河南省信阳市2025年高考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( )

A.

B.

C.

D.

2、第55号元素绝(Cs)位于元素周期表第ⅠA族，下列说法中，错误的是

A．铯能与水反应

B．铯能形成复杂氧化物

C．铯在常温下化学性质稳定

D．氢氧化铯属于强碱

3、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑   B. 2SO2+O22SO3

C. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2↑+2H2O   D. SO3+H2O=H2SO4

4、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与足量氢氧化钠反应：

B．溶液与的反应：

C．过氧化钠投入水中：

D．与氨水的反应：

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向铜粉中加入氯化铁溶液：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

B．向大理石上滴加醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO

D．向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

6、下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是(   )

A.、平面三角形、 B.、正四面体形、

C.、角形、 D.、三角锥形、

7、鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是

A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关

B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq)+ CO(aq)有关

C．夏季给鸡喂柠檬水会使蛋壳变厚

D．夏季给鸡喂澄清石灰水会使蛋壳变厚

8、有一瓶的无色透明溶液，只含有中的某几种，且它们的物质的量浓度相同。分别取该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：

①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；

②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的溶液，产生白色沉淀。

下列说法错误的是

A．原溶液中可能含有

B．原溶液中一定含有

C．产生的白色沉淀为

D．溶液中不可能含有和

9、下列离子方程式正确的是

A．小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．铜放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H++Ba2++SO+OH-=BaSO4↓+H2O

D．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

10、下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列离子方程式书写正确的是

A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B. 新制氯水中：Cl2＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O

12、下列关于物质聚集状态的说法正确的是

A．气体有固定的形状和体积

B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大

C．影响物质聚集状态的外界因素是温度

D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

14、下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是

①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-

②使pH>7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+

③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

⑥有无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-

A. ①②④⑤   B. ①③⑥   C. ②④⑤⑥   D. ①②④

15、以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是

A．的电离常数

B．溶液的浓度为

C．曲线①代表，曲线②代表

D．由图可知的第一步电离方程式为

16、膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体能使面胚在焙烤过程中变得松软，多孔。碳酸氢钠（）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一，它可以与酒石酸氢钾、淀粉等按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是（       ）

A．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂

B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为

C．碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用

D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存

17、下列反应不属于加成反应的是

A．乙烯水化法合成乙醇

B．乙炔与氯化氢反应

C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

18、25℃，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A.II表示微粒A2-的物质的量的变化曲线

B.H2A在水中的第一步电离方程式为H2AA2-+2H+

C.的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

D.V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol/L

19、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

B．5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NA

C．7.8g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA

D．含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA

20、甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是(　　)

A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大

D.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

21、1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)．

（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

下列判断正确的是____________

A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ

D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式____________。

22、人们的衣.食.住.行均与化学有着密切的联系。

(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是________(填序号)。

a．棉和麻　　b．丝和毛　　c．涤纶和锦纶

(2)营养均衡有利于身体健康。维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是________，甜味剂是________。

(3)汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是________(填序号)。

a．塑料 b．橡胶   c．玻璃钢   d．钛合金

23、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的体积分数为50%，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：

(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；

(2)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分数)

(3)反应开始时与5min后容器内压强比为_______；

(4)5min后容器内混合气体平均相对分子质量比起始 _______(填“大”或“小”或“相等”)。

(5)某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填正确选项前的序号)。

①v(A)=2v(B)

②容器内压强保持不变

③2v逆(A)=v正(B)

④容器内混合气体的密度保持不变

⑤c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变

24、将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫______。

25、我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪、钇种元素的总称，它们位于元索周期表中同一副族。

原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”。

是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈 精矿制得：

中，Ce的化合价为______。

氧化焙烧生成二氧化铈，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。

离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______。

常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，；：，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长，其密度为______列出计算式即可。

26、地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。

27、某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

下列能与Al发生铝热反应的有___(填字母)。

A.MnO2 B.Na2O C.MgO D.FeO

28、ⅰ．(1)氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；

氨水显碱性的原因是_____________________________  (用离子方程式表示)。

(2)在6份0.01 mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：

A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　  D．少量NaOH固体　 E．少量Al2(SO4)3固体

①能使c(OH－)减少、c(NH4+)增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c(NH4+)减少的是____。

③能使c(OH－)和c(NH4+)都增大的是____。

④能使c(OH－)和c(NH4+)都减少的是____。

ⅱ．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________________________。

29、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

（4）C装置的作用是___________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。

30、配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

31、研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义，利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH3

（1）上述三个反应中ΔH3=___，第三个反应的平衡常数表达式为K3=___。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

若容器中的压强为p2，y点：v正(填“大于”“等于”或“小于”)___v逆。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=___；

②30min后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是__(填序号)。

A.加入一定量的活性炭   B.恒温恒压充入氩气

C.适当缩小容器的体积   D.加入合适的催化剂

32、镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：

(1)基态Ni的核外电子排布式为___________，Ni位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为___________。

(2)第二电离能I2(Ni)___________I2(Cu)(填“＜”或“>”)，其原因是___________。

(3)Ni与CO能形成如图所示的配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为___________。Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。

A．水   B．四氯化碳   C．苯   D．稀H2SO4

(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________。

(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为___________(写元素符号)。