河南省三门峡市2025年高考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验能达到预期目的的

A. 吸收HCl尾气

B. 进行喷泉实验

C. 比较和的热稳定性

D. 制少量NaClO为主要成分的消毒液

2、下列有关有机物的说法正确的是

A．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．蛋白质遇盐溶液都会发生变性

C．人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素

D．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料

3、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处是

A．产物判断错误

B．未标沉淀符号

C．电荷不守恒

D．质量不守恒

4、下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（　　）

①酒精——剧毒品　   ②浓硫酸——腐蚀品　 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品　⑤高锰酸钾——氧化剂 ⑥黑火药——爆炸品

A.②③④⑥ B.①②⑤ C.①④⑤ D.②③⑤⑥

5、传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”可由“奎尼酸”在一定条件下人工合成，下列说法正确的是

A．奎尼酸在铜作为催化剂时可以被氧气氧化生成含有醛基的有机物

B．奎尼酸与绿原酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

C．绿原酸与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶3

6、下列说法正确的是

A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B．甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，kJ/mol

C．，，，；则小于

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

7、天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4)通过以下反应制取。通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链。

下列说法正确的是(　　)

A.B中只含一种官能团：羧基

B.反应①属于取代反应

C.反应②属于加成反应

D.天门冬氨酸的结构简式为

8、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

下列说法不正确的是

A．CCl4起到萃取、富集I2的作用

B．a中下层变无色，说明I2 转化为I－

C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

9、下列事实一定能证明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；

⑥HF与水能以任意比混溶。

A．①②

B．①④

C．③④⑥

D．②③⑤

10、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH

B．(NH4)2SO4

C．NaCl

D．Na2CO3

11、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

12、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。下列叙述错误的是

A．NaHA溶液的

B．

C．时，

D．可逆反应：的平衡常数

13、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：e＞d＞b＞c

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e＞d＞a

C．简单氢化物的沸点：b＞d＞c

D．简单离子的还原性：b＞e＞d

14、下列实验装置能达到实验目的的是

A．碳化钙制备乙炔

B．获得纯净的乙烷

C．检验生成的乙烯

D．实验室制取乙酸乙酯

15、物质的性质决定其用途，下列物质的性质与其用途相关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列各组物质中，一定互为同系物的是

A.HCHO和CH3COOH B.CH3COOH和C3H6O2

C.C2H4O2和C4H8O2 D.乙苯和异丙基苯

17、下列实验方案正确的是（  ）

A. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

18、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是

A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀

B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应

C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀

D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应

19、下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中     溶解度

20、有机物X(结构如图)是合成药物碘他拉酸的中间体，下列关于X的说法正确的是( )

A.分子式为C9H10N2O3

B.苯环上的二氯代物有2种

C.1mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

21、按要求完成下列填空：

(1)写出在水中的电离方程式___________。

(2)向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是___________；然后又褪色，起作用的微粒是___________。

(3)实验证明铜、不能在低温下与反应，也不能与稀共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制备溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

(4)过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：此反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。当产生气体在标况下体积为时，转移电子___________，被还原的硝酸的物质的量为___________。

(5)漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的有效成分是(填化学式)___________。

22、已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：

（1）a点溶液中c(H＋)为____mol·L－1。

（2）b点溶液中溶质__，CH3COOH的电离常数___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

23、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．

①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是________（填名称）

②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些________（填“锌”或“铜”）块．

③下列材料中属于合成高分子材料的是________（填字母）．

A．聚苯乙烯　       　B．棉花 　　    　C．蚕丝．

24、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_________。

(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________。

(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________mL；丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

(4)若将甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为______，正极反应式为_______。

25、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH=___________。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是：___________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c()、c()和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

A．向溶液A中加适量NaOH   B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。

A．c(Na+)>2c()>c()

B．c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)

C．c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c()

D．c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH﹣)

②利用上图中数据，求反应H2SO3H++的平衡常数的数值___________(保留两位有效数字)

26、（1）油脂属于_________类，其在碱性条件下的水解反应又称_________反应，产物为_________（写名称）；

（2）在蔗糖和麦芽糖中，_________能发生银镜反应，二者_________同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为_________；

（3）甲醛能使_________变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为________。

27、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)一种配合物的结构如图所示。

①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

②该配合物中的配位数为_______。

③该配合物中存在的作用力有_______(填标号，后同)。

A.配位键       B.离子键       C.氢键       D.范德华力

(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_______。

A.共价键       B.非极性键       C.配位键       D.键       E.键

(3)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为_______，第二种配合物可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加，溶液，则产生的现象是_______。

28、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__(填“相同”或“相反”)。

29、某实验需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：

①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______中；

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤顺序为(填序号)_____；②中横线处仪器名称为_____。

(2)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会_____(填“偏高”或“偏低”)。

(3)取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀释后溶液的体积为_____mL。

30、向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）盐酸的物质的量浓度是多少_____。（要求写出简单过程）

（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为________。

31、Ⅰ．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是________________

A．①④B．①③C．②③D．③④

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。

(2)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。

(3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。(注：B、C、D均为无色物质)

Ⅲ．(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，则放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。

(2)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。此燃料电池工作时，其负极电极反应式为：________________。

32、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在和的反应体系中：

反应1：

反应2：

①反应3：=___________。

②设，反应1、2和3的随温度的变化关系如上图所示。图中对应于反应2的线条是___________。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比___________(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。

(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。

(3)一氧化碳变换反应：。

①一定温度下，向恒容密闭容器中通入1.0mol和1.0mol，压强为2KPa．反应达到平衡后测得的物质的量为0.75mol，则反应的压强平衡常数为___________。

②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为___________。

③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。

A．反应温度越高越好                           B．适当提高反应物压强

C．选择合适的催化剂                           D．通入一定量的氮气

④以固体催化剂M催化变换反应，能量-反应过程如图所示。该催化反应反应机理：

步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：___________。