湖南省怀化市2025年高考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、2020年夏季我国华中地区发生了大面积洪涝灾害，洪灾过后需要用到大量的杀菌消毒剂。下列有关说法正确的是

A．用漂白粉为水源和环境消毒，漂白粉是混合物，其有效成分为Ca(ClO)2

B．明矾具有强氧化性，可以用于饮用水杀菌消毒

C．氯气可以用于自来水消毒，是因为Cl2与水反应生成的HCl具有强氧化性

D．二氧化硫也可用作杀菌剂，因此可以用于室内环境杀菌消毒

2、如图所示实验操作，正确的是

A．实验I：称量30.0gNaOH固体

B．实验II：制备氢氧化铁胶体

C．实验III：除去CO气体中的CO2气体

D．实验IV：浓硫酸的稀释

3、W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。其中W电子总数与X、Y、Z最外层电子数之和相等，X、Y最外层电子数之和与Z最外层电子数相等，且Y、Z为相邻主族元素。则下列说法正确的是（   ）

A.简单离子半径：

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：

C.W和X组成的化合物只含一种化学键

D.Y、Z与W组成的化合物均具有较高的熔点

4、“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是

A．衣：少买不必要的衣物

B．食：在外就餐尽可能多用一次性餐具

C．住：节约用水用电

D．行：短途出行尽量骑自行车或步行

5、如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．该反应为非氧化还原反应

B．该反应类型是分解反应

C．1个乙分子中含有2个A原子

D．化学反应中分子的种类发生了改变

6、为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸

B. 该混合溶液pH＝7.0

C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

8、某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（   ）

A.常温时，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之间

B.常温时，反应A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常数为K=10c-14

C.若b=7，则将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

9、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

C.点燃H2与O2的混合气体可能爆炸，则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸

D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

10、实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列装置正确，且能达到实验目的的是

A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响

B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液

C．图丙装置进行喷泉实验

D．图丁装置制粗溴苯

12、做乙醛被Cu(OH)2氧化的实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%的硫酸铜溶液4~5滴；③加入10%的NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A.③②①④ B.②③①④ C.①②③④ D.①③②④

13、已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) 　ΔH＝＋571.6 kJ/mol，1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为(　　)

A.1∶3.4 B.1∶1.7 C.2.1∶1 D.2.6∶1

14、科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是

A．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

B．冠状病毒粒子直径约60~220 nm，介于溶液和胶体粒子之间

C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D．二氧化氯泡腾片可用于水处理

15、化学与生产、生活、环境密切相关下列叙述正确的是（    ）

A. 用米汤可直接检验食盐中是否含有碘

B. 我国科学家命名的“钴酞菁”分子（直径为1.3 nm）分散在水中，所形成的分散系带电

C. 酒精和“84”消毒液的消毒原理相同

D. 我国最近合成的某新型炸药（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，其中“N5”显﹣1价

16、在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中与的物质的量之比为1∶13，则x值是

A．5

B．3

C．4

D．2

17、盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

A．将盐酸的用量增加一倍

B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半

C．增大压强

D．增加少量K2CO3粉末

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-

B. 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+

C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+

D. 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

19、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X不能与溶液发生显色反应

B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基

C．1molZ最多能与发生加成反应

D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别

20、用丙烯腈电合成己二腈的原理如图。下列说法错误的是

A．碳棒电极连接外电源的负极

B．阳极电极反应式：

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．工作一段时间后，乙室的pH增大

21、Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反平应条件而定。下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。

(1)应在什么温度下制备XeF2和XeF4______、_____。

(2)Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多_？生成的反应放热更多理由：___。

(3)为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由_____。

22、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。

（2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。

（3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。

23、回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。

(3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。

24、将符合反应类型的选项字母填在横线上：

A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E．C2H5OH（酒精）+3O22CO2+3H2O F．3Fe+2O2Fe3O4

G．CuO+H2Cu+H2O H．HCl+NaOH=H2O+NaCl

（1）属于化合反应的有________；  

（2）属于分解反应的有________；

（3）属于复分解反应的有________； 

（4）属于置换反应的有________。

25、蒽( )与苯炔()反应生成化合物X(如图所示)。

回答下列问题：

(1) 与二者之间的关系为___________(填“互为同分异构体”、“互为同系物”“互为同素异形体”或“同种物质”)。

(2)蒽()分子式为___________，下列关于蒽的说法错误是___________(填标号)。

a．能发生取代反应、加成反应       b．常温下，以气态的形式存在

c．难溶于水，可溶于乙醚、乙醇       d．不能发生氧化反应

(3)苯是最简单的芳香烃。

①现代化学认为苯分子中碳与碳之间的键是___________。

②凯库勒解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。凯库勒式不能解释___________(填标号)的事实。

a．氯苯没有同分异构体             b．邻二氯苯只有一种结构

c．苯能与H2发生加成反应             d．苯不能使溴的CCl4溶液褪色

③甲苯分子中最多有___________个原子位于同一平而上。

(4)下列属于苯的同分异构体的是___________(填标号)。

a. b. c. d.

(5)下列有机化合物能发生加成反应，物理变化使溴水褪色且与苯互为同系物的是___________(填标号)

a.        b.        c.        d.

26、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____ ，体积比_______。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

27、按要求填空

(1)的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧的耗氧量为___________mol。

(2)由甲苯制备TNT的反应___________

(3)写出合成该高聚物  的单体为___________

(4)化合物它的名称是___________

(5)充分燃烧 2.8g 某有机物 A，生成 8.8g CO2和 3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的 2倍。求有机A 的分子式___________。

(6) 是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________

28、硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

A.435 B500   C.580   D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______   (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

29、向煮沸过的NaOH溶液中加入新配制的溶液，得到白色沉淀，白色沉淀迅速转化为浅灰绿色沉淀，一段时间后变为深灰绿色，最终变为红褐色。

(1)配制溶液时往往加入少量铁粉，目的是___________(用离子方程式表示)。

(2)白色沉淀最终变为红褐色的化学方程式为___________。

(3)煮沸NaOH溶液的目的是___________。

某兴趣小组经查阅资料后对浅灰绿色沉淀的形成原因提出如下假设，并设计实验进行验证。

假设I：白色中部分+2价铁元素被氧化成+3价；

假设II：白色胶状沉淀吸附了。

(4)对假设I进行验证。

(5)对假设II进行验证

该小组同学配制了不同浓度的NaOH溶液(4mol•L-1、6mol•L-1、8mol•L-1)和溶液(0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.5mol•L-1)，采用与(4)中“步骤1”相同的操作进行实验，对比得出结论，请帮他们完成下表。

(6)某同学对第(5)问试管1得到的浅灰绿色沉淀进行水浴加热，观察到浅灰绿色沉淀变为白色沉淀，并有片状白色沉淀下沉的现象，由此得出实验结论：“假设I不成立，假设II成立”。你认为该判断是否合理？___________(填“是”或“否”)。请解释产生此现象的原因：___________。

30、（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中NaOH的质量分数。___

（2）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

①乙酸的摩尔质量为___。

②若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。___

③某实验中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

31、以硫铁矿主要成分为，还有少量CuS、等杂质为原料制备绿矾晶体的工艺流程如下：

“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式___________________。

烟气中的会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

滤液中金属阳离子的检验方法________________________________。

溶液制备绿矾晶体过程中要保持过量，理由___________________________。结合化学用语说明原因

燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：

将过程I离子方程式补充完整

____FeS2+_____Fe3++______  _______=7Fe2++________S2O32-+_____  _____

过程II反应的离子方程式___________________________________。

绿矾晶体在空气中易被氧化。取样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为_______________。摩尔质量为

32、煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。

I．煤的气化的重要反应为   。

(1)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．混合气体中组分的质量百分含量：

C．反应速率

D．在恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度不变

II．煤的液化主要产品是甲醇等，甲醇是一种重要的基础化工原料，工业上可通过多种途径合成甲醇。

(2)二氧化碳和氢气在一定条件下也可合成甲醇：   。将和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①___________0(填“＞”或“＜”)。

②1150K下，若2min时反应达到平衡，则0~2min内，___________。

③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数___________(是用气体的分压替代浓度计算的平衡常数，气体分压=总压物质的量分数)。