湖北省神农架林区2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．简单离子半径大小顺序为X＞Y

C．X的简单氢化物沸点比Z的简单氢化物低

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

2、下列溶液一定呈碱性的是

A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.溶液中含有OH‑离子

C.滴加甲基橙后溶液显红色 D.滴加甲基橙后溶液显黄色

3、锂－铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生

B．放电时，正极的电极反应式为

C．当电路有电子通过时，有氧气参与反应

D．将锂电极区有机电解质换成水溶液作电解质，可提高电池工作效率

4、下列属于吸热反应的是（      ）

A.生石灰与水的反应

B.盐酸和氢氧化钾溶液的反应

C.研细的氢氧化钡与氯化铵的反应

D.镁与氧气的反应

5、下列说法正确的是（   ）

A.H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀

6、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA

B. 将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NAFe3+

C. 标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为NA

D. 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

7、下列各组离子一定能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示：

下列对实验的叙述错误的是

A．装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气

B．装置B中盛放浓硫酸以除去水

C．装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

D．装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤

9、下列物质属于硅酸盐材料的是

A. 碳纤维    B. 石灰石    C. 普通水泥    D. 石英玻璃

10、某高聚物的结构如图：，其单体的名称为

A. 2, 4-二甲基-2-已烯   B. 2-甲基-1, 3-戊二烯和乙烯

C. 2-甲基-1, 3-丁二烯和丙烯   D. 2, 4-二甲基-1, 3-已二烯和乙烯

11、下列物质归类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1)   ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是

A．Cu可以使蛋白质变性

B．Cu基态价电子排布式为3d94s2

C．SO的空间构型为正四面体

D．Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2

13、除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列表示正确的是

A．硅原子的结构示意图：

B．四氯化碳的结构式：CCl4

C．氢气的空间充填模型：

D．羟基的电子式：

15、反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．吸热反应一定要加热后才能发生

B．一定条件下，将与充入密闭容器，充分反应后生成

C．对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率

D．该反应为放热反应

16、下列各组离子中，在无色的酸性溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Fe3+、Cl-、SO

B．K＋、F-、NO、Cl-

C．Mg2＋、Cl-、SO、HCO

D．Na＋、Ba2＋、NO、Cl-

17、已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是

A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

18、下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

19、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C. 将10 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

20、如图所示是部分含氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误的是

A．液态a可作制冷剂

B．b既可被氧化，也可被还原

C．d为酸性氧化物

D．f的浓溶液应保存在棕色广口瓶中

21、(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后)。

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：_______________________。

②高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］：__________________。

(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写下列物质：

①HNO3____________；

②HCOOH___________。

(3)已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以改写为________(化学式)，生成该物质的条件可能是_________。

22、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是________。

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式_______________________。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式________________________。

（4）实验室制备⑦的离子方程式_______________________，检验该气体的方法是________。

（5）实验室制备①的化学方程式_______________________.

23、I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

(2)x=___________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=___________。

(5)下列措施能使平衡体系中增大的是___________ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去

B．充入He，使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。

(6)计算此温度时该反应的K值为___________。

(7)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

24、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。

②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________。

③金属铜采取_____堆积。

④NH3分子空间构型为__________________。

(2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

①该晶体的化学式为_______________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm3 (用含M、d、NA的代数式表示)。

25、H、C、Mg、Mg和Cu中共有___________种元素，___________种核素。其中，Mg和___________是同位素，考古时用___________测定文物的年代。

26、完成下列问题：

(1)将甘氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽最多有___________种；

(2)某聚合物的结构为，写出合成它的单体的结构简式___________；

(3)用系统命名法命名___________；

(4)的核磁共振氢谱吸收峰强度比为___________；

(5)两分子乳酸()在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：___________。

27、回答下列问题：

(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式：

①CO+2H+=CO2↑+H2O___。

②Ag++Cl-=AgCl↓___。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①盐酸溶解氢氧化铜沉淀___。

②硫酸氢钠溶液中加入少量碳酸钠溶液：___。

28、对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：   

(1)升高温度：________；     

(2)增大压强：________；   

(3)增大容器容积：________。

29、某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。

资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价

ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀

（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O

（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。

（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。

30、在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。

31、某温度下加氢制甲醇的的总反应为(该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的和2.4mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)2min末时________(填“＜”“＞”或“=”)

(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为1：1

D．体积分数保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

(4)该反应平衡时的转化率为________

(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。

①；

②________(用化学方程式表示)

总反应可表示为；________0。(填“＞”或“＜”

(6)用获得的甲醇作燃产，构成的燃料电池如图，已得到广泛的应用，其总反应式为，写出负极电极方程式________。

32、二甲醚燃料电池是目前研究最成功的燃料电池之一，如图1是二甲醚燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(3)丙装置的溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________溶液。