湖北省神农架林区2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为

A.6：3：2 B.1：2：3 C.3：6：2 D.2：1：3

3、武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电品保险丝是因为它具有下列性质中的

①熔点低       ②能导电       ③延展性好       ④不易氧化       ⑤硬度大

A．①

B．①②③④

C．①③

D．全部

4、溴苯是一种有机合成原料，广泛应用于药物合成，实验室中用苯和液溴制备溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是

A．该反应不需要在加热条件下进行

B．乙中试剂可为

C．反应前后铁粉质量不变

D．装置丙中有淡黄色沉淀生成，说明反应为取代反应

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 （ ）

A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA

B.16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA

C.电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子

D.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0．25NA

6、ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（   ）

A.反应中HCl作还原剂

B.ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5

D.反应中每生成1molClO2转移4mol电子

7、下列醇类物质不不能被催化氧化成醛或酮的是

A．2-甲基-1-丁醇

B．2，2-二甲基-1-丁醇

C．2-甲基-2-丁醇

D．3，3-二甲基-2-丁醇

8、下列电离方程式书写正确的是(   )

A.NaHCO3 ═ Na++H++ B.NaHSO4 ═ Na++H++

C.Al2(SO4)3 ═ Al3++ D.NH3•H2O ═ +OH－

9、常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是

A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH —定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小

D. 将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数，CH3COONa溶液的pH较小

10、下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

B．S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．的水解方程式：+H+H2O+CO2

D．BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ (aq)

11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

  A.吸水性   B.脱水性   C.强氧化性   D.酸性

12、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1   B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1   D．V1=V2＞V3

13、下列事实中，与胶体有关的是

A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物

B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”

C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

D．利用活性炭净水

14、化学使生活更美好，下列认识不合理的是（   ）

A.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源

B.大力推广公共交通使用新能源汽车

C.研制合成新药物为生命健康提供保障

D.制作计算机芯片的材料硅是一种金属

15、分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有（）

A.10种 B.11种 C.12种 D.13种

16、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是(  )

A．氧化剂   B．还原剂

C．氧化产物   D．还原产物

17、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是

A.原子序数是99 B.质量数是43 C.中子数是99 D.电子数是43

18、近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题。香港地区食环署安全中心曾对十五个桂花油样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高的毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害，其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是

A．孔雀石绿易溶于水

B．1mol孔雀石绿在一定的条件下最多可与6molH2发生加成反应

C．孔雀石绿属于芳香烃

D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种

19、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是

A. 牛奶    B. 白糖水    C. 豆浆    D. 鸡蛋清溶液

20、常温下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是

A．HA的电离常数

B．当时，混合溶液

C．通入0.01molHF时，

D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

21、工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是_______，需要过量的气体是_______，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在_______极，往该极滴加酚酞，看到的现象是___________________________________。

22、某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)5min内用Z和Y表示的平均反应速率分别为___________、___________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，如___________、___________。在本实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用___________原理加快了氢气生成的速率。

23、回答下列问题

(1)乙烷是甲烷的同系物。乙烷的电子式为_______，完全燃烧11.2L(标况)的乙烷，生成二氧化碳_______mol，消耗氧气体积在标况下_______L。

(2)将33.6L(标准状况)乙烯和乙烷的混和气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g。则原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比为_______。

24、图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~F12种元素，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①原子半径最大的是(除稀有气体元素)_______。(填写元素符号)

②形成的气态氢化物最稳定的是_______；(填该氢化物化学式)

③最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填该酸化学式)

④形成的阴离子还原性最弱的是_______ (填该离子符号) 该离子电子式为_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程F与D形成的化合物_______；

(3)若某元素的原子序数为116，则该元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)铜与J的最高价氧化物的水化合物反应的方程式：_______

25、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三种粉末的混合物，在点燃条件下，其爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。

①在黑火药爆炸的反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。

②根据化学方程式分析，一个硫原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。

(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(3)已知存在下列反应：①

②   ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。

26、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是______(填序号)。

(2)第②步充分反应后固体需有剩余，其目的是______；本实验中不宜用替代，理由是______。

(3)第③步需趁热过滤，其原因是______。

(4)第④步加入乙醇的作用是______。

(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是______(填序号)。

A.冷水   B.热水   C.乙醇   D.乙醇-水混合溶液

27、已知下列各物质：

①CO2 ②Cu ③Ba(OH)2溶液 ④CaCO3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧FeCl3溶液 ⑨盐酸

Ⅰ.属于非电解质的有(填序号)______。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

(1)⑥与⑧的反应______；

(2)④与⑨产生气体的反应______；

(3)⑤与③混合至中性的反应______；

Ⅲ.用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入⑧，并加热至液体呈红褐色，制得氢氧化铁胶体。则该反应的离子方程式为______。

28、根据表中所列四种物质的溶液(均为0.1000mol/L)在25℃时的相关数据，按要求填空：

(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因______。

(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是______。

(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH)由大到小的顺序是______(填标号)。

(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______(填标号)。

A．CH3COOH的电离程度增大

B．c(CH3COO-)减小

C．增大

D．的数目增多

(5)某温度下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL(Ⅳ)溶液所得到滴定曲线如图：

①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____。

②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)______c(H+)+c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)

③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：______。

29、单质碘在医药、分析等方面应用广泛，回答下列问题。

(1)实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是_______。

A．滴入淀粉溶液，不变蓝

B．KI增大了的溶解度

C．加少量固体平衡逆向移动

D．加水稀释，平衡正向移动

(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是_______(选填编号)。

A．分子间作用力

B．分子间的平均距离

C．分子的数目

D．分子的质量

(3)碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入溶液恰好完全反应。主要反应原理为：              

配制上述溶液所需的定量仪器有_______。

(4)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为_______。若配制溶液时俯视读数，则测量结果_______(选填“偏小”“偏大”“不变”)。

高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。

(5)A装置的作用是制取氯气，盛浓盐酸的仪器名称为_______。

(6)装置C的作用是_______。

(7)处理水的原理之一是在水中生成，在这个过程中利用了的_______性，与水反应生成_______后，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。

(8)的制备原理为：。B装置内出现_______现象时，说明反应已停止。

30、（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。

（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

31、是重要的化工原料，经一系列反应可得到等产品。以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l)   △H1= a 

反应Ⅱ：NH2COONH4(l) =NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2= b

(1)已知：。

反应2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2(l)+H2O(l) △H4= _______ (用含a、b、c的式子表示)，该反应在一定温度下能自发进行，则_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定条件下，在一容积为0.5 L密闭容器中投入4 molNH3和1 molCO2，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。

①下列说法正确的是_______(填序号)。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

B．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

C．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

②反应Ⅰ的活化能_______反应Ⅱ的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。

③反应Ⅰ的平衡常数=_______(保留一位小数)。(写出计算过程)

32、I.载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2。

(1)已知：①CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g) +2H2O(l) ΔH= -252. 9 kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6 kJ/mol

则CH4(g)和O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。

II.在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，其化学平衡常数 K和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(2)该反应的平衡常数表达式为_______，该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A.混合气体中c(CO2 )保持不变

B.混合气体的密度不变

C.容器中压强不变，

D.容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1:1:1:1

E.生成2 mol H-O键的同时生成1 mol H- H键

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填字母)。

a.增大CO2的浓度　b.及时分离出CO　c.升高温度　d.增大压强　e.选择高效的催化剂

(5)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 molCO2和2 mol H2充分反应达到平衡时，H2平衡浓度为0.5mol/L，试通过计算判断此时的温度为_______℃。

(6)在800℃时，向2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是_______(填字母)。

A．16. 67%

B．22.2%

C．33. 3%

D．36.8%