H键的同时形成2nmolH—I键

②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子数不再改变

⑤混合气体颜色不再改变

⑥混合气体压强不再改变

A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

15、下面是对“新型冠状病毒”的一些防护知识，你认为符合科学的是

A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好

B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C．为使消毒效果更好，可以将酒精和漂白液混合使用

D．酒精消毒皮肤，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

16、SiH4广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料熔融盐电解法制取硅烷原理如图，下列叙述正确的是(   )

A.通入H2的一极为电解池的阳极，反应式为H2-2e-=2H+

B.电解过程中，Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移

C.为增强导电性，使用粗硅

D.粗硅上反应：Si+4H++4e-=SiH4↑

17、X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A. X＞Y＞Z   B. Y＞X＞Z   C. Z＞X＞Y   D. Z＞Y＞X

18、下列有关化学电源的叙述错误的是(　　)

A. 铅蓄电池是充电电池

B. 干电池中碳棒为正极

C. 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池

D. 铅蓄电池中的PbO2为负极

19、用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NA

B.标准状况下，体积为22.4L的CO2、NO混合气体，氧原子数一定小于NA

C.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

D.将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA

20、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：CnI3n＋1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯及其同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（

A. CnI3n－1   B. CnI3n－2   C. CnI3n－3   D. CnI3n－4

21、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。

(1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。

(2)已二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。

a.σ键b.π键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键

(3)该反应方程式中所涉及元素的电负性从大到小的顺序为 __________ (用元素符号表示，下同)，第一电离能最大的是__________ 。

(4)反应物硝酸可脱水生成N2O5，固态N2O5由和一种一价阳离子构成，则其中阴、阳离子的空间构型依次为 __________ 、 __________ 。

22、(1)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。

(2)在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则此气体的摩尔质量是________。

(3)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________，CO的体积分数是________。

23、某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：

(1)B为_______(填“M”“N”或“R”)。

(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)，该点R的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。

(3)内，该反应的平均反应速率_______。

(4)平衡时N的转化率为_______，若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(5)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②t2后反应速率降低的原因是_______。

24、(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃  H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3  K1=4.5×107  K2= 4.7×1011

下列化学方程式正确的是

Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2   D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是     。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在   滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是： 。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

25、已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O  Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．

26、雪碧、可乐是深受人们青睐的碳酸型饮料。

I.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

(1)上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为______(填字母)。

a.苯甲酸          b.碳酸        c.柠檬酸

(2)水中存在平衡：H2OH++OH-，欲使平衡向右移动且溶液显碱性，下列方法可行的是______(填字母)。

a.通入氯气        b.加入钠        c.加热至90℃          d.加入Na2CO3固体

II.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为H3PO4，沸点高难挥发)有一定关系。

(3)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，原因是______(用电离方程式表示)。

(4)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。已知Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)，结合平衡移动原理解释造成龋齿的原因______。

(5)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，发生反应的离子方程式为______。

②pH=3时，溶液中=______。

27、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

：___________；：___________；

(2)书写下列反应的离子方程式

溶液和溶液：___________；溶液和溶液：___________；

(3)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

：___________。

28、有以下6种物质，请回答下列问题：

①过氧化钠②氨水③二氧化碳④硫酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥明矾⑦铜

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)写出④在水溶液中电离方程式___________。

(4)向④中逐滴加入⑤的溶液至恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式___________。

(5)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况___________，若参与该反应的①为1mol，则反应转移的电子的物质的量为___________。

(6)将③通入到②中，溶液导电能力___________(填“增强”“减弱”“基本不变”)

(7)⑥的水溶液与过量⑤反应的离子方程式为___________。

29、绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一   《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二   公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。

②装置C的作用是__。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。

30、在一定温度下，将3molA和1molB两种气体相混合于1L的密闭容器中，发生以下反应：。2min末反应达到平衡状态，生成了1.2molD。(用三段式解题)

(1)A的转化率为多少_______？

(2)求此温度下的平衡常数_______？

(3)求平衡时D的体积分数_______ (即物质的量分数)？

31、已知：X元素为第30号元素，Y元素基态原子的3p轨道上有4个电子，Z元素原子的最外层电子数是内层的3倍。某化合物由X、Y两种元素组成，常用于制作荧光材料，晶胞结构如图所示：

(1)①写出X元素基态原子价层电子排布式_______。

②该化合物的化学式为_______。

③若该晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。

(2)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

(3)Z的氢化物()在接近其沸点的蒸气相对分子质量测定值比的相对分子质量大，其原因是_______。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______。

32、亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如图：

请回答下列问题：

(1)NaNO2中N元素化合价为____价。

(2)通常将铜片剪成碎片再投入“酸溶池”中，其目的是____。若铜和硝酸反应时生成NO、NO2的体积比为1：1，则该反应的离子方程式为____。

(3)在一定浓度的硝酸作用下，“酸溶池”中铜的溶解速率[v(Cu)]与温度(T)的关系如图所示。0~T0℃时，铜的溶解速率逐渐增大的主要原因是____；温度高于T0℃时，铜的溶解速率急剧减小的主要原因是____。

(4)“碱吸收池”中主要反应如下：

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

②NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，

当____(填“＞”、“＜”或“=”)1时，产品纯度最高且不产生大气污染物。

(5)为了探究NaNO2的性质设计如表实验：

由此推知，NaNO2具有的性质是____(填标号)。

A.只有氧化性

B.只有还原性

C.既有氧化性又有还原性

(6)测定NaNO2产品纯度。准确称取wg产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，先滴加适量稀硫酸，再加入VmLcmol·L-1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，则该产品中NaNO2的质量分数为____(填含c、w、V的表达式)。(已知：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O)