江苏省南京市2025年高考真题（三）化学试卷-有答案

1、超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是

A.在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全

B.乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物

C.乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率

D.a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1

2、由于锂资源匮乏，钠电池研究将成为新的方向，某新型钠电池反应原理：2Na+2AlCl3+NiCl2Ni+2NaAlCl4，下列有关该电池说法错误的是

A．在经过“负载"的外电路中，电子由b流向a

B．为节约成本，“润湿网”润湿用水比煤油好

C．放电时a为正极，充电时c为正极

D．放电时，电极a的反应为：NiCl2+2AlCl3+2e-=2AlCl+Ni

3、下列不能说明2NO2(g)N2O4(g)已达到平衡状态的是（ ）

A. 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D. 反应速率2v(NO2)逆＝v(N2O4)正

4、在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是(　　)

A. 氯离子只有一部分参加反应

B. 氟离子只有一部分参加反应

C. 氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成

D. 氟化银难溶于水

5、下列说法中正确的是

A. 1mol任何气体的体积约是22.4L

B. 标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L

C. 常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L

D. 标准状况下，N2 和N2O 的混合气体体积为22.4L，其中N 原子约含有2mol

6、在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（  ）

A.c(H+) B.c(CH3COO-)

C.c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的比值

7、两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是

①一定有CH4 ②一定有C2H4 ③一定没有C2H6 ④可能有C2H4 ⑤可能有C3H4

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．①③④⑤

8、锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列说法正确的是

A．充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

B．放电时电解质中Li+数目减少

C．放电时若转移0.02mol电子，电极将增重0.14g

D．充电时a极接外电源的负极

9、25℃时，向1 mol·L-1的H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含As微粒物质的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是

A．n点之前溶液中：c()＞c(H＋)＞c(OH-)

B．25℃时，H3AsO4的第一步电离平衡常数的数量级为10-2

C．n点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=3c()＋3c()＋c(OH-)

D．当该溶液中c()=c()，溶液中水电离出c(H＋)＜10-7mol/L

10、有如下三个热化学方程式:

H2（g）+1/2O2 （g）=H2O（g） △H=akJ/mol

H2（g）+1/2O2 （g）=H2O（l） △H=bkJ/mol

2H2（g）+ O2 （g）=2H2O（l） △H=ckJ/mol

关于它们的下列表述正碗的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b   D．2b=c

11、下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．FeCl3

12、下列说法中正确的是(　　)

A. 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上

B. 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2

C. d轨道不可以参与化学键的形成

D. 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上

13、下列说法不正确的是

A．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能

C．储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气

D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

14、已知某一放热反应： A(s)  2 B(aq)  C(aq)  2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（    ）

A.将 A 的投料量加倍 B.增大压强

C.减小 B 的浓度 D.升高温度

15、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A. 都是氧化还原反应   B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同   D. 生成KCl的物质的量相同

16、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是

A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

B．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L

C．1 mol青蒿素中含11 mol H2

D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1

17、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　 　)

A.它的最外层电子数为4 B.它的最高价氧化物对应水化物是强酸

C.它具有+2、+4价 D.它的金属性比铅强

18、下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是

A. 丙烷最多有六个原子处于同一平面上

B. 甲苯最多有十二个原子处于同一平面上

C. 苯乙烯最多有十四个原子处于同一平面上

D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3最多有十个原子处于同一平面上

19、下列叙述正确的是（   ）

A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C. 将AlCl3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3

D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

20、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

A.是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点

B.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1

C.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀

21、在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B．   C．c(H+)·c(OH－) D．  E．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

22、请回答下列问题：

(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

a．　　b．　　c．

上述有机物与苯互为同系物是________(填字母代号)，写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______________________________________。

(2)苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：C6H6＋HO—NO2C6H5-NO2＋H2O，该反应的反应类型是____________________。

(3)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。

23、请写出下列变化过程相关的化学方程式：

（1）金属钠与水反应___________________________________

（2）把钠投入氯化铁溶液中所发生的反应：_________________

（3）铁丝在氯气中燃烧__________________________________

（4）工业上用和石灰乳制漂白粉__________________________________

（5）漂白粉溶液漂白和杀菌的原理__________________________________。

24、分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Ca、H2、O2、Cl2；

乙：CO、CaO、CO2、SO2；

丙：Ca(OH)2、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、CaCl2。

(1)甲________，乙________，丙________，丁________。

(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：

CaCaOCa(OH)2CaCl2

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

25、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3ClO- +2Fe3++ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O

（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）

Cl __________O __________Fe __________H _____

（2）分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____还原产物为_____

26、t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

27、书写下列反应的离子方程式。

(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳______。

(2)碳酸氢钠与盐酸反应______。

(3)少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应______。

(4)钠与水反应的离子方程式表示为______。

(5)向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3溶液。离子方程式表示为______。

28、I.已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

(1)用双线桥(或单线桥)标出该反应中电子转移的方向和数目____。

(2)该反应中____被还原。

II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

(1)该反应所属的基本反应类型是_____。

(2)在反应中铁元素的化合价变化是____，该元素的原子____(填“失去”或“得到”)电子。

(3)发生还原反应的是_____。

29、Ⅰ.（1）同学用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列向题：

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为________。

（2）乙同学用另一装置将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50）。回答下列问题：

做该实验时，环境温度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根据图计算该NaOH溶液的浓度约是__mol·L－1。

II.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

（1）为探究量度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。

（2）写出实验③中I－反应的离子方程式_____。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论是_________。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响

查阅资料：

i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2-。

ii.pH>9.28时，I2-发生歧化反应：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快

（4）小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示。

pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是__（填序号）。

A 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率

B 发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率

C 生了氧化反应，但没有发生歧化反应

D 生了歧化反应，但没有发生氧化反应

30、（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）  ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

（2）已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g）  △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g）  △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g）  △H＝﹢19 kJ·mol-1

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。

31、的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。

①写出阴极还原为的电极反应式：_______。

②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因_______。

(2)用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：

①某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。

②恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

a．甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。

b．P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：                              

反应II：            

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

②时，在催化剂作用下和反应一段时间后，测得的选择性为(图中A点)。此时，不改变反应时间和温度，能提高选择性的措施是_______(答出1点即可)

32、1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领，铬及其化合物扮演着重要角色。

(1)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用。

①请写出Cr3+的外围电子排布式___。

②氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801℃)的高，主要原因是___。

(2)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。

①KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为___；晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d—d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色___(填“是”或“否”)。

②Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数为___。

(3)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6构成的八面体空隙中)。

①该氧化物的化学式为____。

②该晶胞有____%八面体空隙填充阳离子。

③已知氧离子半径为aÅ，晶胞的高为bÅ，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___g•cm-3。(用含a、b和NA的代数式表示，已知Å=nm)