河南省三门峡市2025年高考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、盐酸小檗碱片(盐酸黄连素片)主要用于治疗敏感病原菌所致的胃肠炎、细菌性痢疾等肠道感染。合成小檗碱盐酸盐的必需中间体的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．该物质与互为同分异构体

B．该物质有5种不同化学环境的氢原子

C．该物质中3个氧原子可能共平面

D．该物质在碱性、加热条件下能与银氨溶液发生反应

2、化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

3、化学反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl的反应类型属于

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．加聚反应

4、在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是

A．X为0.2mol/L

B．Y为0.5mol/L

C．Z为0.35mol/L

D．Y为0.10mol/L

5、14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

6、北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是

A．氢气燃烧火焰呈淡蓝色

B．氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好

C．主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念

D．利用太阳能分解水制备氢气是放热反应

7、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c

B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性

C．可存在a→d的转化关系

D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液

8、下列说法中正确的是（   ）

A.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

D.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

9、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是

A.   B.   C.   D.

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）

A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA

C.常温下，1.0 L1.0 mol⋅L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

11、以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（   ）

A.钠和钾：Na、K、H2O

B.镁和铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C.硫和氯：Na2S溶液、NaCl溶液、NaOH试纸

D.溴和碘：溴水、KI淀粉试纸

12、下列关于卤族元素的递变规律不正确的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C. F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

D. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

13、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（       ）

A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大

14、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．氨水跟盐酸反应：OH- +H+= H2O

C．铁与盐酸反应：Fe +2H+=Fe3++ H2↑

D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

15、下列关于含硫化合物的叙述不正确的是

A．将SO2通入被氨气饱和的BaCl2溶液中，有BaSO4白色沉淀生成

B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

C．Na2SO3溶液能使酸性KMnO4溶液褪色

D．制备浓硫酸时，在吸收塔中用98．3%的浓硫酸吸收SO3

16、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（   ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

B.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

C.原子半径：W>Z>Y>X

D.元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等

17、如图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．增大压强平衡正向移动

C．X、Y、Z均为气态

D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

18、下列有机化合物属于链烃的是

A．

B．

C．

D．

19、下列各项叙述中，正确的是

A.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的价电子排布为2s22p3

20、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分解制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（   ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

21、现有下列4种物质：①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是______(填序号，下同)；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是______；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是______；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

22、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO2的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO2解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO2平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度

B．及时从体系中移走水蒸气

C．恒容条件下向容器中冲入氩气

D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是______。

(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H2O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。

II.某研究团队利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H2O(g)的反应速率为______。

23、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

24、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求：

(1)金属镁的质量为_______g，金属铝的质量为_______g。

(2)加入的稀硫酸的物质的量浓度_______(写出计算过程)。

25、（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________________。

②图中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。

26、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)表中元素原子半径最小的是(写元素符号)_______。

(2)Y元素在周期表中的位置为_______。

(3)硫的气态氢化物的电子式为_______，其水溶液在空气中放置易变浑浊，该变化说明硫的非金属性比氧_______(填“强”或“弱”)

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO的电离平衡常数表达式K=_______。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______。

27、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳的90%以上。

(1)下列不属于硅酸盐的是_______。

A．碳化硅陶瓷      B．黏土       C．玻璃       D． 石英

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化剂为______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得，反应时可以采用的坩埚为______(填字母)。

A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚 D． 铁坩埚 

(4)制备纯硅的生产过程为如图：

假设每一轮次制备1mol纯硅，生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为______。

28、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl－、CO(离子在物质中不能重复出现)。

① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实请回答下列问题：

(1)A的化学式为_____________； B的化学式为_____________；

(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_________________；

(3)写出C溶液中阴离子的检验方法：_______________。

(4)利用氧化还原反应法配平：Cu + HNO3(稀)—Cu(NO3 )2+NO↑+H2O，配平后方程式为______________，反应中的还原剂是______，还原产物是______。

29、二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

(1)实验室可通过多种途径制取。

途径Ⅰ：固体与较浓的溶液（质量分数约为）反应制取；

途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。

两种途径相比，______（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是____________（答出一点即可）。

(2)如图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：。

装置、、、的作用依次是______；______；______；______。

(3)某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、，向装置中分别通入不同气体，请回答下列问题：

①若关闭，打开，溶液为品红溶液，则中的现象为____________，说明二氧化硫具有______性。

②若关闭，打开，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为____________，原因是____________。

③若同时打开、，且通入的气体体积比（同温同压）为，溶液为紫色石蕊试液，则中的现象为____________，与②中现象不同的原因是____________（书写相应的化学方程式）。

30、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应： 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)T1℃时，该反应的平衡常数 ______

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可

31、Ⅰ 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。

(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质为气态)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。

(2)在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示：

已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1___________T2 (填“>”“＜”或“=”)

②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H2的平均速率υ(H2)=___________。

Ⅱ.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H3＜0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变

C．混合气体的密度不随时间变化

D．单位时间内有n molH−H键断裂，同时又n mol O−H键生成

(2)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)

C．使用高效催化剂 D．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

(3)计算该温度下此反应的平衡常数K=___________(L/mol)2；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。

A．增大压强 B．恒压加入一定量H2   C．降低温度 D．升高温度

(4)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液完全捕捉224mL(已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)CO2气体，所得溶液中：]

①c()+c()+c(H2CO3)=___________ mol∙L−1 (填数字)

②c()+2c()=___________(用相关离子浓度表示)

32、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示：

(1)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

(2)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

(3)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为____________NA。

(4)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

(5) 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是_____________。