湖北省神农架林区2025年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

据此反应式判断，下列叙述中不正确的是

A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大

B. 电池放电时,正极的电极反应为：

C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小

D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2+2

2、化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是

①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念

②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性

③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法

⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化

⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同

⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

A. ②④⑥⑧   B. ①②⑦⑧   C. ②④⑥⑦   D. ③⑤⑥⑧

3、已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是

A．键能：N≡N＞N=N＞N-N

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH=-431.8 kJ·mol-1

C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)   ΔH=-463.9 kJ·mol-1

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：Z＜Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

C.阴离子的还原性：Y＞W

D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键

5、对下列物质的化学用语书写正确的是

A．丙烷的结构式为：

B．羟基的电子式为：

C．Ca2+的结构示意图：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

6、下列各组中的离子，在溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、

B．无色透明的溶液中：、、、

C．使酚酞变红色的溶液：、、、

D．与Al反应生成的溶液：、、、

7、常温时，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．=10-5mol•L-1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、NO

B．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、HSO、K+、SO

C．能使甲基橙试液变红的溶液：I-、Na+、Cl-、NO

D．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、AlO、Cl-

8、已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

A．b-4

B．b-5

C．b+6

D．b+8

9、 己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v(A)=0.005 mol·L-1·S-1．

下列说法正确的是( )

A.4s时，c(B)为0.76 mol·L-1  

B. 830℃到平衡时，A的转化率为80%

C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动

D.1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

10、在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

A.化学计量数：m+n<p B.平衡向正反应方向移动了

C.物质B的转化率减小了 D.物质C的质量分数增加了

11、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是

A．0.3molO2和0.3molH2O

B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4

C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6

D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O

12、如图两烧杯中盛有等体积的盐溶液，关于给出的原电池说法错误的是

A．电子从铁电极流向石墨电极，盐桥中阴离子迁移向右侧烧杯

B．电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．若测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1

D．此实验验证了Fe2+氧化性小于Fe3+，还原性小于Fe

13、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是(　　)

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤

D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

14、用下列实验装置能较好地达到实验目的的是

A．用甲装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3

B．用乙装置制备Fe(OH)2沉淀

C．丙装置的现象可证明Na2O2与水的反应是放热反应

D．用丁装置除去Cl2中混有的HCl气体

15、体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是

A．pH：醋酸＞盐酸

B．完全反应消耗NaOH的量：醋酸＞盐酸

C．与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸＜盐酸

D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒]

16、通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（   ）

A. 品红褪色    B. NaOH酚酞溶液褪色

C. 石蕊试液变红    D. 酸性KMnO4溶液褪色

17、已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动

B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

18、下列科技成果主要属于化学研究范畴的是

A．利用人体皮肤细胞“仿制”胚胎干细胞

B．发现类似地球的太阳系外行星

C．发现由碳水化合物制取氢气的新技术

D．量子通讯距离创下新纪录

19、下列物质中，属于电解质且能导电的是(    )

A. 氨水    B. 熔融的氯化钠    C. 液氯    D. 固体氯化钾

20、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是(注意线段的斜率)

A. 向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸

B. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

C. 向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

21、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

22、如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用   (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

23、（1）有机物中所含官能团的名称是_________________；

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为：____________________________；

（3）有机物的名称为：_____________________________；

（4）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯 的结构简式：________________________________；

（5）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名为：___________________________；

（6）有机物的分子式为：___________，系统命名为：______________________。

24、完成表格

乙烯的空间结构

25、(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_________，被氧化的物质是 _______，氧化剂是 ________，还原剂是 ________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁粉溶于稀硫酸中：______________________________________________

②碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：____________________________

26、常温下，将V mL、氢氧化钠溶液逐滴加入到、醋酸溶液中，充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液，此时V的取值 ______ 填“”、“”或“”．

27、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。

a．电离常数 b．电离度 c． d．

(2)表中基本不变的原因是________________。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。

A．溶液的增大 B．氨水的电离度减小 C．减小 D．减小

28、请回答下列问题：

(1)①次氯酸的化学式是___________；②氧化铁的俗名___________。

(2)制取漂白粉的化学方程式是___________。

(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是___________。

29、

根据实验数据求：

（1）实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

（2）生成的水中氢元素的质量为____g。

（3）生成的CO2中碳元素的质量为_____g。

（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________。

30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；

（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。

31、乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，理由为___________。

②A点时容器中气体的总物质的量为___________。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP)，测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=___________MPa-1(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正   c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆   c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___________(填选项字母)。

A． k正增大，k逆减小             B． k正减小，k逆增大

C． k正增大的倍数大于k逆 D． k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率___________10%(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为___________极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为___________。

32、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2、S8受热分解成气态S2，发生反应，回答下列问题：

I.

(1)CH4的电子式为___________，CS2分子的空间构型为___________，该反应的平衡常数表达式为___________。

II.某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。

(2)当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。

(3)当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a.气体密度             b.气体总压             c.CH4与S2体积比             d.CS2的体积分数

(4)一定条件下，CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(5)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S特化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。