湖北省神农架林区2025年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于物质或离子检验的推断正确的是（       ）

A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO

C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na+，无K+

D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-

2、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极

D. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

3、如图为有机物 A 的结构简式，取 1 mol A，分别与足量的 Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为

A．2∶1∶1

B．1∶1∶1

C．4∶2∶1

D．4∶4∶1

4、放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（ ）

A. 166   B. 67   C. 99   D. 无法确定

5、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（   ）

A. X是钠元素 B. 离子半径X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的非金属性最强

6、下列有机物系统命名正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为

A. NaOH溶液   B. FeCl3溶液   C. 明矾   D. Na2SO3和H2SO4

8、将KSCN溶液滴入某果汁中，果汁变红色，说明该果汁中含有（ ）

A. H+   B. Fe3+   C. Al3+   D. OH－

9、下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g) = SO2(g) ∆H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) ∆H 2，则∆H 1＞ ∆H 2

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H =+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

C．2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ∆H =-221kJ·mol-1 ，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ∆H = -57.4 kJ·mol-1 ，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

10、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”

这里的“黄芽”是指

A. 硫   B. 铜   C. 铁   D. 金

11、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)

A．3∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．2∶3

12、下列有关化学用语中，不正确的是

A．氯化镁的电子式：

B．氯离子结构示意图：

C．二氧化碳分子结构式：O=C=O

D．中子数为18的氯的核素：Cl

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

B. 四种元素有两种元素在第二周期

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

14、有一种有机物结构简式为： CH3-CH=CHCH2CHO，下列对其化学性质的说法中，不正确的是（   ）

A. 能发生加聚反应

B. 能被银氨溶液氧化

C. 1mol该有机物能与1molBr2发生加成反应

D. 1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA

16、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) (　　)

A. NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热

B. KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤

C. NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热

D. KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤

17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．NH3 和 H2O

B．CO2 和 HCl

C．CH4 和 H2S

D．HCN 和 BF3

18、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞①   B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③< ②< ①   D. 最高正化合价：③＞②＞①

19、下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（    ）

A. 白糖、冰水混合体

B. 铁粉、食醋

C. 干冰、食盐

D. 盐酸、空气

20、下列反应属于氧化还原的是

A．H2O+CaO=Ca(OH)2

B．Cl2+H2O=HCl + HClO

C．CaCO3=CO2↑+CaO

D．Ca(OH)2+SO2= CaSO3+ H2O

21、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________区，________族。

(3)写出C的电子排布式：________。

(4)B的原子结构示意图为________。

(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。

22、选择完成下列实验的装置。

(1)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用___________(填序号，下同)。

(2)从盐水中获得食盐，用___________。

(3)实验室收集SO2，用___________。

23、(1)化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为__________。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_________(填序号)。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________(填序号)。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______________；

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

③苹果酸与氧气在铜的催化下加热反应的化学方程式为_____________________________。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为___________________。

(6)C3H6ClBr的同分异构体有____种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

24、在某容积为的密闭容器中，有可逆反应：如图为某反应过程中各物质物质的量随时间的变化曲线图。

在内的平均反应速率：__________。

该反应的平衡常数表达式为______________________________。

下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态__________填字母。

混合气体的压强

混合气体的密度

混合气体的总体积

与的比值

若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其他条件不变的情况下，时改变的条件可能是___。

25、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。

26、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=________；

27、Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液变红；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4

Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_______（填现象），证明生成了NH3。

②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（将反应补充完整）。

(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列分析正确的是________。

a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)

b．K2HPO4 溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度 

c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离  

(4)将Fe3O4加到KH2PO4溶液中，调节溶液pH。pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

①pH=3时，吸附的主要微粒是_______。

②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显下降，原因是：_________。

28、地壳中含量最高的金属元素是___，Na2CO3俗称___，制造计算机芯片的半导体材料是___，光导纤维的主要成分是____。

29、为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：

A．无水硫酸铜  B．溴水  C．食醋  D．碘水

30、计算下列溶液的pH。

(1)常温下，pH=1的HCl与pH=4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH=___。

(2)常温下，将0.006mol•L-1的H2SO4与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=___。

(3)常温下，pH=4的盐酸与pH=10的NaOH溶液以体积比11：9混合后，溶液的pH=___。

31、金属钛广泛用于国防工业、医疗等领域。某化工厂用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛，同时获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)FeTiO3属于_______(填酸、碱、盐、氧化物、单质)，其中铁元素的化合价为_______。

(2)反应①的反应类型是_______。

(3)写出反应②的化学方程式_______。

(4)反应③为分解反应，其产物除红棕色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_______。

(5)反应中有a吨钛铁矿经过一系列反应制得b吨钛，计算钛的产率_______(产率=×100%)。

32、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。

A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_______。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：_______。

③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_______。

(4)工业上常用电解法冶炼得到活泼金属，如电解熔融_______即可得到铝。