湖北省神农架林区2025年高考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A. 同密度、同压强的N2和C2H4   B. 同温度、同体积的O2和N2

C. 同体积、同密度的C2H4和CO   D. 同压强、同体积的O2和N2

2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A. C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol

C. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol

3、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（   ）

A. 结晶过程停止，溶解过程加快   B. 溶解度、Ksp均变大

C. 溶解度、Ksp均不变   D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

4、下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

5、绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（　　）

A.燃放烟花爆竹

B.生活垃圾进行分类回收处理

C.露天焚烧秸秆

D.实验室含酸废水倒入下水道

6、下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓

B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓

C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O

D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

7、NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断不正确的是

A．石墨电极Ⅰ为电池负极

B．工作原理示意图中的Y为N2O5

C．石墨Ⅱ电极发生的电极反应为O2+2N2O5-4e-=4NO

D．每消耗0.1 mol NO2转移电子0.1 mol

8、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　)

A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1

9、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

10、配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）

A.12mL B.25mL C.20.8mL D.12.5mL

11、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（   ）

①取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑤

12、常温下，用盐酸分别滴定10mL 的MOH溶液、NOH溶液，下列说法错误的是

A．MOH为强碱，NOH为弱碱

B．常温下，NOH的电离度为1%

C．向NOH溶液中滴入10mL盐酸时，

D．向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，则有

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物。甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol·L-1丙溶液的pH为1。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物一定是非极性分子

B．X、Z对应的最高价氧化物的水化物均为强电解质

C．化合物XYZ中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M

14、下列化学用语不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)

B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．碳酸氢钠与偏铝酸根发生完全双水解反应：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO

D．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

15、实验小组同学制备并探究其性质，过程如下：

下列说法错误的是

A．生成的离子方程式：

B．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色

D．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性：

16、某元素一种核素的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是

A．该元素的原子序数为n

B．该元素的相对原子质量为m+n

C．wg该原子的物质的量为w/(m+n)

D．该核素内中子的总质量小于质子的总质量

17、下列有关物质的分类正确的是(          )

A．混合物：空气、矿泉水、水银

B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C．盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱

D．氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH

18、下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（             ）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D．将40gNaOH固体溶解于1L水中

19、将11.2 g铁粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，4 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是

A.v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B.v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)

C.v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

20、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH、Fe3+、SO、NO

B．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH-

C．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO

21、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物   B同位素   C.同分异构体   D同素异形体

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。

22、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)已知在水中存在以下平衡：，。常温下溶液的pH___________(填序号)。

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

(2)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为___________。

(3)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①曲线Ⅱ代表___________的物质的量分数。(填微粒的化学式)

②若，第一步电离的电离常数为，则___________

③a点溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)

(4)向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知；)

(5)利用数字化手持技术测定溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是___________(结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释)。

23、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。

(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。

(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。

a．只具有还原性                                                  b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强

(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_______。

24、如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为________极，c极的电极反应式为________。

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：_______，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了________mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________。

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol·L－1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________。

25、A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：

(1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______ (用结构式表示）。

(2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。

(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。

(4) G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。

(5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。

(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。

(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。

②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。

26、氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为____；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”)，氰酸铵属于____化合物(选填：“离子”或“共价”)。

(2)液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表：

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2mol氨气放出____kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为____。

(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是____(不定项选择)。

a.反应速率4v(NH3)=5v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6

27、回答下列问题：

(1)将一小块表面被氧化的钠放入氯化铁溶液中，写出可能发生反应的化学方程式：___________、___________、___________；

(2)往新制的氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，所发生反应的化学方程式为：____；

(3)工业上用氯气制漂白粉的方程式为___________；漂白粉长期露至在空气中会失效的原因可用化学方程式示为：___________；

28、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）中含有离子键，不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________。

（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为__________，原子的杂化形式为__________。

29、硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为_______。

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。

（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。

31、利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣(成分为、、、、、和)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。

回答下列问题：

(1)在“选择浸”之前，为了使反应充分进行，可采取的措施有___________。

(2)“选择浸”过程中，将溶液的控制在3左右，不能过高也不能过低的原因是___________。(和的浸出率随变化如图所示)

(3)“氧化浸出”时，、均被氧化浸出，其中发生反应的化学方程式为___________。

(4)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)。为证明调节、过滤已达到除杂目的，可用___________溶液进行检验，来确定是否需要补加试剂继续调。

(5)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。该流程中，可循环利用的物质有___________。

(6)为测定草酸钴产品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共用去高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___________。(保留四位有效数字)

32、根据有关化学原理回答下列问题：

(1)某温度下，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入CH3COOH溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(2)常温下，取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式___________，并写出所得溶液中离子浓度大小关系___________

(3)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O，反应(Ⅰ)中Cr2O与FeSO4·7H2O的物质的量之比为___________。

②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=___________。