河南省信阳市2025年高考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04mol·L-1，下列说法错误的是

A．该反应的体系压强始终保持不变

B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志

C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢

D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1mol·L-1，则反应逆向进行

2、19世纪门捷列夫的突出贡献是       (    )

A. 提出了原子学说  B. 制出了第一张元素周期表

C. 发现了稀有气体  D. 提出了分子学说

3、下列说法不正确的是（   ）

A.二氧化碳是酸雨的主要成分

B.氢气是一种理想的清洁燃料

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

4、某溶液中存在NH、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是

A．c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

5、从海水中提取溴时发生了反应：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

6、ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是(   )

A.电解时，阳极电极反应式为

B.电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小

C.可用碱石灰除去ClO2中的NH3

D.向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl－

7、下列说法中正确的是(  )

A．糖类是有甜味的物质

B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

8、下列说法中正确的是（   ）。

A.25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

B.NaHS溶液的水解方程式：

C.Na2CO3溶液显碱性的原因：

D.已知酸性：HF> CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液

9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是(   )

A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键   B. 气态氢化物的热稳定性X<Z

C. 单质X的熔点比单质Z高   D. 简单离子的还原性X<Z

10、下列说法不正确的是

A. 淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物且都能发生水解

B. 可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C. 往皂化反应液中加入饱和NaCl溶液，上层有固体析出

D. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

11、下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是

A．CuSO4、KNO3

B．NaOH、NaCl

C．AgCl、NaNO3

D．KCl、NaCl

12、化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)

A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝

B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红

C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液

14、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

A.已知HI(g)H2(g)＋I2(s)  ΔH＝+26.5kJ·mol-1，则将1molHI气体置于密闭容器中充分分解，吸收26.5kJ的热量

B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol-1

C.已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)  △H=－270kJ·mol-1，则2 L HF气体分解成1LH2和1LF2吸收270kJ热量

D.已知OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

15、已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3MgMg3N2(固)，空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是(　 )

A.CO2、H2O、O2、N2 B.N2、O2、CO2、H2O

C.H2O、CO2、N2、O2 D.CO2、N2、H2O、O2

16、同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是

①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同       

②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的

③氢分子与氯分子的大小相同                           

④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计

A．①②④

B．①②③④

C．①②③

D．①④

17、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　)

A．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂

B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯

C．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成

D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷

18、向、和的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列说法正确的是

A．滤纸上一定有和

B．滤纸上一定有，可能有、

C．滤液中一定含有、

D．滤液中可能有，滤纸上可能有

19、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（ ）

A.和浓硫酸共热至170℃时，键①和⑤断裂

B.和金属钠作用时，键⑤断裂

C.在铜催化下和氧气反应时，键②和⑤断裂

D.和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

20、完成下列实验所选择的装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、晶体分为_____、_____、_____、_____。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。

22、某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，回答下列问题：

(1)写出结构简式：A．___________，B．___________。

(2)B与丁烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。

(3)写出B与溴水反应的化学方程式：___________。

23、近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

24、中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：   。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和   （填符合要求粒子的名称）。

25、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______。

(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的c(H+)=_______。

②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：________

_______ClO+_______Fe2++_______ =_______Fe3++_______Cl-+ _______

26、K层有_____________个能级，用符号表示为_____________；L层有_____________个目自级，用符号表示为_____________；M层有_____________个能级，用符号表示为_____________。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有_____________个能级，当时，能量最低的两个能级的符号分别为_____________，它们的原子轨道形状分别为_____________、_____________。

27、如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：A．盐酸   B．NaOH溶液   C．O2   D．H2O   E．CO2可供选择的操作：①分液   ②加热   ③高温灼烧   ④过滤   ⑤结晶

28、按要求回答下列问题。

(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H2可以催化还原NO达到消除污染的目的。

N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   △H=+180.5kJ∙mol-1

2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)   △H=-571.6kJ∙mol-1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___________，判断该反应自发进行的条件：___________。(填“高温自发”或“低温自发”)

(2)已知H2S为二元弱酸，欲使0.1mol•L-1的H2S溶液中的比值变大，下列措施可行的是___________

a．加入H2O　　　b．通入少量H2S　　　c．通入少量HCl　　　d．加入少量NaOH固体

(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO4)2∙12H2O③Ba(OH)2④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO3)2溶液⑧熔融态AlCl3⑨NH3∙H2O⑩熔融态CH3COONa⑪NaHCO3。其中属于能导电的电解质的是___________(填编号)属于弱电解质的是___________(填编号)

(4)若向0.1mol∙L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是___________(填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)

29、比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。

实验所需装置：

回答下列问题：

(1)在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是____。按A→C连接实验装置，完成实验Ⅰ，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原因是____。

(2)按A→C连接实验装置，完成实验Ⅱ(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为____。

(3)按A→B→D连接实验装置，进行实验Ⅲ(未加热)。

查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。

实验步骤：

①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。

②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。

③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn2+)=0.205mol·L-1、c(NO)=0.455mol·L-1。

由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是____(填离子符号)，检验该离子的实验操作是____，生成该离子的反应的离子方程式为____。

(4)实验Ⅲ中生成还原产物的成分为____；若实验Ⅲ中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则Ⅲ中生成的气体在标况下的体积为____mL。

(5)比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是____。

30、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

回答下列问题：

(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

(2)第3次实验中产生沉淀的质量是_______________g。

(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_______________。

(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_______________mol·L-1。

(5)室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为_______________。

31、利用硫酸车间的废酸原液中的残酸浸出处理含铜废镁砖，实现了氧化镁的脱除及废镁砖中有价资源的二次回收，达到了经济效益最大化的目的，其工艺流程如图所示：

已知：①含铜废镁砖主要含MgO(56.2%)、CuO、Fe2O3、Cu、Ag、Au、含As的化合物等。

②废酸原液中硫酸的浓度为120g•L-1。

(1)为使反应更充分，通常___(填序号)。

①将废酸原液加入含铜废镁砖粉中②将含铜废镁砖粉加入废酸原液中

(2)酸的初始浓度与镁的浸出率的关系如图1所示，该工艺使用酸的初始浓度为___，理由是___。若实验室用18mol•L-1的浓硫酸来配制1L该初始浓度的酸，则需要浓硫酸的体积为___(精确到0.1)mL。

(3)“沉砷”时，Na2S不宜加过量的原因是___。

(4)含As的化合物在浸出液中转化成HAsO2，写出生成As2S2的化学方程式：___。

(5)几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”应将pH调至___~___。

(6)某次工艺中投入50吨含铜废镁砖，经上述流程后，得到159.9吨MgSO4·7H2O，则此次工艺中Mg的脱除率为___(保留四位有效数字)%。

32、工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是___________；

②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=___________；

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。

已知：v(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，v(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①p1___________p2(填“＞”“＜”)；升高温度，___________(“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为___________

(3)在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是___________。

A．容器内的总压强不再变化时

B．CO的体积分数保持不变时

C．容器内气体平均密度不变时

D．容器内气体温度恒定不变时

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925°C时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。